1、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（
）
C
解析解：A．硫酸铁为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故A正确；B．硫酸铝钾为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，故B正确；C．次氯酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：KClO=K++ClO-，故C错误；D．醋酸为弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式：CH3COOH?CHCOO-+H+，故D正确；故选：C。
2、下列各式中，属于正确的电离方程式的是（
）
B
解析解：A．多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，则H2CO3?HCO3-+H+，故A错误；B．HCO3-部分电离出氢离子和碳酸根离子，电离方程式为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故B正确；C．NaHSO4（熔融）电离出钠离子和硫酸氢根离子，则NaHSO4（熔融）═Na++HSO4-，故C错误；D．铵根离子水解生成一水合氨，NH4++H2O?NH3?H2O+H+是水解方程式，故D错误。故选：B。
3、下列说法正确的是（
）
A
解析解：A、水的电离吸热，温度越高，水的电离程度越大，纯水的pH越小，所以纯水在20℃的pH大于80℃时的pH，故A正确；B、Ba（OH）2、CO2、HF分别为强电解质、非电解质、弱电解质，但Cl2是单质，不是化合物，所以Cl2不是非电解质，故B错误；C、水溶液中均存在水的电离平衡，所以强电解质溶液中仍然存在水的电离平衡，碳酸氢钠溶液中还存在碳酸氢根的电离平衡，故C错误；D、溶液离子浓度越大、离子所带电荷数越多，则溶液的导电能力越强，与电解质的强弱无关，故D错误；故选：A。
4、下列说法正确的是（
）
C
解析解：A．电解质溶液的浓度越大，离子浓度不一定大，其导电性能不一定强，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；C．共价化合物不一定都是强电解质，如H-F是弱电解质，HCl是强电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选：C。
5、用水稀释0.1mol/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是（
）
B
解析解：A．加水稀释促进HA电离，导致溶液中n（HA）减小、n（A-）和n（H+）增大，同一溶液体积相等，则==增大，故A错误；B．加水稀释促进HA电离，但是HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c（HA）、c（A-）、c（H+）都减小，温度不变电离平衡常数不变，则==减小，故B正确；C．温度不变电离平衡常数不变，则=Ka不变，故C错误；D．加水稀释促进HA电离，导致溶液中n（HA）减小、n（A-）和n（H+）增大，故D错误；故选：B。
6、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（
）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
B
解析解：①醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解度大，但是不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸为弱电解质，故错误；②醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液中能发生电离，但是不能说明其部分电离，所以不能说明醋酸为弱电解质，故错误；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，则为弱电解质，故正确；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，盐酸是强酸，则醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，碳酸也是弱酸，所以不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱电解质，故错误；⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；故选：B。
7、硼酸（H3BO3）溶液中存在：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（ΟH）4]-（aq）+H+（aq）。下列说法正确的是（
）
A
解析解：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，则酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，A．酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小，水解程度：CH3COO-＜HCO3-＜[B（ΟH）4]-＜CO32-，则相同浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者，故A正确；B．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，相同浓度的酸，c（H+）：强酸＞弱酸，则pH：强酸＜弱酸，电离平衡常数H2CO3＞H3BO3，酸性H2CO3＞H3BO3，则相同浓度的碳酸溶液和硼酸pH：前者＜后者；C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠和硼酸钠，所以没有气泡生成，故C错误；D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，向碳酸钠溶液中滴入醋酸，先生成碳酸氢钠，然后生成二氧化碳，当醋酸量较少时没有气泡生成，故D错误；故选：A。
8、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（
）
C
