高考化学由选择题、三道大题（化学反应原理、化工工艺流程和综合实验题）和一道选修题组成。选择题和选修题考查的大部分是基础知识点，需要同学们认真记忆，而三道大题则需要同学们灵活运用所学知识，去解决实际问题，因此复习起来有些难度。
小北今天就来和大家分享一下历年高考化学最常考的10个实验，包括实验细节和命题角度，其中5种是考频超高的，也比较难，一定要看！另外五种，相对简单，但也是重要考点，可以根据自己的实际情况进行把握。
必看部分实验内容：
主要考查气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
答题提示：一定要搞清楚实验目的，实验的一系列操作和提供的装置都是围绕实验目的展开的，答题过程中要始终想着这一点。重点实验1—配制一定物质的量浓度的溶液
以配制mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：
计算↓
称量：4.0g(保留一位小数)↓
溶解↓
转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移↓
洗涤↓
定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上↓
摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀↓
装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、mL容量瓶、胶头滴管
①容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）②常见的容量瓶：50mL、mL、mL、mL、0mL。若配制mL与mL溶液，应分别用mL容量瓶和mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！③容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）④命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。重点实验2—氨气的实验室制法氨气作为中学化学实验唯一制取气体的实验，其地位不可估量。
向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满。碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。
重点实验3—铝热反应把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里；
位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
命题角度一般是精炼原理及溶液中离子浓度的变化。
重点实验5—氯碱工业电解饱和的食盐水的电极反应为：
电解的离子方程式为
阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。
若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。命题角度一般为两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。
选看部分实验1—Fe(OH)3胶体的制备
煮沸水→加入饱和的FeCl3溶液→再煮沸至红褐色→停止加热注意：①用等号；②标明胶体而不是沉淀；③加热命题角度一般是配制步骤及对应离子方程式的书写。实验2—硅酸的制备在试管中加入3-5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1-2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。有透明的硅酸凝胶形成NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸)NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。实验3—离子的检验加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在。先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。命题角度一般是检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算。实验4—喷泉实验氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。实验5—铜与浓硫酸反应的实验加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。命题角度一般是SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。明日更新考前必看资料，记得来看！预览时标签不可点收录于话题#个上一篇下一篇