盐类水解是高考的重难点内容之一，每年分值都不同，今天给大家分享这部分知识，需要的收藏哦！
（一）盐类水解实质
（从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
（二）盐类水解规律
口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性.
解释：（1）弱碱强酸盐的水解
在溶液中，存在的电离和水的电离
电离出来的可以跟水电离出来的结合成弱电解质，使下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐的水解
在溶液中的弱酸根阴离子，与电离出来的结合成弱电解质分子，使的电离平衡向正向移动，不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现碱性。
规律：
（1）弱碱强酸盐可溶性的弱碱强酸盐，如、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐可溶性的弱酸强碱盐，如、、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。
（3）弱酸弱碱盐可溶性的弱酸弱碱盐，如、、等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。
（4）强酸强碱盐各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。
（三）正确书写盐类水解的例子方程式
盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：
第一步写出水解的化学方程式
第二步把易溶于水的强电解质改写为离子形式
第三步消去反应式两边相同的离子（）
上述这个盐类水解的离子方程式揭示了水解的实质，是使水的电离平衡破坏，生成弱碱分子和，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。
书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：
（1）要写可逆号“”，不能写等号。
（2）难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
（3）气体物质不写气体符号“↑”。
怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？
（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。
例如，水解的离子方程式是：
又如，水解的离子方程式是：
（2）弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是“1”。
例如，水解的离子方程式是：
多元弱酸根离子的水解是分步进行的，水解的离子方程式也要分步书写。
例如，碳酸钠水解的离子方程式是：
（一步水解）
（二步水解）
又如，硫化钠水解的离子方程式是：
（一步水解）
（二步水解）
（四）影响盐类水解平衡的因素
盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。
（1）温度：升温促使盐类水解，降温抑制水解
（2）浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动：加水稀释可以促进水解，平衡右移，水解率增大。
（3）酸碱度：向盐溶液中加入,可以促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；向盐溶液中加入，可以促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。
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