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知识点：
一、水的电离1.电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。
2.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)(1)室温下：Kw＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
二、溶液的酸碱性2.溶液的酸碱性与pH
(1)pH
(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)
3.溶液酸碱性的测定方法[总结提升]2.混合溶液的pH计算
(1)两强酸混合后pH的计算：求出混合后的c(H＋)混，再根据公式pH＝－lgc(H＋)求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，pH＝3.3。
(2)两强碱混合后pH的计算：先求出混合后的c(OH－)混，再通过Kw求出混合后c(H＋)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH＝9和pH＝11的烧碱溶液等体积混合后，pH＝10.7。
(3)强酸与强碱混合后pH的计算
强酸与强碱混合的实质是中和反应即H＋＋OH－=H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况：
①若恰好中和，pH＝7。
②若剩余酸，先求中和后的c(H＋)，再求pH。
③若剩余碱，先求中和后的c(OH－)，再通过Kw求出c(H＋)，最后求pH。
视频教学：
考点；
水的电离
一.知识梳理
1.水的电离
(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式：
H2O+H2OH3O++OH-，H2OH++OH-。
(2)H3O+的注意事项
电离：HS-+H2OH3O++S2-，
水解：HS-+H2OH2S+OH-，
2.水的离子积常数
(1)符号：KW，KW=c(H+)×c(OH-),
(2)KW来源，
K水=c(H+)×c(OH-)/c(H2O)，
c(H+)×c(OH-)=K水×c(H2O)
一定温度下，水的电离平衡常数K水是一个定值，c(H2O)也是定值，所以K水×c(H2O)也是定值，将K水×c(H2O)设为一个新的常数KW，
所以KW=c(H+)×c(OH-)。
(3)性质：和其他平衡常数一样，只受温度影响。
室温下KW=1.0×10-14，。C，KW=1.0×10-12
(4)适用范围：
不单适用于纯水，同时也适用于稀的电解质的水溶液。
3.影响水电离的因素
(1)升高温度，水的电离程度增大，KW增大。
(2)加酸、加碱、加能电离出氢离子或氢氧根的盐，水的电离程度减小，KW不变。
(3)加能水解的盐，水的电离程度增大，KW不变。
4.外界条件对水的电离平衡的影响
二.H+和OH-的来源与计算(室温下)
1.pH计算公式：pH=-lgc(H+)。
2.中性溶液，
H+和OH-全部来自于水，
c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
例：NaCl溶液，水电离出c(H+)×c(OH-)=10-7mol/L。
3.溶质为酸或者能电离出氢离子的盐的溶液
(1)H+来源有两部分，水电离和溶质电离，以溶质电离为主，水电离出来的可以忽略不计，OH-全部来自于水。
(2)c(H+)c(OH-)，溶液显酸性，c(H+)×c(OH-)=10-14不变.水的电离被抑制，
水电离出c(H+)=c(OH-)10-7mol/L。
例：pH=2的H2SO4溶液或pH=2的NaHSO4溶液。
解析：溶液中的OH-全部来自于水的电离，溶液中的c(OH-)=水电离的c(OH-)=水电离的c(H+)=10-12mol/L，溶液中的c(H+)=10-2mol/L。
4.溶质为碱或者能电离出氢氧根离子的盐的溶液
(1)OH-来源有两部分，水电离和溶质电离，以溶质电离为主，水电离出来的可以忽略不计，H+全部来自于水。
(2)c(H+)c(OH-)，溶液显碱性，c(H+)×c(OH-)=10-14不变.水的电离被抑制，
水电离出c(H+)=c(OH-)10-7mol/L。
例：pH=12的氨水。
解析：溶液中的H+全部来自于水的电离，溶液中的c(H+)=水电离的c(H+)=水电离的c(OH-)=10-12mol/L，溶液中的c(OH-)=10-2mol/L。
5.可水解的盐溶液(Na2CO3、FeCl3)
