离子反应知识是高考化学的必考考点，在高考化学中占到8~10分左右。但这部分知识概念较为复杂，很容易弄混。所以老师为大家带来了离子反应专题，一篇文章搞定离子反应全部知识点
必考知识点一
电解质及其电离的关系
电离
1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2．电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用“===”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为
2．弱电解质：部分电离，用
表示。
(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为
(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：
(3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
3．酸式盐
(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为
在熔融状态下的电离方程式为：
(2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，然后酸式酸根部分电离。如：
必考知识点二
离子反应
1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：
B．加入CH3COONa溶液：
C．加入Na2CO3溶液：
D．加入Zn粒：
E．加入NaOH溶液：
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。
离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中
的物质的量减少的
是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。
离子方程式
1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2．离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写—拆—删—查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：
①首先分析溶液中的离子有
②然后分析哪些离子相互结合：Cu2＋与OH－反应生
成难溶的Cu(OH)2，
与Ba2＋反应生成难溶
的BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。
再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是
与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的
再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
必考知识点三
类型一 连续反应型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应
如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：
碱不足：
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应
如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：
NaAlO2不足：
(3)多元弱酸盐与强酸反应
如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：
盐酸过量：
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量：
强碱过量：
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量：
强酸过量：
(6)Fe与稀HNO3溶液：
Fe过量：
HNO3过量：
类型二 先后反应型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：
NaOH过量：
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
HI不足：
HI过量：
类型三 离子配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
NaOH过量：
NaOH不足：
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足：
NaHCO3过量：
(3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
反应后溶液呈中性：
再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为：
必考知识点四
判断离子方程式正误的“4看”
1．看电解质拆分是否正确
(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子，弱电解质、沉淀、氧化物、单质一律保留化学式。
(2)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定，若为其澄清溶液则拆，浊液则不拆。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式；若为石灰乳，则写作Ca(OH)2。在生成物中，微溶物则看作沉淀，不能拆。
(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，
再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是
如在水溶液中
不能写成
2．看配平是否正确
电荷是否守恒；若为氧化还原型的离子反应还要注意化合价升降是否相等；若是与量有关的离子反应要注意离子配比是否符合条件。
如FeCl3溶液与Cu反应，不能写成
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，
而应写成2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
4．看离子反应是否符合客观事实
如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。再如将少量SO2通入漂白粉溶液中：
错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化，且反应条件为碱性，应为：
必考知识点五
离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
熟记常见离子的性质
注意：“两性离子”指既能与强酸反应又能与强碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
常见溶液酸、碱性的判断
1．酸性溶液
pH＜7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
2．碱性溶液
pH＞7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
3．呈酸性或碱性的溶液
和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈*色的溶液；
c水(H＋)或c水(OH－)等于10－amol/L(a＞7)的溶液。
常见离子检验“三法”
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