1、氢H：
（1）H，是原子半径最小的元素，有H、D、T三种核素。H2、D2、HD混合在一起，仍然是纯净物氢气。
（2）H2主要体现为还原性，特殊情况下也有氧化性。
与活泼金属加热反应，得到金属氢化物，显示H2有氧化性。与Ca的反应为：
Ca+H2=△=CaH2。
（3）金属氢化物与水反应能产生H2。NaH的电子式为Na+[:H]-，与水的反应：
NaH+H2O=NaOH+H2↑。
（4）水溶液中H+实际以H3O+存在。
（5）工业制H2主要用气态烃和水蒸气在高温下得到。甲烷与水蒸气生成CO2和氢气的反应：
CH4+2H2O=高温=CO2+4H2。
2、锂Li：
较活泼的金属，易与空气中的氧气反应。密度比煤油小，要保存石蜡油中。
（1）遇水慢慢会反应，
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。
（2）它是制造锂电池的重要金属，
以xLi+Li1-xMnO2=LiMnO2
电解质为熔融Li2O的电池为例：
放电时的负极反应为
xLi-xe-=xLi+
正极反应为
xLi++xe-+Li1-xMnO2=LiMnO2。
（3）工业制锂用电解LiCl制得。
（4）Li在空气中燃烧生成Li2O。LiOH为强碱，溶于水。
3、硼B：
（1）NaBH4为强还原剂，常在碱性溶液中参加反应，产物为NaBO2。写出NaBH4碱性溶液将乙醛还原的反应方程式
4CH3CHO+NaBH4+2H2O
=4CH3CH2OH+NaBO2。
（2）BH3为平面三等分结构，而NH3为三角锥结构，原因是BH3中B原子周围有三对电子，呈平面三等分分布。NH3中N原子有四对电子，呈四面体分布。
（3）NaAlH4为更强的还原剂，在碱性溶液条件下能将乙酸还原为乙醇，产物为NaAlO2。
2CH3COOH+NaAlH4=2CH3CH2OH+NaAlO2。
（4）H3BO3：
①硼酸，是一元弱酸，溶于水。
②电离方程式为
H3BO3+H2O?H++(OH)4-。
③与NaOH等强碱能反应。
NaOH+H3BO3=NaB(OH)4。
④2NaOH(s)+B2O3=△=2NaBO2+H2O。
4、碳C：
（1）有金刚石、石墨、无定形碳、C60等多种同素异形体。
（2）主要体现为还原性，可还原氧化物得到金属或非金属。制粗硅的反应为
SiO2+2C=高温=Si+2CO↑。
（3）是煤的主要成分，重要的工业燃料，完全燃烧生成CO2。不完全燃烧生成CO。
（4）CO，无色有*气体，易与血红蛋白结合，造成缺氧。在北方地区的农村冬天极易造成CO中*。常表现为还原性，用于冶炼金属。写出工业炼铁的反应
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2。但与KMnO4溶液不反应。
（5）CO2，对应的碳酸为二元弱酸，与碱能生成两种盐。
具有一定的氧化性。与H2、C、一些金属能发生反应。
Mg在CO2中燃烧，2Mg+CO2=点燃=2MgO+C。
（6）碳酸氢盐都不稳定。多数碳酸盐在高温下也会分解出CO2。
（7）草酸及盐的性质
①H2C2O4：二元弱酸，比碳酸酸性强。
②不太稳定。
H2C2O4=△=CO↑+CO2↑+H2O
③强还原性，与酸性高锰酸钾溶液等发生反应。
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4
=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
④对应的盐也不稳定，受热易分解。
Na2C2O4=△=Na2CO3+CO↑
⑤对应的钙盐、钡盐难溶于水。
5、氮N：
（1）NO和O2一起与水反应：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
（2）NO2和O2一起与水反应：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
（3）NaOH溶液可以吸收NO2：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