(1)盐溶液不能电离出H+和OH-，溶液中的H+和OH-全部来源于水的电离，盐类的水解促进水的电离。
(2)例1：pH=12的Na2CO3溶液，
解析：溶液中的H+和OH-全部来自于水的电离，溶液中的c(H+)=10-12mol/L，溶液中的c(OH-)=10-2mol/L，既然都来自于水，水电离的c(H+)就应该等于水电离的c(OH-)，正是因为CO32-水解结合了H+，所以c(H+)c(OH-)。
例2：pH=2的FeCl3溶液，
解析：溶液中的H+和OH-全部来自于水的电离，溶液中的c(OH-)=10-12mol/L，溶液中的c(H+)=10-2mol/L，既然都来自于水，水电离的c(H+)就应该等于水电离的c(OH-)，因为Fe3+水解结合了OH-，所以c(H+)c(OH-)。
三.部分电离的理解与应用
1.口诀
(1)比大小就假设相等。
(2)室温下，pH相加等于14的酸和碱溶液，一定是电离出来的c(H+)=c(OH-)。
2.例题
1.有浓度为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中c(H+)依次为a、b、c，其大小顺序为。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的溶液的物质的量依次为n1、n2、n3，它们的大小关系为。
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需要上述三种酸的体积依次是V1、V2、V3，其大小关系为。
(4)与相同的锌开始反应时产生氢气的速率分别为Va、Vb、Vc，其大小关系为。
(5)等体积的三种酸与足量的锌反应，产生氢气的物质的量分别为na、nb、nc，它们的大小关系为。
答案：
(1)bac(2)n1=n2=n3(3)V2V1=V3(4)VbVaVc(5)na=ncnb。
2.有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________(用“”“”或“＝”表示，下同)。
(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是______________；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是________。
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________。
答案：(1)c1＝2c2c3 (2)a1＝a2＝a3 b3b1＝b2 (3)V1＝V2V3
3.室温下
物质CH3COOHNaOHpH相加等于14，混合后溶液呈中性，体积的大小关系。V1V2
(填、、=)
浓度相同的两溶液，混合后溶液呈中性体积的大小关系。VaVb
(填、、=)
答案：(1)V1V2(2)VaVb
解析：(1)pH相加等于14，电离出来的相等，假设体积相等，电离出来的恰好完全反应，醋酸是弱酸，还有没电离的，所以溶液要想呈中性，需要NaOH多一些。
(2)浓度相等，假设体积相等，恰好完全反应生成CH3COONa，水解显碱性，要想溶液呈中性，CH3COOH就要多一些。
练习：
1．进行酸碱中和滴定实验时，需要用到但事先不需要用所盛溶液洗涤的仪器是
A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．烧杯D．锥形瓶
2．25℃时，在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()
A．5×10-13mol·L-1B．0.02mol·L-1
C．1×10-7mol·L-1D．1×10-12mol·L-1
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
4．室温下，将pH为5的硫酸溶液稀释0倍，稀释后溶液中c()：c(H+)约为()
A．1：20B．1：2C．1：1D．20：1
5．常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知
①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性
A．①③B．②④C．①④D．②③
思考题：
1、弱电解质电离有何特点？2、根据电解质的分类，水属于哪一类？
一、水的电离平衡
1．水是一种______电解质，能_____电离。
2．程式：或
根据弱电解质的电离平衡分析如何改变条件，能使水的电离平衡向左或向右移动？并由此归纳出哪些因素可以影响水的电离平衡？
实验数据（25℃时）
H2OH++OH-
初始浓度55.