解析解：A．CH3COOH电离吸收热量，加水稀释、升高温度都促进CH3COOH电离，所以.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多，故A正确；B．温度不变电离平衡常数、离子积常数都不变，所以加水稀释过程中=×=不变，故B正确；C．醋酸溶液浓度越大其电离程度越小，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，但是醋酸电离程度减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中n（CH3COOH）减小、n（CH3COO-）增大，加水稀释过程中=减小，故D正确；故选：C。
9、已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列说法不正确的是（
）
B
解析解：A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸的电离平衡常数：HCOOH＞H2CO3＞HCO3-，则酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCO3-，根据强酸制取弱酸原理知，向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生，故A正确；B.25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH中和H+而促进HCOOH电离，则HCOOH电离程度增大；电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数K不变，故B错误；C．向0.1mol?L-1甲酸中加入蒸馏水，促进HCOOH电离，但是HCOOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，故C正确；D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c（HCO3-）增大而抑制碳酸电离，导致溶液c（H+）减小，故D正确；故选：B。
10、25℃时，用水稀释0.1mol?L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是（
）
①
②
③c（H+）?c（OH-）
④
A、①②B、③C、③④D、②④正确答案D
解析解：加水稀释促进NH3?H2O电离，则溶液中n（NH3?H2O）减小、n（OH-）、n（NH4+）增大，但是NH3?H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（NH3?H2O）、c（OH-）、c（NH4+）都减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，①温度不变电离平衡常数不变，则=Kb不变，故错误；②==减小，故正确；③温度不变离子积常数不变，则c（H+）?c（OH-）=Kw不变，故错误；④稀释过程中c（OH-）减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，则减小，故正确；故选：D。
11、常温下，通过加入KOH固体改变0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示，[已知δ（X）=]．下列叙述错误的是（
）
D
解析解：A．该溶液中存在电荷守恒c（K+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），根据图知，pH=1.2时c（HA-）=c（H2A），则c（K+）+c（H+）=c（H2A）+c（OH-）+2c（A2-），故A正确；B．常温下，c（HA-）=c（A2-）时，H2A的电离平衡常数Ka2==c（H+）=10-4.2，故B正确；C．根据图知，pH=2.7时，c（HA-）很大，c（H2A）=c（A2-），所以存在c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-），故C正确；D．常温下，c（HA-）=c（H2A）时，H2A的电离平衡常数Ka1==c（H+）=10-1.2，c（HA-）=c（A2-）时，H2A的电离平衡常数Ka2==c（H+）=10-4.2，HA-的水解平衡常数Kh2==10-12.8＜Ka2，说明HA-的电离程度大于水解程度，所以c（H2A）＜c（A2-），故D错误；故选：D。
12、甲酸（HCOOH）是一种常见的一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：HCOOH?H++HCOO-，下列有关说法不正确的是（
）
C
解析解：A．该溶液中存在电荷守恒c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），则c（H+）略大于c（HCOO-），故A正确；B．向该溶液中加入NaOH固体，NaOH中和H+而导致溶液中c（H+）减小，从而促进平衡正向移动，溶液的pH值增大，故B正确；C．将HCl投入溶液中，溶液中c（H+）增大而抑制HCOOH电离，平衡逆向移动，则c（HCOO-）减小，故C错误；D．加水稀释促进HCOOH电离，但是其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（H+）减小，温度不变离子积常数不变，溶液中c（OH-）=增大，故D正确；故选：C。
13、由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（
）
B
解析解：由表格中数据可知，酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3-，A．因酸性HClO＞HCO3-，不能发生，故A不选；B．酸性为H2CO3＞HClO，则NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3可发生，故B选；C．因酸性HClO＞HCO3-，则不能生成HClO、Na2CO3，故C不选；D．酸性为H2CO3＞HClO，不能发生，故D不选；故选：B。
14、某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（
）
C
