、鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的最简便的方法是(C)A.电泳B.渗析C.丁达尔现象D.布朗运动淀粉胶体不具备电泳现象。、一般取出的药品不能再放回原（试剂瓶），但剩下的钠、钾应立即放回原试剂瓶。、白磷应在水中切割。、测溶液PH时，PH试纸不能先湿润，因为这相当于将原溶液稀释。
、氢氧化钡足量2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O离子方程式：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O氢氧化钡少量3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4离子方程式：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
、常温下，向ml3mol/L的NAOH溶液中通入标准状况下下硫化氢气体4.48L，充分反应后得到稳定溶液，求反应后溶液中的生成物的种类及物质的量浓度。n(H2S)=4.48/22.4=0.2moln(NaOH)=3*0.1=0.3mol开始时：H2S+NaOH==2NaHS+H2O0.2molH2S与0.2molNaOH反应，还剩余0.1molNaOH然后是：NaHS+NaOH==Na2S+H2O0.1molNaOH与0.1molNaHS反应，生成0.1molNa2S，还剩余0.1molNaHS所以生成物的种类是0.1molNa2S和0.1molNaHSc(Na2S)=0.1/0.1=1mol/Lc(NaHS)=0.1/0.1=1mol/L
、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）
、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。（这种情况还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的）例题分析（96年高考题）在物质的浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系式正确的是（AD）A.c(H+)＞c(OH－}B.c(H+)＜c(OH－)C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L解析：由电荷守恒，由电荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），题中已知条件，（CH3COO-）＞c（Na+），则c（OH-）＜c（H+），故A正确；B．由A的分析可知，c（OH-）＜c（H+），故B错误；C．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C错误；D．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L，故D正确；
、等体积、等物质量浓度的醋酸和醋酸钠混合，醋酸的电离程度大于醋酸根水解的程度，溶液呈酸性。
、等体积、等物质量浓度的氯化铵和氨水混合溶液中，氨水的电离大于铵根的水解，溶液呈碱性。例题分析：现有浓度均为0.1mol/L三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（C）A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)试题分析：A、醋酸是弱电解质，电荷守恒为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）故A不正确；B、①和②等体积混合时，二者恰好反应生成醋酸钠，其中醋酸钠的浓度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸钠的浓度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B错误；C、①和②等体积混合时，可理解为物料守恒。D、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，导致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错误；故选C。
、0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后：2c(H+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh)）是正确的2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)：物料守恒c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-)：电荷守恒二者联合：c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)移向得出正确答案。（熟悉电荷守恒、物料守恒和质子守恒）
、将0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的（AD）(非常重要的高考题)A：C(CH3COO-)＞C(Na+)B:C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L解析：二者混合发生反应，混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,依据我们上午的知识点，电离为主导,水解次要,即显酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒，A正确,.D物料守恒。
、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子。、制备氯气，常混有氯化氢气体，除杂用饱和食盐水，然后浓硫酸干燥。
、氯仿：三氯甲烷。、乙烯：是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。、苯酚在空气中放置一段时间略显粉红色。、苯酚遇氯化铁显紫色。、除去苯中混有的苯酚，加入氢氧化钠溶液，充分振荡后分液。、苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠。、苯酚钠与二氧化碳（过量或者是少量）只生成碳酸氢钠和苯酚。、苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和溴化氢。、苯酚与溴水反应，苯与液溴反应。