平衡浓度55.6-10---7
加热、加酸、加碱、加Na2CO3对水的平衡有何影响？
3．影响水电离平衡的因素
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
在纯水中，水电离出来的c（H+）和c（OH-）离子浓度是否相等？
二、水的离子积
实验测得：在25℃时，水电离出来的c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
1、水的离子积常数：在25℃时，KW=又称
在溶液又是什么情况？
例：25℃时某盐酸溶液中由水电离出的C（H+）为10-12mol/L，求由水电离出的c（OH-）？水电离出的c（H+）和c（OH-）是什么关系？此时H2O电离出的c（H+）·c（OH-）等于多少？溶液中c（OH-）又是多少？溶液中的c（H+）·c（OH-）又等于多少？
结论：（1）任何水溶液中，水所电离而生成的C（H+）=C（OH-）
（2）KW不仅适用于纯水，也适用于酸，碱，盐的稀溶液。即在任何水溶液中，KW=c(H+)×c(OH-)
：当温度升高时，水的离子积会怎样变化？为什么？
结论：（3）____________________________________________________________
：1、25℃时，在下面情况下，水的电离平衡及Kw如何变化?
（1）水中加水（酸）（2）水中加冰
2、℃时，水的离子积为10—12，求C（H+）为多少？
3、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的C（H+）为多少？
4、在酸溶液中水电离出来的C（H+）和酸电离出来的C（H+）什么关系？
三、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！而且在一定温度下是定值！
1、常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
中性溶液________________________________________
酸性溶液__________________________________________
碱性溶液__________________________________________
总结：溶液酸碱性的判断依据_______________________________________
2、溶液的酸碱性---正误判断
（1）如果C（H+）不等于C（OH-）则溶液一定呈现酸碱性。
（2）如果C（H+）/C（OH-）的值越大则酸性越强
（3）C（H+）等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
（4）电离度越大的酸溶液则酸性越强。
（5）对水升高温度电离度增大，酸性增强。
四、溶液的pH
1、意义：_______________________________________
2、表示：______________________________________
3、定义式：pH=-lgC（H+）
4、溶液的pH——与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
中性溶液
酸性溶液
碱性溶液
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离:H2O+H2O?H3O++OH-通常H3O+简写为H+
水的离子积Kw=[H+][OH-]
25度时，Kw=1×10-14
pH=－log10([H+])
pH7，溶液为酸性，pH=7，溶液为中性，pH7，溶液为碱性。
能溶于水的酸性氧化物或碱性氧化物都能与水反应，生成相应的含氧酸或碱。酸和碱发生中和反应生成盐和水。水在电流的作用下能够分解成氢气和氧气。碱金属和水接触会发生燃烧。
在催化剂的作用下，无机物和有机物能够与水进行水解反应：
有机物的水解：有机物分子中的某种原子或原子团被水分子的氢原子或羟基(-OH)代换，例如乙酸甲酯的水解：
无机物的水解：通常是盐的水解，例如弱酸盐乙酸钠与水中的H+结合成弱酸，使溶液呈碱性：
此外，水本身也可以作为催化剂。
5、溶液的pH——正误判断
（1）一定条件下PH越大，溶液的酸性越强。
（2）用PH表示任何溶液的酸碱性都很方便。
（3）强酸溶液的PH一定大。
（4）PH等于6是一个弱酸体系。
（5）PH有可能等于负值。
（6）H值相同的强酸和弱酸中C（H+）相同摩尔浓度相同。
