xx一中-学年度公开课
离子反应专题
年5月5日星期二下午第四节高三20班
1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
1.（江苏高考）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+==H2SiO3↓+2Na+
2.（四川高考）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
3.(安徽卷)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）
A.该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×个
4.（上海高考）已知：SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）
A.肯定不含I-B.可能含有SO42-
C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+
考点一离子能否大量共存的判断
知识必备：
1.离子反应发生的“六大条件”
(1)离子之间相互结合生成难溶物质；
(2)离子之间相互结合生成气态物质；
(3)离子之间相互结合生成弱电解质；
(4)离子之间发生完全双水解；
(5)离子之间发生氧化还原反应；
(6)离子之间发生配合反应。
2.离子共存类题目常设的四大“陷阱”
(1)颜色陷阱
若为无色溶液，则Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子不能大量共存
(2)溶液酸碱性陷阱
酸性陷阱
pH＜7的溶液不一定呈酸性
使酚酞溶液呈无色的溶液不一定呈酸性
与Al反应放出H2的溶液不一定呈酸性
常温下，由水电离的H+或OH-浓度小于10-7mol/L的溶液不一定呈酸性
碱性陷阱
pH＞7的溶液不一定呈碱性
使甲基橙溶液变*色的溶液不一定呈碱性
与Al反应放出H2的溶液不一定呈碱性
常温下，由水电离的H+或OH-浓度小于10-7mol/L的溶液不一定呈碱性
(3)溶液中隐含情况陷阱
隐含氧化性
含有大量NO3-的溶液，隐含在酸性条件下具有强氧化性
含有大量ClO-的溶液，隐含具有氧化性
含有大量Fe3+的溶液，隐含呈酸性并有氧化性
隐含酸、碱性
含有大量AlO2-（或SO32-、S2-等）隐含呈碱性溶液
含有大量Al3+（或Fe3+、Cu2+等）隐含呈酸性溶液
(4)警惕相互促进水解
1Fe3+、Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、HS-、S2-相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。2NH4+与CH3COO-、CO32-、HCO3-等虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍能大量共存。
题组一无条件限制的离子大量共存的判断
1.水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.k+、NH4+、OH-、SO42-
2.（广东高考）水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-
题组二有条件限制的离子大量共存的判断
3.（山东卷）下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
4.（江苏卷）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.Kw/c(H+)==1×10-13mol/L溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
考点二离子方程式正误判断
知识必备:
1.离子方程式中物质的拆写原则：
(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式；
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示；
(3)固体之间的反应（如氢氧化钙与氯化铵）或固体与特定溶液（如铜与浓硫酸）的反应不能用离子方程式表示。
(4)微溶物的两种处理情况：
1当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式;当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。
2当生成微溶物时一般写化学式，加上“↓”
(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。
2.正确书写、判断离子方程式的四个关键点
审清题意“三注意”
注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
化学式拆写“四原则”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
方程式遵循“三守恒”
原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒
题组一考查定性类离子方程式的正误判断
1.下列离子方程式书写正确的是（）
A.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：Mn2++2H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
C.Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
D.FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
2.（天津卷）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()
A．室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
题组二考查与“量”有关的离子方程式的正误判断
3.下列离子方程式书写正确的是（）
A.在mL1mol/L的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.在mL2mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl-
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
4.下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）
A.NH4HSO3溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O
B.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2++2H++SO42-+2OH-==BaSO4↓+2H2O
C.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
考点三坚持“四项基本原则”破解离子推断题
知识必备：
离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况，解题时要遵循以下四条原则：
题组一离子推断题
1.（上海高考）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A.3种B.4种C.5种D.6种
2.某强酸性溶液X中含有Ba2+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Al3+、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化。
根据以上信息回答下列问题：（1）溶液X中除含H+外，肯定还含有的离子是，不能确定是否含有的离子是；若要进一步确定是否含有该离子，需进行的实验是。（2）沉淀E的化学式为。
（3）实验过程中，属于氧化还原反应的有个。
（4）写出步骤2中生成溶液F的离子方程式。
睿之谊