化学平衡体系中的规律总结一、转化率与条件改变的关系1．转化率与浓度变化的关系（1）对于多种物质参加的反应，如某反应可写为A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g），只增大A的浓度，B的转化率一定增大，而A的转化率一般是减小．（2）对于分解反应来说，要视反应前后物质的化学计量数而定．如对2HIH2（g）＋I2（g），不论如何改变HI的浓度（可通过改变体系的压强改变HI的浓度），HI的转化率都不变（即平衡不移动）；而对于2NH3N2＋3H2，增加NH3的浓度，可通过增大体系压强来实现，平衡逆向移动，NH3的转化率减小．2．转化率与压强变化的关系改变压强，若平衡移动，则改变反应物的转化率；若不移动，反应物转化率不变．注：改变压强的实质是改变气体的浓度，压强的改变可以看作是实现浓度改变的特殊手段．3．转化率与温度变化的关系温度变化，平衡移动，所以转化率改变．如对于N2＋3H22NH3ΔH0这一反应来说，升高温度，平衡逆向移动，N2和H2的转化率均降低．4．转化率与催化剂的关系由于加入催化剂不能使化学平衡移动，所以不能改变反应物的转化率．二、改变条件对混合气体平均相对分子质量的影响混合气体平均相对分子质量（M）化学平衡体系中的经验规律总结对于反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），因为m（平）=m（始），所以：1．若n（反应物）=n（生成物），则M（平）=M（始），平均相对分子质量不变；2．若n（反应物）＜n（生成物），则M（平）＜M（始），平均相对分子质量减小；3．若n（反应物）＞n（生成物），则M（平）＞M（始），平均相对分子质量增大．注：要特别注意反应前后各物质的状态．如：对于反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），尽管反应前后气体分子数不变，但m（平）＞m（始），所以M（平）＞M（始）．三、改变条件对混合气体密度的影响1．密度（ρ）=混合气体总质量（m）／容器容积（V），所以，当质量或体积中有一个量发生变化时，密度就会发生改变．2．当浓度或压强改变时，混合气体的质量或体积就会发生改变，则ρ改变．3．仅是温度发生变化时，不管化学平衡如何移动，混合气体的质量和体积均不会改变，所以密度ρ不发生变化．四、在平衡体系中，加入一种与此平衡不相关的气体1．体积不变时，平衡体系中各组分浓度不变，平衡不移动．2．压强不变时，体积增大，各组分浓度变小，对反应前后气体分子数不变的可逆反应，化学平衡不移动；对反应前后气体分子数可变的可逆反应，化学平衡向气体体积增大方向移动．如：T、p一定，向2SO2＋O22SO3（g）体系中充入一定量N2，则平衡逆向移动．
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