1.熔化状态下能导电的物质一定是电解质。
不一定，如金属单质(Cu)
2.熔化状态下不能导电的化合物一定不是电解质。
不一定，如液态HCl等共价化合物。HCl只有在水溶液中才能导电，HCl为电解质。
3.溶于水能导电的物质一定是电解质。
不一定，如Cl2溶于水能导电，Cl2不是电解质，也不是非电解质。
4.某化合物溶于水能导电一定是电解质。
不一定，NH3、SO2等溶于水能导电，是由于它们与水反应生成NH3?H2O、H2SO3，NH3?H2O是电解质，在水中能电离出自由移动的离子，而NH3、SO2本身不能电离出自由移动的离子，为非电解质。
5.水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物一定不是电解质。
不一定，如CaCO3等难溶性盐，在水溶液中由于难电离，离子浓度极小，几乎不导电，加热时未达到熔化温度先分解了，但它的结构和组成与Na2CO3相似，CaCO3是电解质，且为强电解质。
6.强电解质溶液的导电能力一定强。
不一定，pH=3的CH3COOH与pH=6的HCl，离子浓度前者大于后者，导电能力前者强。
7.强酸(碱)溶液的酸(碱)度一定强。
不一定，如pH=3的CH3COOH与pH=6的HCl酸度前者强。
8.完全电离的一定是强电解质：
不一定，在特别稀的溶液中，弱电解质几乎完全电离，因而离子结合成弱电解质分子的几率几乎为零。
9.[H＋]＞1×10－7mol/L或pH＜7的溶液一定呈酸性。
不一定，纯水在℃时[H＋]=[0H－]=10－6mol/L，pH=6，仍为中性。
10.电离度大的酸(碱)一定就是较强的酸(碱)。
不一定，电离度受温度和浓度的影响较大，只有在条件相同时，比较才有意义。
11.酸碱度相同的酸(碱)，其酸(碱)的浓度一定相同。
不一定，因酸有强与弱、—元酸与多元酸之分。如pH=1的HCl与H2SO4和pH=5的HCl与CH3COOH
12.酸一定都是本身能电离出H＋的物质。
不一定，如H3BO3显酸性为：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋
13.碱一定都是本身能电离出OH－的物质。
不一定。如：NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋＋0H－
14.电离出H＋的物质一定是酸。
不一定，如H2O和NaHSO4，也能电离出H＋。
15.电离出OH－的物质一定是碱。
不一定，如H2O:H2OH＋＋OH－
16.某酸分子中含几个氢原子一定就是几元酸。
不一定，如亚磷酸(HPO3是二元酸，次磷酸(HPO2)是一元酸，硼酸(H3BO3)是一元酸。
17.酸式盐一定呈酸性。
不一定，在中学化学中，除NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4的水溶液呈酸性外，其它的绝大多数弱酸的酸式盐呈碱性，原因是后者电离程度小于水解程度。
18.酸(碱)性相同的溶液中，水的电离程度一定相同。
不一定，如pH=6的HC1与NH4Cl溶液中，前者溶液中水的电离程度小于后者。
19.盐的水解程度大的酸(碱)性一定强。
不一定，如常温下0.1mol/LCH3COONa与0.01mol/LCH3COONa和同浓度下CH3COONa与CH3COONH4，水解程度前者小于后者，碱性前者大于后者。
20.酸(碱)溶液一定呈酸(碱)性，呈酸(碱)性的一定是酸(碱)溶液。
不一定，如NaHSO4，NH4Cl溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，但它们都是盐。
21.某盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐。
不一定，如CH3COONH4溶液呈中性，NH4＋、CH3COO－都水解且水解程度相同。
22.某盐溶液呈酸性，一定发生了水解反应。
不一定，如NaHSO4溶液呈酸性，是由于NaHSO4的电离。
23.某盐溶液呈酸(碱)性，一定是强酸(碱)弱碱(酸)盐。
不一定，如NH4F溶液呈酸性，NH4＋、F－都水解，NH4＋水解程度大于F－而HF也是弱酸。
24.酸与酸，碱与碱之间一定不能发生反应。
不一定，如H2S＋H2SO4(浓)=SO2＋S＋2H2O
Cu(OH)2＋4NH3?H2O==Cu(NH3)4(OH)2＋4H2O
25.盐与盐反应一定有两种新盐生成。
不一定，如：3Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S＋3Na2SO4
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