初识酸和碱
初三化学
第五章《初识酸和碱》知识点整理
初
三
化
学
难得的一天无课日，
准备在家如何度过？
初三的同学们，
化学谢老师为你们准备了
知识点的饕餮大宴~
第五章《初识酸和碱》
一起来看看吧~
ACIDANDALKALI
第一部分·基本概念
一、酸碱盐的组成和分类
酸：氢元素+酸根例：H2SO4
碱：金属元素+氢氧根例：NaOH
盐：金属元素+酸根/铵根+酸根
例：Na2CO3或NH4NO3
常见的酸根有：CO3、SO4、NO3、Cl、SO3
一水合氨（NH3﹒H2O）虽不含金属元素，但仍属于碱（切记）。
二、中和反应
1、定义：酸和碱反应生成盐和水，并放出热量
2、表达式：酸+碱=盐+水
例：NaOH+HCl=NaCl+H2O
生成盐和水的反应不一定是中和反应。例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
3、生活中的应用：中和酸性的土壤、治疗胃酸过多等
①中和酸性的土壤：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
②治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
治疗胃酸过多时绝对不可以使用强碱，因为强碱有腐蚀性
三、四大基本反应类型
中和反应并不是四大基本反应类型，它属于复分解反应，切勿混淆。
四、酸
1、初中常见的强酸与弱酸
初中常见强酸：硝酸(HNO3)、盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)
初中常见弱酸：碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、氢硫酸(H2S)
其中浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性（物理性质）和脱水性（化学性质）
2、酸的通性
形象记忆酸的通性
3、酸的鉴别
①浓盐酸与稀盐酸：分别打开瓶盖，观察是否有白雾
②浓硫酸与稀硫酸：取少量分别滴在白纸上，观察是否变黑
③稀硫酸与稀盐酸：取样，分别滴加少量可溶性的钡盐溶液，观察是否有白色沉淀
五、碱
1、初中常见的强碱与弱碱
初中常见强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙
初中常见弱碱：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、一水合氨
2、颜色
①白色固体：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁
②蓝色固体：氢氧化铜
③红褐色固体：氢氧化铁
④无色有刺激性气味的液体：一水合氨
3、碱的通性
形象记忆碱的通性
4、碱的鉴别
氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液
方法1：取样通入二氧化碳，观察是否变浑浊
方法2：取样滴加碳酸钠溶液，观察是否变浑浊
第二部分·化学方程式
初识酸和碱
1.NaOH+HCl=NaCl+H2O
2.KOH+HCl=KCl+H2O
3.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
4.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
5.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（治疗胃酸过多）
6.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）
7.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
8.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
9.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
10.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
11.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
12.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
13.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清除铁锈）
现象：铁锈消失，溶液变为*色
14.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（清除铁锈）
现象：铁锈消失，溶液变为*色
15.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体消失，溶液变为蓝色
16.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体消失，溶液变为蓝色
17.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
18.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（吸收二氧化硫）
多一份努力，多一分进步！
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继续加油努力哦！
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