解析解：A．CH3COOH为弱酸，HCl为强酸，稀释过程中CH3COOH的电离程度增大，稀释相同体积时CH3COOH的pH较小，故曲线Ⅱ代表CH3COOH的稀释过程，故A错误；B．HCl和CH3COOH都抑制了水的电离，溶液pH越小酸性越强，水的电离沉淀越小，则水的电离程度：b点＜c点，故B错误；C．=Ka（CH3COOH），从b点到d点温度不变，则溶液中持不变，故C正确；D．该温度下水的离子积相等，即b点Kw的数值与e点相等，故D错误；故选：C。
15、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（
）
D
解析解：A．醋酸钠电离出的CH3COO-而抑制醋酸电离，醋酸钠和稀盐酸反应生成弱电解质醋酸，所以③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后都导致溶液中[H+]减小，则溶液的pH都增大，故A正确；B．醋酸为弱酸，溶液浓度③＞④，等体积的两溶液中醋酸提供的氢离子多，加入足量的锌粒时产生氢气的量③＞④，故B正确；C．分别加水稀释10倍，促进弱电解质电离，则弱电解质pH变化小于强电解质，但是稀释后酸的pH都增大、碱的pH都减小，所以稀释后溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③，故C正确；D．由于c（NH3?H2O）＞0.mol/L、c（HCl）=0.mol/L，若V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则必须满足盐酸体积大于氨水，即V1＜V2，故D错误；故选：D。
16、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（
）①常温下HNO2溶液的pH小于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥pH=1的HNO2溶液稀释至倍，pH约为2.8
B
解析解：①常温下HNO2溶液的pH小于7，说明亚硝酸电离出氢离子而导致溶液呈酸性，但是不能说明部分电离，所以不能证明为弱电解质，故错误；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明部分电离，所以不能证明为弱电解质，故错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；④常温下0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，磷酸是中强酸，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至倍，pH约为2.8说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故⑥正确；故选：B。
17、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（
）①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol/LHNO2溶液中，c（H+）=0.mol/L⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱．
C
解析解：①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，说明亚硝酸溶液中存在电离平衡，则亚硝酸是弱酸，故①正确；②溶液导电能力与离子浓度有关，用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故②错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HNO2是弱酸，故③错误；④0.1mol?L-1HNO2溶液的，c（H+）=0.mol/L，氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故④正确；⑤都是一元酸，同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱。说明亚硝酸未完全电离证明为弱电解质，故⑤正确；故选：C。
18、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（
）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1．
C
解析解：①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，故正确；②溶液导电能力与离子浓度有关，用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HNO2是弱酸，故错误；④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；故选：C。
19、某二元酸（H2A）按如下方式发生一级和二级电离：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-，测得25℃时，0.1mol/L的H2A溶液中c（H+）=0.11mol/L，下列说法正确的是（
）
B
解析解：A．该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，25℃时，0.1mol/L的H2A溶液中c（H+）=0.11mol/L，其第二步电离出的c（H+）=0.01mol/L，根据电离方程式知，电离的c（HA-）=0.01mol/L，HA-的电离度=×%=10%，故A错误；B．Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A2-+H2O?HA-+OH-，故B正确；C．HA-只能电离不能水解，其电离导致溶液呈酸性，抑制水电离，故C错误；D．HA-只能电离不能水解，所以NaHA溶液呈酸性，但是其电离程度较小，水也电离出氢离子，所以存在c（A2-）＜c（H+），故D错误；故选：B。
20、25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（
）
B