6、PH测定方法
（1）测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
（2）
（3）酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的PH范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的PH范围叫做指示剂的变色范围
（4）
五、pH计算
pH计算1——酸的稀释
例题：在25℃时，PH等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到0倍后，PH等于多少？
注意点：
PH计算2——碱的稀释
例题：在25℃时，PH等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到0倍后，PH等于多少？
注意点：
pH计算3——强酸与强酸混合
例题：在25℃时，PH等于1的盐酸溶液1L和PH等于4的硫酸溶液0L混合PH等于多少？
注意点：
pH计算4——强碱与强碱混合
例题：在25℃时，PH等于9和PH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合PH等于多少？
注意点：
pH计算5——强酸与强碱混合
例题：在25℃时，mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的PH等于多少？
例题：在25℃时，mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的PH等于多少？
课件：
教案：
导学案：［复习提问］常温下，溶液中的c(H+)和c(OH－)有什么关系？［生］乘积等于1×10－14［师］溶液的酸碱性由什么决定？［生］由H+和OH－浓度的相对大小决定。［引入新课］既然溶液中H+和OH－浓度的乘积为一常数，那么只要我们知道溶液中的H+或OH－浓度，就会知道溶液显酸性还是显碱性，如某溶液中H+浓度为1×10－9mol?L－1，我们一看就知道该溶液显碱性，但对于很稀的溶液，离子浓度小，用H+或OH－浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性，我们这节课就学习pH的有关计算。［板书］2.溶液的pH［师］我们已经知道，pH=7时溶液呈中性，pH＞7溶液显碱性，pH＜7溶液显酸性，那么pH与溶液中H+浓度有何关系呢？规定，溶液的pH等于H+浓度的负对数。［板书］pH=－lg{c(H+)}［讲述并板书］若某溶液c(H+)=m×10－nmol?L－1，那么，该溶液的pH=n－lgm［师］请同学们根据pH的计算方法填写下表。［投影］c(H+)mol?L－－－－－－－－－－－－1－1－1－14PH酸碱性［学生填完后，指定学生汇报结果，最后得出下列结论］c(H+)mol?L－－－－－－－－－－－－1－1－1－14PH0[123456781酸碱性—————酸性减弱中性—————碱性增强［问］在上表中，c(H+)=10－3mol?L－1的溶液中c(OH－)等于多少？［生］10－11mol?L－1［师］你是怎样求出来的？［生］用水的离子积除以c(H+)。［师］请同学们做以下练习。［投影］1.求0.05mol?L－1的H2SO4溶液的pH。2.求0.5mol?L－1的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH［指定两个学生板演］答案：1.pH=12.c(H+)==10－14（mol?L－1），pH=14［师］如果我们已知某溶液的pH，怎样求该溶液的H+或OH－浓度呢？下面我们看一道题。［投影］［例］：计算pH=2的H2SO4溶液中浓度及溶液中OH－浓度。［问］根据pH的计算公式，可推出由pH计算溶液H+浓度的公式吗？［学生回答教师板书］c(H+)=10－pH［师］下面我们来算一下这道题。［副板书］解：c(H+)=10－2mol?L－1［以下师生边分析边板书］因为1molH2SO4电离出2molH+，所以c(H2SO4)=c(H+)=0.5×10－2mol?L－1=5×10－3mol?L－1因为c(OH－)=，所以c(OH－)=［师］请同学们自己完成以下练习：［投影］求pH=9的NaOH溶液中的c(OH－)及由水电离出的c(OH－)水。答案c(OH－)=10－5mol?L－1c(OH－)水=10－9mol?L－1［问题探究］已知℃时，纯水的离子积为1×10－12，此时纯水的pH等于多少？