、水浴加热：高中涉及的所有需要水浴加热的实验：1、苯的硝化反应：50-60摄氏度水浴2、所有的银镜反应：温水浴3、酚醛树脂的制取：沸水浴（摄氏度）4、乙酸乙酯的水解：70-80摄氏度水浴5、蔗糖的水解：热水浴6、纤维素的水解：热水浴7、溶解度的测定、（1）下列实验中，需要用水浴加热的是（2、6）（填序号）①新制Cu（OH）2与乙醛反应；②银镜反应；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解．、高锰酸根在强酸性条件下被还原成锰离子，在弱酸性、中性至中度碱性时得到二氧化锰，在强碱性时得到锰酸根（锰酸根离子MnO42-）。（一般情况下）
、芳香烃只有C,H两元素组成，而芳香族化合物则除了这两元素之外，还有其他元素，如：S、O、N等。（4福建有机高考大题）。
、植物油是脂肪酸的甘油酯，酯水解得到甘油、脂肪酸。（1广东高考知识点）
、有机主线：性质——结构——官能团。
、有机主线：性质——结构——官能团。、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，故都能褪色。
、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，故都能褪色。、缩聚反应：缩聚物结构式要在括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团（这与加聚物不同，加聚物端基不确定，通常用—表示）、缩聚反应：由一种单体缩聚时，生成小分子的物质的量为n-1（一般指水）由两种单体缩聚时，生成小分子的物质的量为（2n-1）、顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。顺反异构体产生的条件：⑴分子不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；⑵双键上同一碳上不能有相同的基团；、四氯化碳的用途：萃取剂、灭火剂，有机溶剂。
、有机官能团的引入：引入羟基：1、乙烯和水加成2、醛、酮加氢3、卤代烃水解4、酯类水解（稀硫酸的条件）、卤素的引入：1、烃与卤素的反应（甲烷、苯）2、不饱和烃与卤素单质或者是卤素氢化物3、醇与卤素氢化物取代、醇的消去或卤代烃的消去，引入碳碳双键。、乙醇氧化：引入碳氧双键
、乙醇与氢溴酸发生取代反应。生成溴乙烷和水，溴乙烷在氢氧化钠水溶液生成乙醇，氢氧化钠醇溶液生成乙烯。（脑海中这种类似的转换关系必须清晰）、甲苯与氯气取代（光照条件取代甲基上的氢原子，铁做催化剂取代甲苯上的邻或对位。（考试经常出）至于是邻位还是对位，看题中的提示信息。
、硫酸铵加入蛋白质是盐析，硫酸铜假如蛋白质是变性。（硫酸铜是重金属盐溶液）
、油脂不是高分子化合物。、蔗糖不含有醛基，不具有还原性，麦芽糖具有醛基。
、甲烷与氯气取代反应现象：*绿色气体逐渐退去，产生少量白雾，并在试管内壁上出现了油状液滴，试管内的液面逐渐上升，最后充满整个试管。
、缩聚反应官能团：（1）－COOH与－OH，缩聚生成聚酯（2）－COOH与－NH2，缩聚形成肽键（3）苯酚与甲醛的缩聚，生成酚醛树脂。
、四川高考考点：能发生银镜反应的物质一定含有醛基，但是不一定是醛类物质，比如：甲酸、甲酸甲酯，葡萄糖。
、分液时，将上层液体由上口到出。（正确）、3年福建高考题：检验铵根离子时，往试样中加入氢氧化钠溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。（错误，应该用红色石蕊试纸）解释：石蕊试纸有红色和蓝色两种红色用来检验碱性物质，蓝色用来检验酸性物质，而且石蕊试纸用来检验浓硫酸,次氯酸等是不行的浓硫酸腐蚀石蕊试纸,使它变黑色次氯酸有强氧化性使它变回无色。
、溴苯密度比水大。（用水就可以区分苯和溴苯）、（3江苏高考题）下列依据相关实验得出的结论正确的是（D）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈*色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋解析：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或亚硫酸盐溶液或者是亚硫酸根，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈*色，不一定是钾盐也可能是氢氧化钠，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出*色火焰，该溶液不一定是钠盐溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢、丙烯等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D．题不难，但都是易错点。
、检验碳酸根的方法（话术）：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有碳酸根。（将题答完美与完整）
、书写同分异构体：考虑碳链异构、位置异构和官能团异构。官能团氨基会与盐酸反应：H2N-CH2COOH+HCL→COOH-CH2NH3CL、酯类碱性条件下生成盐与醇。、考试答题时，题中问的是官能团还是含氧官能团。（相信童鞋们题会做，就是审题不认真）
、聚乙烯可以发生加成反应。（错误）0福建高考题，聚乙烯中碳碳直接以单键相连，不能发生加成反应。、石油是没有干馏的，煤炭是没有分馏的。石油分馏产物为汽油、没有等。0福建高考题、蛋白质水解到多肽，多肽水解氨基酸。（所以蛋白质水解的最终产物为氨基酸。）、蛋白质具有胶条的性质。、蛋白质中含有氨基和羧基，故有两性，能与酸、碱反应生成盐。、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程。（都是大分子生成小分子过程）
、石油裂解：深度裂化，提供有机化工原料。乙烯、丙烯、异丁烯等。、裂化：提高轻质油特别是汽油的产量和质量。
、只有羧基与碳酸氢钠反应。、蔗糖、麦芽糖的分子式相同，二者互为同分异构体。（区分淀粉和纤维素）