解析解：A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其抑制水电离程度越大，酸电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，其抑制水电离程度CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则等体积、等物质的量浓度的溶液中水的电离程度大小：CH3COOH＜H2CO3＜HCN＜HCO3-，故A错误；B．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCN、HCN，HCN电离平衡常数Ka=4.9×10-10，CN-水解平衡常数Kh=≈2××10-5＞Ka，说明水解程度大于HCN电离程度，导致混合溶液呈碱性，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得3c（Na+）=4[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，故C错误；D．等体积等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液浓度：c（CH3COOH）＜c（HCN），稀释相同的倍数后二者浓度c（CH3COOH）＜c（HCN），故D错误；故选：B。
21、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（
）
B
解析解：A．相同浓度的两溶液，醋酸为弱酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，分别与锌粒反应，开始时醋酸的反应速率较小，故A错误；B．相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，则溶液中c（CH3COO-）＜c（Cl-），故B正确；C．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度较大，与NaOH溶液反应时醋酸所需NaOH的物质的量较多，故C错误；D．pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，HCl溶液pH变化3个单位，而醋酸的电离程度增大，醋酸溶液的pH变化小于3个单位，即醋酸溶液的pH比盐酸小，故D错误。故选：B。
二、填空题（共23分）22、（6分）（1）升高温度时水的pH将；某温度下纯水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）=；该温度下向纯水中加盐酸使c（H+）=5×10-6mol?L-1，则此时c（OH-）=。
（2）醋酸的电离方程式为，向醋酸溶液中加入醋酸钠醋酸电离程度（填“变大”或“变小”，下同）；将0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加水稀释，的值将（填“变大”、“不变”或“变小”）。
正确答案（1）变小；2×10-7mol/L；8×10-9mol/L；（2）CH3COOH?CH3COO-+H+；变小；变大。
解析解：（1）水的电离为吸热过程，升高有利于增加溶液中c（H+）浓度，则升高温度时水的pH将变小，电离中始终满足c（H+）=c（OH-），某温度下纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）=c（H+）=2×10-7mol/L，此时Kw=c（H+）c（OH-）=4×10-14，该温度下向纯水中加盐酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则此时c（OH-）==8×10-10mol/L；
（2）醋酸的电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+，向醋酸溶液中加入醋酸钠，不利于醋酸电离，则醋酸电离程度变小，将0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，加水稀释有利于醋酸电离，则=变大。
23、（4分）按要求回答下列问题：
（1）下列措施中可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液的电离程度增大的是（填序号）。a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.mol?L-1
d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）V（醋酸）（填“＞““＜“或“=”）。
（3）某温度下，Kw=1×10-12，将0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=。
正确答案（1）bcf；（2）＜；（3）10。
解析解：（1）a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，醋酸的电离程度降低，故a错误；b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，故b正确；c．加水稀释至0.mol?L-1，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，故c正确；d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故d错误；e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故e错误；f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故f正确；
（2）醋酸是弱酸，pH相等时醋酸的浓度较大，充分反应后锌粉剩余的为盐酸，则醋酸产生的氢气体积较大；
（3）0.02mol/L的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.04mol/L，NaHSO4溶液的浓度为0.02mol/L，c（H+）=0.02mol/L，当二者等体积混合后，溶液中的c（OH-）==0.01mol/L，则c（H+）==10-10mol/L，反应后溶液的pH=10。
24、（6分）按要求填空：①碳酸氢钠固体②液态SO2③冰醋酸④汞⑤H2SO4⑥纯蔗糖C12H22O11⑦Ba（OH）2溶液⑧KNO3⑨熔融氢氧化钠⑩氢氧化铁胶体
（1）下列物质中能导电的强电解质是，属于弱电解质的是（均填序号）
（2）将物质①配制成溶液，取少量该溶液与足量⑦溶液反应时，写出此时的离子方程式。
（3）将⑩装入U型管中，分别插入两个电极接通电源在U型管中看到的现象是，原因是：。
（4）向⑩胶体中逐滴加入稀盐酸溶液，将有如何的现象变化。
正确答案（1）⑨；③；（2）HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；（3）阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅；氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动；
