TUhjnbcbe - 2021/3/4 14:48:00
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)A．a点：c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)B．b点：c(Na+)=c(CH3COO－)c(H+)=c(OH－)C．c点：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH－)D．d点：c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)4．(诸城模拟)现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.10mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.10mol·L-1的HCl溶液，丙为0.10mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH=________。(2)丙溶液中存在电离平衡为_________________(用电离平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为______。(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是______(填“左图”或“右图”)；②a=________mL。5．现有25℃时0.1mol·L-1的氨水和0.1mol·L-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加0.1mol·L-1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下问题。(1)为减少误差，滴定氨水时宜选用作为指示剂。(2)计算25℃时此氨水的电离度α(NH3·H2O)=。(3)分析滴定曲线，下列说法正确的是。A．滴定氨水曲线中a点时：c(Cl－)c(NH4+)B．滴定过程中的任何一点均有：c(Cl－)+c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)C．当滴到pH=7时，滴定氨水消耗的V(盐酸)20mL，滴定NaOH消耗的V(盐酸)=20mLD．当滴定氨水消耗的V(盐酸)20mL时，一定有：c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－)(4)当在浓度均为0.3mol·L-1的氯化铵和氨水的混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是。五、参考答案1．D2．D3．C4．(1)13 (2)CH3COOHCH3COO－＋H+ H2OOH－＋H+(3)丙甲=乙 (4)①图2 ②20.．(1)甲基橙(2)1%(3)BC(4)在氯化铵和氨水的混合溶液中存在平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，NH3·H2ONH4++OH－，当向混合液中加入少量酸溶液时，氯化铵的水解平衡向左移动，氨水的电离平衡向右移动，c(H+)增加不大；当向溶液中加入少量碱溶液时，氯化铵的水解平衡向右移动，氨水的电离平衡向左移动，c(OH－)增加不大。因此，当加入少量酸或碱时溶液的pH几乎不变。戳“阅读原文”查看历史点“赞”和“在看”，成绩雷霆嘎巴预览时标签不可点收录于话题#个上一篇下一篇