呈酸性吗？为什么？［学生讨论得出答案］此时纯水中的但并不呈酸性，而是中性，。因为此时水中的c(H+)=c(OH－)=10－6mol?L－1，和H+和OH－的浓度相等，所以水仍是中性的［师］那么请同学们计算一下，℃时，pH=7的溶液是酸性还是碱性的？［生］因为℃时，pH=6的溶液是中性的，pH6的溶液中,c(OH－)c(OH+),因而pH=7的溶液碱性的.［总结］从这个问题我们可以看出，只有在常温下，才能说pH=7的溶液显中性，温度改变时，中性溶液的pH可能大于7，也可能小于7。［师］下面我们看一看溶液在稀释时pH有何变化。［板书］①溶液稀释后pH的计算［投影］1.常温下，取0.1mL0.5mol?L－1的硫酸，稀释成mL的溶液，求稀释后溶液的pH。［师］请同学们先求一下稀释前溶液的pH。［学生计算后回答］pH=0。［师］稀释后H+的物质的量是否改变？［生］不变。［师］请同学们算一下稀释后溶液的pH。［一个学生板演］c(H+)==1×10－3mol?L－1pH=－lg1×10－3=3［师］碱稀释后如何求溶液的pH呢？下面我们再做一道题。［投影］2.pH=13的NaOH溶液稀释0倍，求稀释后溶液的pH。［师］pH=13的NaOH溶液中c(H+)和c(OH－)分别为多少？［生］c(H+)为10－13mol?L－1，c(OH－)为10－1mol?L－1。［师］NaOH溶液中的H+来源于什么？OH－主要来源于什么？［生］H+来自水的电离，而OH－主要来自NaOH的电离。［讲述］NaOH溶液稀释时，由于水的电离平衡发生移动，所以溶液中H+的物质的量也有很大变化，但由NaOH电离出的OH－的物质的量是不变的，所以稀释时溶液中OH－的物质的量几乎不变（由水电离出的OH－可忽略不计）。在计算碱溶液稀释后的pH时，必须先求出稀释后溶液中的OH－浓度，再求出H+，然后再求溶液的pH。下面我们做一下第2题。［以下边分析边板书］解：pH=13的NaOH溶液中c(OH－)==10－1mol?L－1，稀释0倍后，c(OH－)==10－4mol?L－1，所以c(H+)==10－10mol?L－1pH=－lg10－10=10［投影练习］1.常温下，将0.05mL1mol?L－1的盐酸滴加到50mL纯水中，求此溶液的pH。2.pH=10的NaOH加水稀释至原来的倍，求稀释后溶液的pH。答案：1.pH=32.pH=8［师］如将pH为5的HCl溶液稀释0倍，溶液的pH为多少？［生甲］pH=8［生乙］pH接近于7但比7小。［师］酸稀释后可能变成碱吗？［生］不能。［师］所以甲的回答是错误的。［讲述］在上述的几道题中，实际上我们都忽略了水的电离。但当溶液很稀，由溶质电离出的H+或OH-浓度接近10-7mol?L－1时，水的电离是不能忽略的，忽略水的电离，会引起很大误差。下面我们共同计算pH=5的HCl溶液稀释0倍后的pH.［副板书］解：设pH=5的HCl取1体积，水取体积。则稀释后：c(H+)=≈1.1×10－7mol?L－1pH=7－lg1.1＜7［师］同学们从以上的几道例题可以找出溶液稀释时pH的计算规律吗？［学生讨论后回答，教师总结并板书］a.pH=n的强酸稀释10m倍，稀释后pH=n+m；b.pH=n的强碱稀释10m倍，稀释后pH=n－m；c.若按上述公式算出的pH改变了溶液本身的性质，则稀释后pH一定接近7，酸略小于7，碱略大于7。［师］下面我们再讨论溶液混合时pH的计算方法。［板书］②溶液混合后pH的计算［投影］1.将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近（）A.×(10－8+10－10)mol?L－1B.(10－8+10－10)mol?L－1C.(1×10－4+5×10－10)mol?L－1D.2×10－10mol?L－1［分析］两种性质相同的溶液混合后，所得溶液的浓度可根据溶质和溶液体积分别相加后，再重新求解，要求碱溶液的pH，必须先求混合液OH－浓度。［副板书］解：因为pH=8，所以c(H+)=10－8mol?L－1则c(OH－)==10－6mol?L－1又因为pH=10,所以c(H+)=10－10mol?L－1则c(OH－)==10－4mol?L－1等体积混合后：c(OH－)=≈×10－4mol?L－所以c(H+)==2×10－10mol?L－1所以答案为D。［投影］2.常温下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH等体积混合，求混合液的pH。［启发学生思考］酸的c(H+)和碱的c(OH－)分别为多少？盐酸和NaOH以等物质的量反应后生成什么？