（4）先聚沉后溶解，溶液最终呈棕*色。
解析解：（1）①碳酸氢钠固体在水溶液中能完全电离，故为强电解质，但不能导电；②液态SO2是非电解质；③冰醋酸在水溶液中不能完全电离，故为弱电解质；④汞是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤H2SO4在水溶液中能完全电离，故为强电解质，但不能导电；⑥纯蔗糖（C12H22O11）是非电解质； ⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧KNO3在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质，但不能导电；⑨熔融氢氧化钠能完全电离，故为强电解质，且能导电；⑩氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质。故能导电的强电解质是⑨，属于弱电解质的是③；
（2）设量少的NaHCO3的物质的量为1mol，含1molHCO3-，故能消耗1molBa2+和1molOH-，故离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；
（3）氢氧化铁胶体吸附带正电荷的微粒，使胶粒带正电，通电时氢氧化铁胶体向阴极移动，因此阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅；
（4）盐酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉变为氢氧化铁沉淀；氢氧化铁沉淀能溶于盐酸生成氯化铁溶液，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，所以溶液中现象为先聚沉后溶解，溶液最终呈棕*色。
25、（7分）现有下列10种物质：①AgCl②Al ③液态醋酸 ④CO2 ⑤酒精 ⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3固体 ⑧稀硝酸 ⑨熔融K2CO3 ⑩NaHSO4固体（1）上述状态下可导电的是（填序号，下同）；属于强电解质的是，属于非电解质的是：。
（2）上述10种物质中，有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为：。
（3）写出下列离子方程式：
少量的④通入⑥的溶液中：；
足量的⑥溶液与少量的⑦溶液相混：；
少量的⑥溶液与足量⑩的溶液相混：；
正确答案（1）②⑧⑨；①⑥⑦⑨⑩；④⑤；（2）Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；
（3）CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O；HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O；2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。
解析解：（1）物质中含有自由移动的离子或电子则能导电，故②⑧⑨可以导电；在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，故①⑥⑦⑨⑩为强电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故④⑤为非电解质；
（2）两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，此离子方程式对应的反应可以为强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，故反应可以是Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；
（3）少量的CO2通入Ba（OH）2中生成BaCO3和水，离子方程式为CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O；足量的Ba（OH）2和少量的NaHCO3反应，设NaHCO3的量为1mol，根据其需要可知消耗1mmolBa2+和1molOH-，故离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O；少量的Ba（OH）2和足量的NaHSO4反应，设量少的Ba（OH）2为1mol，故所消耗的H+为2mol，消耗的SO42-的物质的量为1mol，故离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。
三、解答题（共56分）26、（12分）设计一个简单的一次性完成实验装置图，目的是验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序
甲同学利用如图所示的仪器组装实验装置，仪器的连接顺序为：A接D、E接B、C接F。
（1）A仪器名称为。
（2）装置Ⅰ中的实验现象为：，装置Ⅱ中的实验现象为：。
（3）写出装置Ⅱ中主要反应的化学方程式：。
（4）由此得出醋酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是。
（5）乙同学认为这个设计方案不合理，你认为他可能的理由是。
正确答案（1）分液漏斗；（2）有气泡产生；溶液变浑浊；
（3）；
（4）CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH；
（5）醋酸有挥发性，且醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，要验证碳酸的酸性大于苯酚，则二氧化碳通入苯酚钠溶液之前除去醋酸。
解析解：（1）A仪器名称为分液漏斗；
（2）I中CH3COOH与Na2CO3反应生成二氧化碳和醋酸钠、水，则其反应方程式为：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑，有气泡生成；II中二氧化碳与苯酚钠反应生成碳酸氢钠和苯酚，其反应方程式为，生成的苯酚不溶于冷水，溶液变浑浊；
（3）II中二氧化碳与苯酚钠反应生成碳酸氢钠和苯酚，其反应方程式为；
