今天化学姐给大家整理了高中化学铁、铜、镁、铝及其化合物知识点汇总，高一、高二、高三都在学！如需下载打印版，请直接拉到文末查看。
01铁及其化合物一、铁的结构
1.铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：
主要化合价：+2，+3
2.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3，熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。
二、化学性质
1.与非金属反应：
2.与水反应：
3.与酸反应
1）与非氧化性酸反应：
2）与氧化性酸反应
①常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化
②与浓硫酸反应：
4.与盐反应：，，
三、铁的化合物
1.铁的氧化物
2.铁的氢氧化物
（1）的制备
易被氧化，在制备时应注意：
①晶体中不能有；
②配制后的溶液中要加入少量铁粉；
③配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气。
实验：溶液中加NaOH
a.现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色
b.为了防止滴加NaOH时带入空气，可将吸收NaOH的长滴管伸入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
c.为了防止被氧化，还可以向盛有溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气。
化学方程式：
（2）胶体的制备
向加热沸腾的蒸馏水中加入溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到胶体。
制备时要注意：①不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；②不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。
3.铁的两种氢氧化物的比较
四、铁盐和亚铁盐
1.、的检验：
（1）的检验：
①盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色，反应方程式：
②向盐溶液中滴加NaOH溶液，现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：
（2）的检验：
A.向盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水（硝酸、等）。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色，反应方程式：
B.向盐溶液中滴加NaOH溶液，现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，反应方程式：
2.的氧化性、的还原性
（1）的氧化性：
向溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕*色变为浅绿色
对应离子方程式：
还可以与HI、发生
（2）的还原性：在较强的氧化剂的作用下会被氧化为
向溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕*色
对应离子方程式：
除杂：滴加氯水，加入铁粉
3.亚铁盐、铁盐溶液的保存
（1）、等亚铁盐溶液保存时，要加入少量铁屑（防止被氧化）和滴入少量相应的酸溶液(抑制水解)。
另外要注意，保存溶液时，只要加铁屑防止氧化即可，不能加来防止水解。
（2）、等铁盐溶液保存时，要加少量相应的酸溶液（抑制水解）。
4.盐的水解
为典型的弱碱阳离子，通常情况下，在水溶液中只有少部分发生水解。但在一定条件（如加热，遇、、等）下，水解程度会增大，甚至会发生彻底的双水解。
另外，加热并蒸干的水溶液，由于为一吸热反应，且HCl易挥发，加热会使平衡不断向右移动，最终变成，再灼烧，，最后留下的物质为
而加热并蒸干的水溶液，由于水解产生的难挥发，加热不会使平衡不断右移，只能使水份减少，酸度增强，最后仍留下
02铜及其化合物一、铜
1.物理性质：颜色：红色(紫红色)金属
2.化学性质：价态：+1(不稳定)+2(稳定)
3.与某些非金属单质反应：
（1）与氧气反应：
（2）与硫反应：
（3）与氯气反应：
4.与酸反应：（非氧化性酸不反应）
5.与某些盐反应：
二、铜的氧化物
1.CuO(黑色)，(红色)
2.与酸反应：
3.与还原性物质（如、CO、C等）反应：
三、铜的氢氧化物及其反应
：蓝色物质，不溶性弱碱
1.受热分解（是难溶碱的共性）
2.弱氧化性：与新制氢氧化铜悬浊液反应
配制新制的悬浊液：
四、铜盐及其反应
碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：
03镁、铝及其化合物一、Mg、Al的化学性质
（一）与非金属反应
1.与O2反应。
常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧：
2.与卤素单质、硫等反应。
（1）镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：
（2）燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。
（3）集气瓶底部都要放一些细纱，以防集气瓶炸裂。
（二）与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气
（三）与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
（四）与某些氧化物反应
1.镁与二氧化碳反应：
：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
2.铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
：
（1）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
（2）铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
（3）要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
（4）KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
（五）与碱反应
镁不与碱反应，铝与碱液反应：
二、氢氧化铝
（一）物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
（二）化学性质
1.与酸反应：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O
2.与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O
离子反应方程式：Al(OH)3＋OH-＝NaAlO2+2H2O
3．Al(OH)3的制取
（1）铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液。
（2）偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。
当CO2不足或适量时：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
当CO2过量时：AlO2-＋CO2+2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-
4.Al(OH)3的用途：由于Al(OH)3具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。
：
（1）制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐。
（2）一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。
三.镁铝及其化合物的转化关系图
（一）镁的知识主线
上图的1-13有关化学方程式如下：
（二）铝的知识主线
上图1-12的有关化学方程式如下：
领取资料电子版领取方式：
扫码