［结论］混合液pH=7。［师］请同学们讨论一下pH=5的盐酸和pH=10的NaOH等体积混合溶液显什么性？pH=3的盐酸与pH=10的NaOH等体积混合后溶液显什么性？你从中可找到什么规律？［学生讨论后回答，教师总结并板书］强酸和强碱等体积混合［讲述］我们这节课主要学习了pH的计算方法，从pH的取值范围我们可以看出，当H+或OH－浓度大于1mol?L－1时，用pH表示溶液酸碱性并不简便，此时pH会出现负值，因此，对于c(H+)或c(OH－)大于1mol?L－1的溶液，直接用H+或OH－浓度来表示溶液的酸碱性。我们这节课学习的溶液的pH与生产、生活有着密切的联系，是综合科目考试的热点，下面请同学们讨论以下两题：［投影］1.人体血液的pH保持在7.35~7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用以下化学方程式表示：H2O+CO2H2CO3H++HCO。又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%。下列说法正确的是（）A.太快而且太深的呼吸可以导致碱中*。（pH过高）B.太快而且太深的呼吸可导致酸中*。（pH过低）C.太浅的呼吸可导致酸中*。（pH过低）D.太浅的呼吸可导致碱中*。（pH过高）答案：AC2.生物上经常提到缓冲溶液，向缓冲溶液中加少量酸或少量碱，pH几乎不变。举例说明生物上常见的缓冲溶液加酸或加碱时pH几乎不变的原因。答案：常见的缓冲溶液：①Na2CO3与NaHCO3②NaH2PO4与Na2HPO4③NH4Cl与NH3?H2O等。以NH4Cl与NH3?H2O为例说明：在NH4Cl与NH3?H2O的混合溶液中，NH4Cl====NH+Cl－，NH3?H2ONH+OH－，加酸时NH3?H2O电离出的OH－中和了加进去的H+，使NH3?H2O电离平衡正向移动，溶液pH几乎不变。加碱时，溶液中的NH与OH－结合，生成NH3?H2O，使溶液pH几乎不变。［布置作业］课本习题二三、2●板书设计2.溶液的pHpH=－lg{c(H+)}若c(H+)=m×10－nmol?L－1，则pH=n－lgm①溶液稀释后pH的计算a.pH=n的强酸稀释10m倍，稀释后pH=n+m；b.pH=n的强碱稀释10m倍，稀释后pH=n－m；c.若按上述公式算出的pH改变了溶液本身的性质，则稀释后pH一定接近7，酸略小于7，碱略大于7。②溶液混合后pH的计算强酸、强碱等体积混合●教学说明本节的重点是溶液pH的计算，但在给出pH的计算公式之后，求出H+浓度，再代入公式求pH学生是很容易掌握的。本节课在教学中通过典型例题和练习，在使学生掌握pH的简单计算的同时理解以下几个问题：①pH≠7的溶液不一定不是中性的；②要计算碱的混合液的pH，必须先求OH－浓度，再求H+浓度，最后再求pH；③溶液稀释，混合时pH的计算规律。从而使学生从更深更广的角度认识pH。参考练习1．某溶液在25℃时由水电离出的H+的浓度为1×10-12mol?L－1，下列说法正确的是（）A.HCO、HS-、HPO等离子在该溶液中不能大量共存B.该溶液的pH可能为2C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成H2D.若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱解答提示：“由水分子电离出的H+浓度为1×10-12mol?L－1，这是水的电离平衡被抑制的结果。抑制水电离的物质，可能是NaOH等碱，也可能是HCl等非强氧化性酸，还可能是HNO3这样的强氧化性酸，另外也可能是NaHSO4这样的盐。”答案：AB2．25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14,a≥11，将两种溶液按等体积混合，下列说法中正确的是（）A.混合溶液的pH必定为7B.混合溶液pH≤7C.向混合溶液中加入Cl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀D.混合溶液中可能有两种溶液解答提示：酸溶液中的酸可能是强酸，也可能是弱酸答案：BD[3．在25℃时，若10体积的强酸溶液与1体积的强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之和应满足的关系是（）答案：pH酸+pH碱=15
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