（4）NaOH溶液可以吸收NO与NO2的混合气体：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
（5）尿素的合成：
CO2+2NH3=高温高压=H2NCOONH4，
H2NCOONH4=高温高压=CO(NH2)2+H2O。
（6）硝酸盐在高温下都有爆炸性和强氧化性。
6、氧O：
（1）O2是自然界最重要的氧化剂，也是造成自然界各种氧化反应的最重要原因。
（2）工业用氧，是用液化分离空气法得到。实验室主要用KMnO4或H2O2制得。
（3）但也有还原性，能被更氧的氧化剂F2氧化为OF2。
（4）双氧水（H2O2）：
①不稳定。2H2O2=MnO2=H2O+O2↑
②有强氧化性。
H2O2+SO2=H2SO4
③有还原性。
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4
=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
（5）对应的过氧化物都有不稳定性和强氧化性。
7、氟F：
（1）F2：
①淡*绿色气体。
②氧化能力超强。几乎能与除全氟化物之外的所有有机物和无机物反应。
③遇氢气就爆炸。H2+F2=2HF。
④遇水立刻反应，2F2+2H2O=4HF+O2。
（2）HF：
①有氢键，熔沸点比HCl等高。
②在水溶液中为弱酸。
③腐蚀能力强，一般保存在塑料瓶中。对皮肤、肌肉、骨胳有强腐蚀性，碰到立刻用大量水冲洗，并用钙或镁的可溶性盐洗。（CaF2难溶于水。MgF2微溶于水）
8、镁Mg：
（1）活泼金属，表面能自动形成致密氧化膜，所以金属在空气中能稳定存在。
（2）与热水能反应，
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
（3）在空气中剧烈燃烧，发出白光，除MgO外，有少量氮化镁生成。很多金属氮化物遇水能发生水解反应，如氮化镁，
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。
（4）Mg(OH)2：中强碱，难溶于水。从溶液中分离镁离子时，一般用生成Mg(OH)2的方法。而分离钙离子一般用生成CaCO3的方法。
（5）用海水制镁涉及到的反应有：
CaO+H2O+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2、
Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2、
MgCl2（熔融）=电解=Mg+Cl2↑。
9、磷P：（1）有白磷、红磷、黑磷等同素异形体。白磷的分子式为P4，正四面体结构，6个P-P键，在空气中易自燃。
（2）在氯气中燃烧生成白烟，产物有两种，PCl3和PCl5。
（3）与强碱加热能发生歧化反应。如与NaOH反应
2P4+24NaOH=5Na3P+5Na3PO4+12H2O。
（4）P2O5常温下是白色固体，有强吸水性，可用作强干燥剂，吸水后生成H3PO4。
（5）H3PO4是三元弱酸，与NaOH反应能生成三种盐。有一定的吸水性，可代替浓硫酸用作干燥剂，优点是无氧化性，可干燥HBr、HI、H2S等。
（6）磷肥主要是指易溶于水的Ca(H2PO4)2等。Ca3(PO4)2和CaHPO4难溶于水，不能当磷肥用。制造磷肥的反应为
Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4。
10、S：
（1）H2S有臭鸡蛋气味，是二元弱酸，与NaOH能生成两种盐。
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，除去溶液中的重金属离子，一般用H2S或可溶性硫盐。
S（-II）有强还原性，所以H2S、硫化物盐都有强还原性。
（2）Na2S2O3：硫代硫酸钠。遇强酸会反应：
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。
有强还原性，经常用来测定溶液中的碘单质含量：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
