治疗白癜风的中药方 http://pf.39.net/bdfyy/zqbdf/191027/7568336.html高考冲刺——倒计时5天
高考化学由选择题、三道大题（化学反应原理、化工工艺流程和综合实验题）和一道选修题组成。选择题和选修题考查的大部分是基础知识点，需要同学们认真记忆，而三道大题则需要同学们灵活运用所学知识，去解决实际问题，因此复习起来有些难度。
小北今天就来和大家分享一下历年高考化学最常考的10个实验，包括实验细节和命题角度，其中5种是考频超高的，也比较难，一定要看！另外五种，相对简单，但也是重要考点，可以根据自己的实际情况进行把握。
必看部分
实验内容：
主要考查气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
答题提示：一定要搞清楚实验目的，实验的一系列操作和提供的装置都是围绕实验目的展开的，答题过程中要始终想着这一点。
重点实验1—配制一定物质的量浓度的溶液
以配制mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：
计算
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称量：4.0g(保留一位小数)
↓
溶解
↓
转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移
↓
洗涤
↓
定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上
↓
摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀
↓
装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、mL容量瓶、胶头滴管
①容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）②常见的容量瓶：50mL、mL、mL、mL、0mL。若配制mL与mL溶液，应分别用mL容量瓶和mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！③容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）④命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。重点实验2—氨气的实验室制法
氨气作为中学化学实验唯一制取气体的实验，其地位不可估量。
向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满。
碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。
重点实验3—铝热反应
把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
①要用打磨净表面氧化膜的镁条，否则难以点燃。②玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗③蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。④实验装置不要距人太近，防止受伤。⑤命题角度：实验操作步骤及化学方程式。重点实验4—铜的精炼阳极(粗铜)：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+ 阴极(纯铜)：Cu2++2e-=Cu 铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。
粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里；
位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
命题角度一般是精炼原理及溶液中离子浓度的变化。
重点实验5—氯碱工业
电解饱和的食盐水的电极反应为：
电解的离子方程式为
阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。
若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
命题角度一般为两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。
选看部分
实验1—Fe(OH)3胶体的制备
煮沸水→加入饱和的FeCl3溶液→再煮沸至红褐色→停止加热注意：①用等号；②标明胶体而不是沉淀；③加热命题角度一般是配制步骤及对应离子方程式的书写。实验2—硅酸的制备在试管中加入3-5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1-2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。有透明的硅酸凝胶形成NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸)NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。实验3—离子的检验加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在。先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。命题角度一般是检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算。实验4—喷泉实验氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。实验5—铜与浓硫酸反应的实验加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。命题角度一般是SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。明日更新考前必看资料，记得来看！预览时标签不可点收录于话题#个上一篇下一篇
