盐类水解规律及其应用
1、盐类水解规律总结
（1）盐类水解的原理
①条件
必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。
②特征
盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度极大，所以其逆反应水解反应的程度是很小的、微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。
（2）常见的能水解的盐示例
①强碱弱酸盐
如：CH3COONa、K2CO3、Na2C2O4等。
结论：能水解，溶液呈碱性，pH大于7。
实质：弱碱阳离子跟水电离产生的OH－结合，促进了水的电离。
②强酸弱碱盐
如：NH4Cl、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2·12H2O等。
结论：能水解，溶液呈酸性，pH小于7。
实质：弱碱阳离子跟水电离产生的OH－结合，促进了水的电离。
③强酸强碱盐
如：NaCl、K2SO4、Ba(NO3)2等。
结论：不水解，溶液呈中性，pH等于7。
实质：此类盐电离产生的离子均不能与水电离产生的H＋或OH－结合成弱电解质，所以水的电离平衡不发生移动。
④双水解反应——弱酸弱碱盐发生的水解反应
a.Al3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－、S2－、HS－、ClO－、C6H5O－；
Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－、ClO－
结论：彻底水解，上述两组中的阳离子与阴离子在溶液中均不能大量共存。
实质：弱碱阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，相互促进水解，使水解趋于完全。
b.(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等。
结论：组成这些物质的离子发生的双水解反应不能趋于完全，但比单独水解的程度要大一些，在溶液可可以大量共存，溶液的酸碱性取决于生成的弱电解质的相对强弱，如(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液呈碱性，CH3COONH4溶液接近于中性。
实质：弱碱阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，相互促进水解。
盐类水解的规律总结：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
（3）盐类水解的影响因素
盐类水解程度的大小，主要由盐的性质决定，影响盐类水解的条件主要有温度、浓度、外加酸碱。
2、盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断
（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液CuSO4；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干并灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3溶液Al(OH)3Al2O3。
（2）酸根离子易水解的强碱盐，如将Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
（3）考虑盐受热时是否分解。
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后Ca(HCO3)2→CaCO3（CaO）；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4+MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。
（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如，Na2SO3溶液→Na2SO4；FeSO4溶液→Fe2(SO4)3。
点个在看你最好看
昌老师化学