（3）SO2：在复分解反应现象上与CO2相似。通入澄清石灰水、Ba(OH)2溶液等，都出先变浑浊，后变澄清的现象。
S（IV）有强还原性，所以SO2和亚硫酸盐都有强还原性。
SO2虽然有漂白性，能漂白品红溶液，却不能漂白紫色石蕊试液，只能使其变红。
11、Cl：
（1）高氯酸及盐在水溶液中氧化性较弱，原因是氯被呈正四面体的四个氧包围，不容易得到电子。
但在固体的高温反应中，高氯酸盐有很强的氧化性。因为它们极易分解出大量高活性的氧原子。
（2）氯酸盐、亚氯酸盐、次氯酸盐，在酸性溶液中都有强氧化性。能将氯离子氧化为氯气。它们在高温下也有强氧化性。
12、钾K：
①金属质软，比钠活泼。
②在空气中点燃生成KO2。
③遇水反应更剧烈。
④钾盐可以当肥料用。
⑤钾盐在水中的溶解度比相似的钠盐大。
13、Ca：
（1）CaO，生石灰，可以制熟石灰Ca(OH)2，用于建筑材料。
（2）CaSO4：CaSO4·2H2O叫生石膏，2CaSO4·H2O叫熟石膏，用于制作雕塑，也可以用来添加到水泥中调节硬化速度。
（3）CaCO3：又叫石灰石、大理石、方解石、白垩等，是重要的建筑材料。也是骨骼的主要成分。
（4）CaC2：电石，可以制乙炔，
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
（5）暂时硬水的软化方法是加热法。方程式为
Ca(HCO3)2=△=CaCO3+H2O+CO2↑。
（6）永久硬水的常用软化方法是离子交换法。
14、钛Ti：
（1）新型重要应用金属。密度小，非常耐腐蚀。亲生物性，无*。难冶炼。
（2）常见化学物有TiO2和TiCl4。TiO2是重要的白色颜料，由TiCl4水解可制得。
15、铬Cr：
（1）化合物有*。
（2）Cr2O72-存在于酸性溶液，显橙色。CrO42-存在于碱性溶液，显*色，都有较强的氧化性，产物为Cr(OH)3或Cr3+，显绿色。
（3）Cr（II）有Cr2+或Cr(OH)2或CrO，都有强还原性。(CH3COO)2Cr可用做吸氧剂。
16、锰Mn：锰金属应用于钢铁领域。
MnO2用于制造电池，也可使用铝热法来制锰，反应为4Al+3MnO2=高温=2Al2O3+3Mn。
（1）+2价：MnSO4（易溶）、MnCl2（易溶）、Mn(OH)2（难溶）等形式存在，具有一定的还原性。
Mn(OH)2在碱性环境中能与水中的氧气生成MnOOH，在酸性环境中，MnOOH又能将I-氧化为I2。上述过程可以测定水中的氧含量。
（2）+4价：MnO2，有较强氧化性，能将浓盐酸氧化。
（3）+6价：K2MnO4，在酸中易发生歧化反应。离子方程式为
4H++3MnO42-=2MnO4-+MnO2+2H2O。
（4）+7价：KMnO4，水溶液呈紫色，有强氧化性，可以氧化很多无机物和有机物。一般与硫酸混合使用，产物为MnSO4。
17、铁Fe：
（1）Fe3O4，黑色磁性氧化物，由一个Fe2+和两个Fe3+组成。
（2）K2FeO4：高铁酸钾，暗紫色粉末，水溶液为浅紫色。有强氧化性，是新型非氯绿色高效多功能消*剂。制取反应为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=K2FeO4+6KCl+8H2O。
18、铜Cu：红色，导电能力非常好的常用金属。常见重金属之一。
（1）火法炼铜：
Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2
湿法炼铜：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）波尔多液：CuSO4与Ca(OH)2的混合浊液。能杀果树的病菌。
（3）新制氢氧化铜与乙醛的反应
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
=△=CH3COONa+Cu2O↓+3H2O。现象为有红色沉淀生成。
（4）硫酸铜，无色固体，可以检测气体中的水蒸气。从溶液中结晶出来时是CuSO4·5H2O。
（5）青铜的主要成分是铜和锡。*铜的主要成分是铜和锌。白铜的主要成分是铜和镍。
