一、第一单元（走进化学世界）
1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
二、第二单元（我们周围的空气）
1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、第三单元（物质构成的奥秘）
1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层
8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。
12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价。
13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价。
14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的。
四、第四单元（自然界的水）
1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。
五、第五单元（化学方程式）
1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒。
3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法。
4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
六、第六单元（碳和碳的氧化物）
1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应。
3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在。
4.C02无*，可溶但不是易溶于水。
5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭。
6.一氧化碳中*是化学变化。
7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红。
七、第七单元（燃料及其利用）
1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点。
2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下。
3.燃烧不一定需要氧气参与。
4.甲烷不是最清洁的能源。
5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素。
八、第八单元（金属和金属材料）
1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中个元素都以单质存在，合金一定有金属性。
2.紫铜是纯铜，青铜和*铜都是铜的合金。
3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾。
4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属。
5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾钙钠除外）。
6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应。
7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应。
8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸。
九、第九单元（溶液）
1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。
2.溶液都是混合物。
3.汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。
4.气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，比如碘可以溶解于酒精。
5.说溶解度的时候要注意三点：温度，单位，饱和。
6.溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在。
7.同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。
十、第十单元（酸和碱）
1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程。
2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性。
3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化。
4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红。
5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化。
6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸。
7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性），是物理变化。
8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子。
9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水。
10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应。
11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁。
12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解。
13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。
14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应。
15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子（不考虑水自身的电离）。
16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应。
17.中和反应都是放热的。
18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性。
19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理。
20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
十一、第十一单元（盐、化肥）
1.铵根离子在初中可以认为是金属离子，但氨不能排在金属活动性顺序中。
2.盐和盐之间也可以发生复分解反应。
3.氯化钠在农业上的主要作用是选种。
4.生理盐水是0.9%的食盐溶液。
5.碳酸氢钠既可以与酸反应，又可与碱反应，如其与氢氧化钾反应生成碳酸钾、碳酸钠和水。
十二、第十二单元（化学与生活）
1.淀粉没有甜味，但是经过酶催化水解后可生成有甜味的糖类，因此米饭馒头长时间咀嚼后有甜味。
2.人体所需的六大营养物质中，糖类不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白质不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体叫做脂。
3.重金属中*时，要立即服用含有大量蛋白质的物质来解*，因为重金属离子能够与蛋白质作用，使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命。
4.医疗上用X射线检查肠胃用硫酸钡不用碳酸钡的原因是碳酸钡可溶于酸产生使人中*的Ba2+，而硫酸钡不溶于水，也不溶于胃酸（胃酸即盐酸，注意不是硫酸）。
5.维生素不能提供能量，它的作用是调节人体的新陈代谢。
6.钠、钾、钙不是人体内的微量元素。
7.菠菜不能与豆腐同时食用的原因是菠菜里的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子生成难以吸收的沉淀物。
8.加碘盐中加入的不是单质碘（碘单质有*），而是碘酸钾，碘酸钾在加热时会分
解为碘化钾和氧气。
9.缺碘会导致甲状腺症，但是碘过量会导致人体不适，因此，即使是必需元素也有摄入量的问题，不足或过量都会影响人体健康。
10.聚氯乙烯有*，不可以作为食品包装袋，食品包装袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高温催化剂下断开双键形成的，由于聚乙烯的碳链长度和形状不同，因此聚乙烯是混合物。
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