、蔗糖不是有机高分子化合物。、酯类物质，在碱性条件水解生成对应的盐和醇，但是生成的醇若是羟基直接连载苯环上，记住也要与氢氧化钠反应。（经常忘记，尤其在判断能与几摩尔氢氧化钠反应的时候出错）
、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
、原子共平面：甲烷型：正四面体结构，4个C—H健不在同一平面上；凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，空间结构都是正四面体结构以及烷烃的空间构型；5个原子中最多有3个原子共平面。
、常见共价键数目（特殊物质）：白磷：31g白磷所含共价键为1.5NA。白磷的分子式是P4，其中含有6个共价键；（正四面体结构）所以共价键数量=31/(31*4）*6=1.5石墨：1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键。石墨,1个C,提供3个电子成键,形成1.5个共价键,1摩尔石墨有1.5mol金刚石：1摩尔金刚石含有2摩尔共价键金刚石是原子晶体，关于原子晶体中原子和键的关系必须使用均摊法因为一个碳上连了四个键，而每个键被2个碳平分所以碳和键的比是1：2二氧化硅：1molSiO2有4mol。Si原子有4个价电子，与4个氧原子形成4个Si-O单键，O原子用2个价电子与2个Si原子形成2个Si-O单键。每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子，共拿出8mol价电子，2个价电子成一个单键，共4molSi-O键。
、晶体溶沸点判断：（1）一般情况下，熔沸点原子晶体离子晶体分子晶体。（2）离子晶体、原子晶体、金属晶体，熔点与构成微粒的半径大小成反比，即半径越小，熔点越高。（3）分子晶体的熔点与其相对原子质量成正比。相对原子质量大，熔点越高。
、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，比如四氧化三铁。它是一种特殊的氧化物。、人体中的铁为二价铁，不是三价铁。、铁红：三氧化二铁。磁性氧化铁为四氧化三铁。、常温下，溴为液态。卤素三态全有。、温室效应：二氧化碳、赤潮：氮、磷（发生海水中）、水华：同赤潮（发生淡水中）、光化学烟雾：氮的氧化物（淡蓝色）、酸雨：二氧化硫、臭氧空洞：氟氯烃、水俣病：甲基汞
、如何鉴别二氧化氮和溴单质，通过加压的方法，颜色加深对的为溴单质，颜色先加深后变浅的为二氧化氮，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的转化。、式量为28的物质有：一氧化碳、乙烯、氮气。、取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（D）A.白、红、白B.红、黑、红C.红、红、白D.白、黑、白总结：酸加入石蕊试纸上：浓盐酸：变红浓硝酸：先变红后褪色（强氧化性）浓硫酸：先变红后变黑稀硝酸：变红（只表现酸性）
、二氧化氮也可以使碘化钾试纸变蓝。（二氧化氮溶于水生成硝酸）、常温下，二氧化氮式量大于46，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的转化。、电解质和非电解质都是化合物。、水：V字型、酸性越强，PH值越小。碱性越强，PH越大。、胶体不是电解质。、胶体不带电、胶体粒子可带电。、胶体聚沉：加电解质溶液；或加入与胶粒袋相反电荷的另一种胶体；或加热。、C数越多，熔沸点越高。同分异构体中，支链越多，熔沸点越低。、在分子晶体中，如惰性气体，不含有共价键。、电离：带异种相等电荷。、水解：同种等量电荷。
、证明沉淀完全的操作:将沉淀静置，取上清液于试管中，再滴加某溶液，若无沉淀生成，则证明已完全沉淀。、酸碱中和滴定终点判断:滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不变色，视为达到滴定终点。、与强酸反应生成气体，与强碱反应生成气体，记住一般就是铵根离子。然后确定弱酸跟离子是什么就可以。、制备晶体过程：加热浓缩、冷却结晶，过滤。（背下来）
、与强酸反应生成气体，与强碱反应生成气体，记住一般就是铵根离子。然后确定弱酸跟离子是什么就可以。、制备晶体过程：加热浓缩、冷却结晶，过滤。（背下来）、推断题：常温下为液体：一般都是水。、1mol二氧化硅共价键为4mol。1mol金刚石和硅单质都是2mol。、二氧化硫和氧气反应，氮气和氢气反应，不能进行到底。、测中和热用到环形玻璃棒、常温下为气态，与氧气反应时体积比为1:2，则为甲烷。、燃烧时：出现白色烟雾为磷和氯气；棕色烟为铜和氯气，棕*色烟为铁和氯气。（教材知识点，很重要，推断题会有）
、检验装置气密性：将导管插入水中，加热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。、煤气的主要成分是：一氧化碳和氢气。、植物油：主要成分是高级脂肪酸与甘油形成的酯。、食用白糖的主要成分为蔗糖。
、常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、雾、果冻，鸡蛋清，血液。胶体具有丁达尔效应，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性。
、氯化铁只能存在酸性溶液中。、乙醇制备乙烯，会有副产物二氧化硫和二氧化碳，因此需要用氢氧化钠除去杂质气体
、硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂、解答电解液恢复问题，基本思路是，出什么，加什么。、化学平衡离不开三段法。转化率等于变化比初始量。化学平衡常数一定是末状态量乘积。
、将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是：（1年全国高考题）H+、NH4+、Al3+、SO42-解析：全部都可以啊！这个是溶液是酸性环境，H+NH4+AL3+都是酸性，CO2也是酸性气体，因此全部可以共存二氧化碳通入后不产生碳酸根哦。CO32-+2H+===H2O+CO2↑、双水解Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（区分这个题）
