、检验碳酸根的方法（话术）：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有碳酸根。（将题答完美与完整）
、书写同分异构体：考虑碳链异构、位置异构和官能团异构。
、官能团氨基会与盐酸反应：H2N-CH2COOH+HCL→COOH-CH2NH3CL
、酯类碱性条件下生成盐与醇。
、考试答题时，题中问的是官能团还是含氧官能团。（相信童鞋们题会做，就是审题不认真）
、聚乙烯可以发生加成反应。（错误）福建高考题，聚乙烯中碳碳直接以单键相连，不能发生加成反应。
、石油是没有干馏的，煤炭是没有分馏的。石油分馏产物为汽油、没有等。
、蛋白质水解到多肽，多肽水解氨基酸。（所以蛋白质水解的最终产物为氨基酸。）
、蛋白质具有胶条的性质。
、蛋白质中含有氨基和羧基，故有两性，能与酸、碱反应生成盐。
、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程。（都是大分子生成小分子过程）
、石油裂解：深度裂化，提供有机化工原料。乙烯、丙烯、异丁烯等。
、裂化：提高轻质油特别是汽油的产量和质量。
、只有羧基与碳酸氢钠反应。
、蔗糖、麦芽糖的分子式相同，二者互为同分异构体。（区分淀粉和纤维素）
、蔗糖不是有机高分子化合物。
、酯类物质，在碱性条件水解生成对应的盐和醇，但是生成的醇若是羟基直接连载苯环上，记住也要与氢氧化钠反应。（经常忘记，尤其在判断能与几摩尔氢氧化钠反应的时候出错）
、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
、原子共平面：甲烷型：正四面体结构，4个C—H健不在同一平面上；凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，空间结构都是正四面体结构以及烷烃的空间构型；5个原子中最多有3个原子共平面。
、常见共价键数目（特殊物质）：白磷：
31g白磷所含共价键为1.5NA。白磷的分子式是P4，其中含有6个共价键；（正四面体结构）所以共价键数量=31/(31*4）*6=1.5石墨：
1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键。石墨,1个C,提供3个电子成键,形成1.5个共价键,1摩尔石墨有1.5mol金刚石：
1摩尔金刚石含有2摩尔共价键金刚石是原子晶体，关于原子晶体中原子和键的关系必须使用均摊法因为一个碳上连了四个键，而每个键被2个碳平分所以碳和键的比是1：2二氧化硅：
1molSiO2有4mol。
Si原子有4个价电子，与4个氧原子形成4个Si-O单键，O原子用2个价电子与2个Si原子形成2个Si-O单键。每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子，共拿出8mol价电子，2个价电子成一个单键，共4molSi-O键。
、晶体溶沸点判断：（1）一般情况下，熔沸点原子晶体离子晶体分子晶体。（2）离子晶体、原子晶体、金属晶体，熔点与构成微粒的半径大小成反比，即半径越小，熔点越高。（3）分子晶体的熔点与其相对原子质量成正比。相对原子质量大，熔点越高。
、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，比如四氧化三铁。它是一种特殊的氧化物。
、人体中的铁为二价铁，不是三价铁。
、铁红：三氧化二铁。磁性氧化铁为四氧化三铁。
、常温下，溴为液态。卤素三态全有。
、温室效应：二氧化碳
、赤潮：氮、磷（发生海水中）
、水华：同赤潮（发生淡水中）
、光化学烟雾：氮的氧化物（淡蓝色）
、酸雨：二氧化硫
、臭氧空洞：氟氯烃
、水俣病：甲基汞
、如何鉴别二氧化氮和溴单质，通过加压的方法，颜色加深对的为溴单质，颜色先加深后变浅的为二氧化氮，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的转化。
、式量为28的物质有：一氧化碳、乙烯、氮气。
、取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（D）
A.白、红、白B.红、黑、红
C.红、红、白D.白、黑、白总结：酸加入石蕊试纸上：浓盐酸：变红浓硝酸：先变红后褪色（强氧化性）浓硫酸：先变红后变黑稀硝酸：变红（只表现酸性）
、二氧化氮也可以使碘化钾试纸变蓝。（二氧化氮溶于水生成硝酸）
、常温下，二氧化氮式量大于46，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的转化。
、电解质和非电解质都是化合物。
、水：V字型
、、酸性越强，PH值越小。碱性越强，PH越大。
、胶体不是电解质。
、、胶体不带电、胶体粒子可带电。
、胶体聚沉：加电解质溶液；或加入与胶粒袋相反电荷的另一种胶体；或加热。
、C数越多，熔沸点越高。同分异构体中，支链越多，熔沸点越低。
、在分子晶体中，如惰性气体，不含有共价键。
、电离：带异种相等电荷。
、水解：同种等量电荷。
、证明沉淀完全的操作:将沉淀静置，取上清液于试管中，再滴加某溶液，若无沉淀生成，则证明已完全沉淀。
、酸碱中和滴定终点判断:滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不变色，视为达到滴定终点。
、与强酸反应生成气体，与强碱反应生成气体，记住一般就是铵根离子。然后确定弱酸跟离子是什么就可以。
、制备晶体过程：加热浓缩、冷却结晶，过滤。（背下来）
、与强酸反应生成气体，与强碱反应生成气体，记住一般就是铵根离子。然后确定弱酸跟离子是什么就可以。
、制备晶体过程：加热浓缩、冷却结晶，过滤。（背下来）
、推断题：常温下为液体：一般都是水。
、1mol二氧化硅共价键为4mol。1mol金刚石和硅单质都是2mol。
、二氧化硫和氧气反应，氮气和氢气反应，不能进行到底。
、测中和热用到环形玻璃棒
、常温下为气态，与氧气反应时体积比为1:2，则为甲烷。
、燃烧时：出现白色烟雾为磷和氯气；棕色烟为铜和氯气，棕*色烟为铁和氯气。（教材知识点，很重要，推断题会有）
、检验装置气密性：将导管插入水中，加热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
、煤气的主要成分是：一氧化碳和氢气。
、植物油：主要成分是高级脂肪酸与甘油形成的酯。
、食用白糖的主要成分为蔗糖。
、常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、雾、果冻，鸡蛋清，血液。胶体具有丁达尔效应，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性。
、氯化铁只能存在酸性溶液中。
、乙醇制备乙烯，会有副产物二氧化硫和二氧化碳，因此需要用氢氧化钠除去杂质气体
、硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂。、解答电解液恢复问题，基本思路是出什么，加什么。、化学平衡离不开三段法。转化率等于变化比初始量。化学平衡常数一定是末状态量乘积。
