学长——梓阿
1、问题：羟基就是氢氧根
例如：
CH5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)、Fe(OH)3、Cu(OH)CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
、问题：Fe3+离子是*色的
众所周知，FeCl3溶液是*色的，但是不是意味着Fe3+就是*色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显*色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是*色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，*色将褪去。3、AgOH遇水分解不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解。其实不是的，而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
例如：
亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。5、酸式盐溶液呈酸性吗?
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。（如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了)例如：NaHCO3,NaHS,NaHPO4
阴离子的水解程度较大溶液呈碱性
NaHPO4,NaHSO3
阴离子电离出H+的能力较强溶液呈酸性。
6、HSO4有强氧化性
7、盐酸是氯化氢的俗称
看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关。
其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)是难溶的。
9、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性