（6）碱性碳酸铜的颜色为蓝色。化学式为Cu2(OH)2CO3。热分解的方程式为
Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑。
19、锌Zn：
（1）在制电池方面有重要应用。
（2）常见重金属之一，又是人体必需的微量元素之一。
（3）实验室用锌粒来制氢气，仪器常用启普发生器或简易启普发生器。
（4）锌与铝相似，是两性金属。Zn(OH)2有两性，与NaOH固体加热反应产物为Na2ZnO2，
Zn(OH)2+2NaOH（s）=△=Na2ZnO2+2H2O。
与NaOH溶液反应得Na2[Zn(OH)4]，
Zn(OH)2+2NaOH（aq）=Na2[Zn(OH)4]。
20、溴Br：
（1）唯一液态非金属。
（2）深红棕色。易挥发。保存时用水封。
（3）有强氧化性。单质及化合物的化学性质与氯气类似。Br-比Cl-的还原性强，能被浓硫酸氧化。
21、银Ag：
常见重金属之一。
（1）冶炼银用热分解法，
2Ag2O=△=4Ag+O2↑。
（2）用硝酸和AgNO3可用来检测卤素离子等。AgCl为白色。AgBr为淡*色。AgI为*色。Ag2S为黑色。
（3）银氨溶液的配制方法是在硝酸银溶液中滴加氨水，至白色浑浊刚刚溶解为止。
银氨溶液与乙醛的反应
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
=△=CH3COONH4+2AgO↓+3NH3+H2O。
（4）Ag2SO4微溶于水，为白色固体。AgSCN为白色难溶固体。Ag3PO4为*色难溶固体。AgOH在水溶液中不稳定，易分解，变为褐色的Ag2O。
22、锡Sn：
（1）五金是指：金银铜铁锡。
（2）金属无*，生活中锡器应用很广，是理想的食品器材金属。锡有良好的延展性，可做成锡箔。
（3）锡有三种同分异构体，白锡、灰锡、脆锡。常温下的白锡怕冷，-13℃以下会变成粉末状灰锡。白锡又怕热，℃以上会变为脆锡。
（4）常见有+2，+4两种价态。弱氧化剂生成+2，强氧化剂生成+4。
（5）冶炼方法用锡石：
SnO2+CSn+CO2↑。
23、碘I：
（1）紫黑色固体。
（2）遇淀粉变蓝色。
（3）碘盐中含KIO3。
（4）碘是人体必需微量元素，海带中含碘元素较多。人体缺碘时就会患甲状腺肿，人体多碘时又会患甲亢。
（5）碘酒又叫碘酊，可以消*。
（6）有一定的氧化性。与铁反应生成FeI2。I-的盐还原性很强，盐溶液易被空气中的氧气氧化。
24、钡Ba：
（1）重金属之一，有*。
（2）遇水能反应，
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑。
（3）BaCO3、BaSO3、BaSO4、Ba3(PO4)2、BaC2O4都难溶于水。
（4）钡餐BaSO4由于难溶于胃酸，可用作造影剂。
（5）Ba(OH)2为溶于水的强碱。
25、汞Hg：
（1）唯一液态金属.
（2）易挥发，有剧*，处理方式是用硫*覆盖。重金属之一，易造成积累中*。
（3）HgS，又叫朱砂，可用作红色颜料。
（4）常用的红药水是汞溴红。
26、铅Pb：
（1）化合物中有+2、+4两种价态。常见重金属之一，铅易造成铅中*，在人体内积累，难以排出。
（2）PbSO4，难溶于水。铅蓄电池的总反应：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
负极反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4。
正极反应：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。
（3）醋酸铅（(CH3COO)2Pb）是弱电解质。
（4）PbO2具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成氯气。PbO2固体能导电，可以当电极。
（5）Pb3O4比PbO2稳定，由两个Pb（II）和一个Pb（IV）组成。
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