高中化学具有"第二外语"之称，是一门很有魅力的自然科学，但是，由于其知识点复杂、繁多、零散等特点，要求我们既要有理解记忆能力，又要有严密的逻辑推理能力，学习过程中往往心有余而力不足~~~
今天就给大家整理一份高考化学必须掌握的20个知识点
高考化学必须掌握的20个知识点1.往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③S2O32-离子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
④一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤AlO2-离子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
2.浓硫酸的作用：
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性
②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
④验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂
④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
3.既能与酸又能与碱反应的物质
①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
⑥若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
4.其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
5.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
6.能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
7.与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
8.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
9.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
10.被称做地球保护伞的气体：O3。
11.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。
12.一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢？不一定：这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水。另外，冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。
13.酸与酸一定不发生反应?不一定：强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应：H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O
14.碱与碱一定不发生反应?不一定：具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应
15.H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:？不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为:Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。
16.按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。
17.盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O
18.金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定：铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:2FeCl3+Fe＝3FeCl2Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2
19.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
◆有机
①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）
②不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
③石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
④苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
⑤含醛基的化合物
◆无机
①－2价硫（H2S及硫化物）
②＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）
③＋2价铁：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
④Zn、Mg等单质如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
⑤－1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色
⑥NaOH等强碱：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O
⑦．AgNO、
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
◆有机
①饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）
②苯的同系物
③不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）
④含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）
⑤石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）
⑥煤产品（煤焦油）
⑦天然橡胶（聚异戊二烯）
◆无机
①2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）
②＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）
③氧水（H2O2，其中氧为－1价）
20.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
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