反应热的基本概念和大小比较
1．(00·云南临沧第一中学高三期末)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()
A．HO(g)===H(g)＋O(g)ΔH＝＋.6kJ·mol－1(反应热)
B．C(s)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－.5kJ·mol－1(燃烧热)
C．CH5OH＋3O===CO＋3HO
ΔH＝－.8kJ·mol－1(反应热)
D．NaOH(aq)＋HSO4(aq)===NaSO4(aq)＋HO(l)
ΔH＝－.6kJ·mol－1(中和反应的反应热)
．(00·全国高三专题练习)下列说法不正确的是()
A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为0kJ·mol－1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大kJ·mol－1
C．甲烷的燃烧热为.3kJ·mol－1，则1molCH4发生反应CH4(g)＋O(g)===CO(g)＋HO(g)放出的热量等于.3kJ·mol－1
D．℃、30MPa下，将0.5molN和1.5molH置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为N(g)＋3H(g)NH3(g)
ΔH＝－38.6kJ·mol－1
3．(00·河南驻马店高三期末)下列说法正确的是()
A．反应的热化学方程式的书写中，ΔH的大小与化学计量数无关
B．ΔH0、ΔS0的反应在高温时能自发进行
C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应
D．金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极
4．(00·全国高三专题练习)下列说法中，正确的是()
A．1molHSO4与1molBa(OH)反应生成HO时放出的热叫做中和反应的反应热
B．ΔH0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
D．1molH与0.5molO反应放出的热就是H的燃烧热
5．(00·内蒙古包头一中月考)分别取50mL的0.50mol·L－1盐酸与50mL的0.55mol·L－1氢氧化钠溶液混合进行中和反应的反应热的测定，下列说法正确的是()
A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B．仪器A的名称是玻璃棒
C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
D．用Ba(OH)和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也是正确的
6．(00·浙江7月选考，)关于下列ΔH的判断正确的是()
CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq)ΔH1
CO(aq)＋HO(l)HCO(aq)＋OH－(aq)ΔH
OH－(aq)＋H＋(aq)===HO(l)ΔH3
OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋HO(l)
ΔH4
A．ΔH1＜0ΔH＜0B．ΔH1＜ΔH
C．ΔH3＜0ΔH4＞0D．ΔH3＞ΔH4
7．(00·天津市蓟州区月考)下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH的是()
①C(s)＋O(g)===CO(g)ΔH1
C(s)＋O(g)===CO(g)ΔH
②S(s)＋O(g)===SO(g)ΔH1
S(g)＋O(g)===SO(g)ΔH
③H(g)＋O(g)===HO(l)ΔH1
H(g)＋O(g)===HO(l)ΔH
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO(g)ΔH1
CaO(s)＋HO(l)===Ca(OH)(s)ΔH
A．①B．②③④
C．④D．①②
8．(1)发射卫星时可用肼(NH4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
①N(g)＋O(g)===NO(g)
ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1
②NH4(g)＋O(g)===N(g)＋HO(g)
ΔH＝－kJ·mol－1
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。
()氢气的燃烧热为86kJ·mol－1。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，反应过程放出热量较多的是________(填选项字母)。
A．固体硫 B．硫蒸气
(4)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液发生中和反应生成1molHO(l)放出的热量为中和反应的反应热。稀溶液中1molHSO4和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和反应的反应热为________kJ·mol－1。
(5)已知H和O反应放热，且断开1molH—H、1molO==O、1molO—H吸收的能量分别为Q1kJ、QkJ、Q3kJ，由此推知下列关系正确的是____(填字母)。
A．Q1＋Q＞Q3B．Q1＋Q＞Q3
C．Q1＋Q＜4Q3D．Q1＋Q＜Q3
9.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)上图是N(g)和H(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N和H反应的热化学方程式：。