、将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是：（年全国高考题）H+、NH4+、Al3+、SO42-解析：全部都可以啊！这个是溶液是酸性环境，H+NH4+AL3+都是酸性，CO2也是酸性气体，因此全部可以共存二氧化碳通入后不产生碳酸根哦。CO32-+2H+===H2O+CO2↑、双水解Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（区分这个题）
、下列实验操作中错误的是（ c ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（参考考点）
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．量取时，液体倒出后用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中解析：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故A正确；
B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，故B正确；
C．量筒量取后是不能将洗涤液注入容量瓶中，否则，结果偏高，故C错误；
D．称量时左物右码，并放在称量纸上，故D正确．故选C．
、蒸馏操作中温度计测定是气体的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。、分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出。（错误。上层液体应从上口倒出）
、三价铁离子检验：用KSCN溶液检验，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。第二，可以采用加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成；也可以加苯酚溶液显紫色。
、离子方程式书写考点：（弱酸、弱碱、沉淀、非离子化合物均不拆开）书写离子方程式不能拆的物质有:单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质另外当出现微溶物时要分类讨论当微溶物出现在生成物时写化学式(不拆)当微溶物出现在反应物时也要分情况:①如果是澄清溶液时应拆写成离子形式(如澄清石灰水)②如果是浊液时应写化学式(不拆)(如石灰乳浊液）
、氢氧化铝是两性氧化物，可以和强酸强碱反应，一般不溶于弱酸弱碱，如碳酸、氨水等。（高考题中经常考的氢氧化铝溶于过量的氨水，沉淀不溶解，没有偏铝酸根生成）
、铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨等。
、铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物。
、芒硝，十水硫酸钠的俗称。
、下列物质不属于天然有机高分子化合物的是（C）A．淀粉B．纤维素C．聚氯乙烯D．蛋白质、常温常压下,22.4Lco2气体中所含分子数大于NA。（错误）解析：热胀冷缩，20度（常温）气体体积比它在0度时候大，所以其0度时候一定小于22.4L，所含分子应该小于NA。、常温常压下，22.4L的NO气体分子数小于NA。（正确）解析：22.4说的是标况，常温高于标况的0度，气体热胀冷缩，等体积内的分子数不就少。、标准状态下22.4l三氧化硫所含分子数目大于NA。（正确）只要记住22.4l必须是标况气体就可以认真审题。
、强酸、强碱、重金属盐可以使蛋白质变性。（不可逆）。、将二氧化硫通入氯化钡溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通另一种气体,未有沉淀生成,则该气体可能是（C）A.氯气B.氨气C.二氧化碳D.硫化氢解析：A.氯气Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4与氯化钡生成硫酸钡沉淀B.氨气2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀C.二氧化碳不能CO2+H2O+BaCl2不能生成碳酸钡和盐酸.后两者反应.不可弱酸制强酸.D.硫化氢SO2+2H2S=3S(沉淀）+2H2O、将CO2和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,再通入足量氨气后有白色沉淀生成。解析：CO2和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,如果反应,方程式只能是CO2+BaCl2+H2O=BaCO3+2HCl但HCl是强酸,弱酸无法制备强酸，所以不反应。（SO2一样的）加入NH3，方程式CO2+BaCl2+H2O+2NH3=BaCO3↓+2NH4ClSO2+BaCl2+H2O+2NH3=BaSO3↓+2NH4Cl
、酯水解有两种情况：①酸式水解；②碱式水解。其中，酸式水解生成酸和醇；碱式水解生成醇和盐。
、能发生取代反应的物质:烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。
、可以用酸性高锰酸钾除去乙烷中混有的乙烯吗？解析：不可以。通过盛有溴水的洗气瓶，溴水和乙烯加成生成液态的1，2-二溴乙烷。注意：不能用高锰酸钾除乙烯，因为会生成二氧化碳，又加入了新的杂质。（乙烯使酸性高猛酸钾溶液褪色的原因是乙烯被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳和水）。
、用点燃法检验乙醇、苯、四氯化碳。乙醇燃烧的火焰淡蓝色苯燃烧浓烟、四氯化碳不能燃烧
、制备硅酸胶体:向硅酸钠溶液中逐滴加稀盐酸至溶液成强酸性（错误）不能加入过量的盐酸，形成胶体后再加电解质可能引起胶体的聚沉。
、氟化氢标况下是液体。
、S和P4（白磷）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
、与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；
、制备硅酸胶体：酸不能过量，否则胶体会发生聚沉现象。
、制备气体的现象：（总结）与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。（1）与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。（漂白性）（2）与盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32—、HCO3—或SO32－、HSO3－。（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
、(1)Fe3+与SCN—：（血）红色；苯酚溶液与FeCl3：紫色。(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；
、若某单质具有延展性，则它一定是金属。（错误，石墨也具有延展性）。
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