、下列实验操作中错误的是（ c ）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（参考考点）B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．量取时，液体倒出后用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移入容量瓶D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中解析：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故A正确；B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，故B正确；C．量筒量取后是不能将洗涤液注入容量瓶中，否则，结果偏高，故C错误；D．称量时左物右码，并放在称量纸上，故D正确．故选C．
、蒸馏操作中温度计测定是气体的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。、分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出。（错误。上层液体应从上口倒出）
、三价铁离子检验：用KSCN溶液检验，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。第二，可以采用加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成；也可以加苯酚溶液显紫色。
、离子方程式书写考点：（弱酸、弱碱、沉淀、非离子化合物均不拆开）书写离子方程式不能拆的物质有:单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质另外当出现微溶物时要分类讨论当微溶物出现在生成物时写化学式(不拆)当微溶物出现在反应物时也要分情况:①如果是澄清溶液时应拆写成离子形式(如澄清石灰水)②如果是浊液时应写化学式(不拆)(如石灰乳浊液）
、氢氧化铝是两性氧化物，可以和强酸强碱反应，一般不溶于弱酸弱碱，如碳酸、氨水等。（高考题中经常考的氢氧化铝溶于过量的氨水，沉淀不溶解，没有偏铝酸根生成）
、铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨等。
、铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物。
、芒硝，十水硫酸钠的俗称。
、下列物质不属于天然有机高分子化合物的是（C）A．淀粉B．纤维素C．聚氯乙烯D．蛋白质、常温常压下,22.4Lco2气体中所含分子数大于NA。（错误）解析：热胀冷缩，20度（常温）气体体积比它在0度时候大，所以其0度时候一定小于22.4L，所含分子应该小于NA。、常温常压下，22.4L的NO气体分子数小于NA。（正确）解析：22.4说的是标况，常温高于标况的0度，气体热胀冷缩，等体积内的分子数不就少。、标准状态下22.4l三氧化硫所含分子数目大于NA。（正确）只要记住22.4l必须是标况气体就可以认真审题
、强酸、强碱、重金属盐可以使蛋白质变性。（不可逆）、将二氧化硫通入氯化钡溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通另一种气体,未有沉淀生成,则该气体可能是（C）A.氯气B.氨气C.二氧化碳D.硫化氢解析：A.氯气Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4与氯化钡生成硫酸钡沉淀B.氨气2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀C.二氧化碳不能CO2+H2O+BaCl2不能生成碳酸钡和盐酸.后两者反应.不可弱酸制强酸.D.硫化氢SO2+2H2S=3S(沉淀）+2H2O、将CO2和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,再通入足量氨气后有白色沉淀生成。解析：CO2和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,如果反应,方程式只能是CO2+BaCl2+H2O=BaCO3+2HCl但HCl是强酸,弱酸无法制备强酸，所以不反应。（SO2一样的）加入NH3，方程式CO2+BaCl2+H2O+2NH3=BaCO3↓+2NH4ClSO2+BaCl2+H2O+2NH3=BaSO3↓+2NH4Cl
、酯水解有两种情况：1、酸式水解；2、碱式水解1、酸式水解生成酸和醇。2、碱式水解生成醇和盐。、能发生取代反应的物质:烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。
、可以用酸性高锰酸钾除去乙烷中混有的乙烯吗？解析：不可以。通过盛有溴水的洗气瓶，溴水和乙烯加成生成液态的1，2-二溴乙烷。注意：不能用高锰酸钾除乙烯，因为会生成二氧化碳，又加入了新的杂质。（乙烯使酸性高猛酸钾溶液褪色的原因是乙烯被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳和水）。
、用点燃法检验乙醇、苯、四氯化碳。乙醇燃烧的火焰淡蓝色苯燃烧浓烟、四氯化碳不能燃烧
、制备硅酸胶体:向硅酸钠溶液中逐滴加稀盐酸至溶液成强酸性（错误）不能加入过量的盐酸，形成胶体后再加电解质可能引起胶体的聚沉。
、氟化氢标况下是液体。
、S和P4（白磷）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。、与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；、制备硅酸胶体：酸不能过量，否则胶体会发生聚沉现象。、制备气体的现象：（总结）与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。（1）与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。（漂白性）（2）与盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32—、HCO3—或SO32－、HSO3－。（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；、(1)Fe3+与SCN—：（血）红色；苯酚溶液与FeCl3：紫色。(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；、若某单质具有延展性，则它一定是金属。（错误，石墨也具有延展性）
预览时标签不可点收录于话题#个上一篇下一篇