电解池中阴、阳离子的放电规律
电解池中各离子放电情况分析表
1．各类电解质溶液的电解情况分析
若溶液中阳离子仅有（Ⅰ）中或类似的离子，则通电后逸出H2，生成对应碱。
若溶液中阳离子只要有（Ⅱ）的离子，则通电后析出金属单质。
若溶液中阴离子只要有（Ⅲ）的离子，则通电后析出非金属单质。
若溶液中阴离子只有（Ⅳ）的离子，则通电后逸出O2生成对应酸。
例如：
（Ⅰ）—（Ⅲ）的溶液：NaCl、HCl
（Ⅰ）—（Ⅳ）的溶液：Na2SO4、H2SO4相当于电解水
（Ⅱ）—（Ⅲ）的溶液：CuCl2
（Ⅱ）—（Ⅳ）的溶液：AgNO3
2．电解后溶液如何恢复到原来的浓度和体积
由上述附表可看出应当“出啥加啥”，但应注意加入阴、阳两极的逸出物质的对应化合物，例如：
上述各物质的电解情况，若恢复原状况
NaCl、HCl——应加HCl气体
Na2SO4、H2SO4——应加水
CuCl2——应加CuCl2
AgNO3——应加Ag2O
3．电解过程溶液的pH变化
能引起电解过程中溶液pH变化的是由于H+、OH-的放电，打破了水的电离平衡引起的，因而表中：
（Ⅱ）—（Ⅲ）化合物溶液电解时阴、阳离子均放电，溶液pH几乎不变。
（Ⅰ）—（Ⅲ）的化合物溶液有两种类型NaCl、HCl，但结果H+放电，[OH-]增大，pH增大。
（Ⅱ）—（Ⅲ）的化合物溶液类似AgNO3、CuSO4……，电解时由于OH-放电，[H+]增大，pH减小。
（Ⅰ）—（Ⅳ）的化合物，不论什么情况都相当于电解水，但对于H2SO4、HNO3……由于电解水使溶液浓度升高，pH减小。
对于NaOH、KOH电解水，使溶液浓度升高，pH增大。
对于NaNO3、K2SO4电解水，使溶液浓度升高，但仍为中性。
4．电极区域溶液加入指示剂后颜色的变化
只有电解盐溶液，才能在电极区附近溶液观察到指示剂颜色的变化，电解酸、碱溶液一般观察不到。则由上述附表可看出：
只有（Ⅰ）中阳离子的溶液的阴极区，H+放电，打破了水的电离平衡，[OH-]增大，指示剂呈碱性条件下的颜色。
只有（Ⅳ）中阴离子的溶液的阳极区，OH-放电，[H+]增大，指示剂呈酸性条件下的颜色。
还要注意到若有Cl2逸出时有漂白作用。
5．活泼电极和特殊酸根
金属如：Cu、Fe、Ag、Zn……作阳极时，由于自身失电子能力强从而电极被腐蚀而进入溶液，这也是电镀的知识基础。
6．有关电解过程的计算
原则：整个电路中通过的电量（即电子总数）相等，则存在物质的量的相当量关系：
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