()NO与CO反应的热化学方程式可以表示为NO(g)＋CO(g)CO(g)＋N(g)ΔH＝
akJ·mol－1，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
4NH3(g)＋3O(g)===N(g)＋6HO(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①
N(g)＋O(g)===NO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1②
若1molNH3还原NO至N，则该反应过程中的反应热ΔH3＝kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)已知下列各组热化学方程式
①FeO3(s)＋3CO(g)===Fe(s)＋3CO(g)
ΔH1＝－5kJ·mol－1
②3FeO3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO(g)
ΔH＝－47kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO(g)
ΔH3＝＋kJ·mol－1
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO(g)的热化学方程式：
。
10．请参考题中图表，已知E1＝kJ·mol－1、E＝kJ·mol－1，根据要求回答问题。
(1)图Ⅰ是1molNO(g)和1molCO(g)反应生成CO和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO和CO反应的热化学方程式：________________
________________________________________________________________________。
()下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P—P
P—O
O==O
P==O
键能/kJ·mol－1
a
b
c
x
已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的生成物结构如上图Ⅱ所示，则上表中x＝__________________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
答案精析1．A.D3.C4.C5.A6.B7.B
8．(1)NH4(g)＋NO(g)===3N(g)＋4HO(g)ΔH＝－.7kJ·mol－1()H(g)＋O(g)===HO(l)ΔH＝－86kJ·mol－1(3)B(4)(5)C
解析 (1)根据盖斯定律②×－①可得：
NH4(g)＋NO(g)===3N(g)＋4HO(g)ΔH＝ΔH×－ΔH1＝－.7kJ·mol－1。()根据燃烧热的定义，注意水为液态，故氢气燃烧热的热方程式为H(g)＋O(g)===HO(l)ΔH＝－86kJ·mol－1。(3)等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高，二者生成物均为气态二氧化硫具有相同的能量，可知等质量硫燃烧时，硫蒸气释放的能量多。(4)稀溶液中1molHSO4和足量NaOH恰好反应时生成molHO，放出QkJ热量，则生成1molHO放出kJ热量。(5)1molHO中含molH—O键，断开1molH—H、1molO==O、1molO—H键需吸收的能量为Q1、Q、Q3kJ，则生成1molO—H键放出Q3kJ热量，对于反应H(g)＋O(g)===HO(g)，断开1molO==O键和molH—H键所吸收的能量(Q1＋Q)kJ，生成新键释放的能量为4Q3kJ，该反应放热，4Q3－(Q1＋Q)＞0，即Q1＋Q＜4Q3。
9(1)N(g)＋3H(g)NH3(g)ΔH＝－9kJ·mol－1()不变 (3)
(4)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO(g)ΔH＝－18kJ·mol－1
解析 本题主要考查热化学方程式。
(1)N和H反应的热化学方程式：N(g)＋3H(g)NH3(g)ΔH＝－9kJ·mol－1。
()催化剂只改变反应速率，不改变反应的反应热，所以NO(g)＋CO(g)CO(g)＋N(g)ΔH＝akJ·mol－1，使用机动车尾气催化转化器后，a不变。(3)①－②×3得4NH3(g)＋6NO(g)===5N(g)＋6HO(g)ΔH1－3ΔH＝(3b－a)kJ·mol－1，若1molNH3还原NO至N，则该反应过程中的反应热ΔH3＝kJ·mol－1。(4)①×－②×－③×得FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO(g)的热化学方程式：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO(g)ΔH＝－18kJ·mol－1。
10(1)减小 不变 NO(g)＋CO(g)===CO(g)＋NO(g)ΔH＝－34kJ·mol－1
()(6a＋5c＋d－1b)
解析 (1)观察图像，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1molNO(g)和1molCO(g)反应生成CO和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO(g)＋CO(g)===CO(g)＋NO(g)ΔH＝－34kJ·mol－1。
()反应热＝反应物键能总和－生成物键能总和，即6a＋5c－(4x＋1b)＝－d，可得x＝(6a＋5c＋d－1b)。
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