高考选择题答题攻略
1.选择题的特点
(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。
(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。
(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。
(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。
2.选择题的主要考点
氧化还原反应(概念辨析、守恒计算、配平)
离子共存问题(带限制条件、不带限制条件)(提醒：HCO3-和AlO2-不能共存!)
离子方程式的正误判断(牢记中学化学中最“牛”的离子方程式18例)
物质的鉴别(用一种试剂和不用试剂)
反应热(热化学方程式的书写及正误判断、概念辨析、简单计算)
化学反应速率、化学平衡(概念原理辨析、图像辨析、计算、等效平衡)
溶液中离子浓度大小的比较(抓住反应、电离及水解三大要素;抓住四种强弱“对话”：强碱+弱酸，强酸+弱碱，强酸+弱酸盐，强碱+弱碱盐;抓住三种守恒：物料守恒、电荷守恒、质子守恒。)
pH值的计算及判断(强弱对话准判断，强强对话考计算。抓住pH之和等于14的经验规律)
电化学(概念原理辨析——氧化还原反应原理、电子守恒计算、应用：化学电源、电化腐蚀、电镀、电解精炼、氯碱工业)
物质结构(几种微粒数的关系、是否满足8电子结构的判断、化学键及分子极性、晶体结构概念辨析及6种晶体的具体判断)
元素周期律及元素周期表(短周期元素位、构、性的判断——把抽象的问题具体化)
元素及其化合物知识的综合运用
以物质的量为核心的判断及计算(有关NA的判断，阿伏加德罗定律及推论，质量分数及物质的量浓度等)
计算型选择题(把握三大思想：守恒思想、函数与方程思想、分类讨论思想;熟练六种方法：守恒法、差量法、极端假设法、平均值法、十字交叉法、关系式法。牢记“三重”：重原理概念的辨析;重隐含信息的挖潜、重思想方法的应用)
有机化学基础知识(有机物分子的空间结构、官能团的性质、同分异构现象、典型反应的定量考查：如NaOH、H2、Br2水等)
化学基本实验(常见仪器的使用、基本实验操作、安全事故处理、常见物质的分离提纯、常见气体的实验室制取、重点演示实验及学生实验)
化学与社会、环境、化学工业、科技及生活
溶液及胶体
3.选择题的常见解题方法
(1)灵活采用直接法或间接法
直接法和间接法讲解选择题的解法一般可分为直接法和间接法两种。直选法。对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。而间接法则是利用化学选择题有且仅有一个选项正确的特点，通过排除法,根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。一般来说，解选择题需综合应用这两种方法。
(2)化学列举特例速排选项
高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。
(3)化学巧用假设以静制动
在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判新笙一个因素变化对化学结里产生的影响，然后再判新笙一个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。
(4)化学抓住结构、类推性质
有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质
4.解选择题的基本策略
“稳、细、活、准”“稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。
“细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词；第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。
“活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。
“准”就是要准确。在选择题中涉及到“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍，要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。
选项中的错误分为“知识错误”和“逻辑错误”、“表述错误”，其中“知识错误”是不可原谅的错误，应肯定是错误的选项；“逻辑错误”、“表述错误”的迷惑性较大，有些选项本身的叙述虽是正确的，但与题干要求无关，也应是错误的。
5.高频考点三步搞定
类型一：考查氧化还原反应的本质
物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。
步骤1：氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。
步骤2：分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。
步骤3：通过举反例，验证各选项是否正确。
类型二：考查氧化还原反应的规律
对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。
步骤1：认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。
(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。
(2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。
步骤2：离子按照“先强后弱”的原则依次反应
(1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋
(2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
步骤3：根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。
类型三：考查离子方程式的书写
对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
步骤1：审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。
步骤2：按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。
步骤3：根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。
类型四：考查离子共存的正误判断
步骤1：认真审题，看清题目要求，是“大量共存”，还是“不能共存”，是“可能共存”，还是“一定共存”。
步骤2：挖掘隐含条件，判断溶液的酸碱性，有无颜色或其他限制条件。
步骤3：根据离子共存知识，离子之间不能生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应，不发生络合反应，综合判断。
类型五：考查对热化学方程式中相关概念的理解
步骤1：根据中和热定义判断。在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O(l)，这时的反应热叫做中和热。
①中和反应的实质是H＋和OH—反应生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成沉淀或弱电解质)，则其反应热不等于中和热。
②对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的。都约为57.3KJ/mol。对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应，中和热一般低于57.3KJ/mol。因为弱电解质的电离属于吸热反应。
步骤2：根据燃烧热定义判断。在KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
①燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。
②燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。
步骤3：不能通过看一个反应是否需要加热来判断是吸热反应和放热反应，因为需加热的反应不一定都是吸热反应，如物质的燃烧一般需要加热来引发反应的进行，但属于放热反应，只有哪些需持续加热的反应才是吸热反应，而那些只是通过加热来引起反应，反应开始后则无须加热的反应，则属放热反应。
类型六：考查阿伏加德罗常数的正误判断题
步骤1：熟悉常见物质分子结构中的化学键数：
(1)1molH2、O2、P4分别含有1molH－H键、1molO=O键、6molP－P键；
(2)1molH2O中含有2molO－H键；1molNH3含有3molN－H键；1molCH4含有4molC－H键；1molSiO2含有4molSi－O键。
步骤2：弱电解质不能完成电离，如CH3COOH、HF等；弱碱阳离子和弱酸阴离子都易发生水解反应，如NH4＋、Fe3＋、Cu2＋和CO32－、HCO3－、CH3COO－等。
步骤3：几类常考反应电子转移数目的求算：
(1)6HCl＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，HCl中Cl的化合价为－1价，KClO3中Cl的化合价为＋5价，它们发生归中反应生成Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物。
(2)在Cl2＋H2O=HClO＋HCl中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，在反应中1mol氯气参加反应，电子转移数为NA；类似情况还有Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
类型七：考查微粒半径大小比较
步骤1：首先确定微粒是同周期元素，还是同主族元素的。同周期元素原子半径，从左到右依次减小。同主族元素原子半径，从上到下依次增大。
步骤2：看电子层：层多半径大；层同，核大半径小；层同，核同，电子多半径大。
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