（4）根据“强酸制弱酸”的原理，由于反应Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑的发生可知，酸性CH3COOH＞H2CO3；由于反应的发生可知，酸性H2CO3＞C6H5OH，故可知酸性强弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH；
（5）乙同学认为这个设计方案不合理，能的理由是醋酸有挥发性，且醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，要验证碳酸的酸性大于苯酚，则二氧化碳通入苯酚钠溶液之前除去醋酸。
27、（14分）年某省实验技能比赛的题目如下：
请根据提供的实验药品，求证：①样品酸（HxR）为强酸还是弱酸？②样品酸（HxR）为几元酸？实验药品：样品酸（HxR）、NaxR固体、酚酞试液、甲基橙试液、pH试纸，0.0mol?L-1标准NaOH溶液。实验仪器任选。
I．探究样品酸为强酸还是弱酸？方案一：配制0.1mol?L-1HxR溶液，用pH试纸测定其pH，若0.1mol?L-1HxR的pH＞1，则说明HxR为酸（填“强”或“弱”），在测定时，pH试纸蒸馏水湿润（填“能”或“不能”）。方案二：取少量NaxR固体溶于蒸馏水，向得到的溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液由无色变成红色，则证明HxR是酸（填“强”或“弱”）。常温下，若测得某浓度的NaxR溶液pH═9，则该溶液中，由水电离的c（H+）═mol?L-1。
Ⅱ．探究样品酸为几元酸？方案三：粗略测定法。将0.mol样品酸加入烧杯中并加水搅拌、溶解，粗略配成样品酸溶液，加入2滴酚酞试液。接着往样品酸溶液中加入0.0mol?L-1标准NaOH溶液并搅拌，若加入10mL左右溶液时酚酞变红，则证明该酸为一元酸，若加入20mL左右溶液时酚酞变红，则证明该酸为二元酸，以此类推。该方案设计是否正确？（填“是”或“否”）。本方案实验数据误差较大，是否影响结果判断？（填“是”或“否”）。方案四：酸碱中和滴定。用0.0mol?L-1NaOH溶液进行滴定，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，直接注入标准碱溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使管尖嘴部分充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数，视线应如图所示④量取10.00mL0.0mol?L-1样品酸溶液注入未润洗过的锥形瓶中，并加入几滴酚酞溶液⑤滴入最后一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色时立即停止，记录液面读数
（1）以上步骤中错误的有（填数字编号）。
（2）滴定时，左手控制碱式滴定管的乳胶管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。
（3）根据下表数据，判断该样品酸为（填“一”、“二”或“三”）元酸。
正确答案I．10-5；Ⅱ．方案三：否；是；方案四：（1）①③⑤；（2）锥形瓶中溶液颜色变化；（3）二。解析解：I．方案一：配制0.1mol?L-1HxR溶液，用pH试纸测定其pH，若0.1mol?L-1HxR的pH＞1，证明酸分子中的氢离子没有全部电离出，则说明HxR为弱酸，在测定时，pH试纸不能用蒸馏水湿润，否则湿润后，溶液被稀释测定溶液PH会偏大，故答案为：弱；不能；方案二：取少量NaxR固体溶于蒸馏水，向得到的溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液由无色变成红色，证明HxR为弱酸，常温下，若测得某浓度的NaxR溶液pH═9，溶液显碱性，说明弱酸阴离子水解促进水的电离，溶液中氢氧根离子全部是水电离的，c水（OH-）=c水（H+），溶液中由水电离的c（H+）==10-5mol/L；
Ⅱ．方案三：酚酞试液变色范围是PH在8-10为浅红色，若为一元弱酸，消耗相同浓度、相同体积的氢氧化钠溶液生成强碱弱酸盐，溶液为碱性；若为二元弱酸，加入10ml氢氧化钠溶液生成的酸式盐也可以使酚酞溶液变红色，若酸为三元酸，加入20mL左右溶液时生成酸式盐也可以使酚酞变红，该方案设计不正确，实验数据误差较大，影响结果判断；方案四：（1）①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，直接注入标准碱溶液至“0”刻度线以上，则标准碱溶液的浓度降低，测得结果偏大，故错误；②固定好滴定管并使管尖嘴部分充满液体，减小误差，操作正确，故正确；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数，视线应与凹液面最低处相平，故错误；④量取10.00mL0.0mol?L-1样品酸溶液注入未润洗过的锥形瓶中，并加入几滴酚酞溶液，操作正确，故正确；⑤滴入最后一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色时，观察30s内溶液不褪色，再记录液面读数，故错误；
（2）滴定时，左手控制碱式滴定管的乳胶管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；
（3）三次消耗标准碱溶液体积分别为20.10ml、23.90ml、20.00ml，第二次误差大，舍去，取平均值为ml=20.05ml，反应实质为HxR+xNaOH=NaxR+xH2O，且x===2，即为二元酸。
28、（10分）A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
①0.mol/L的A溶液pH=3；②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D；③E是弱电解质．回答下列问题：
（1）D是溶液，判断理由是。
（2）用水稀释0.1mol?L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）．①
②
③c（H+）和c（OH-）的乘积
④OH-的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的曲线（填写序号）．（4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）．①反应所需要的时间E＞A②开始反应时的速率A＞E③参加反应的锌的物质的量A=E④反应过程的平均速率E＞A⑤A溶液里有锌剩余⑥E溶液里有锌剩余．
正确答案（1）NaOH；中和酸性物质A只有NaOH、NH3?H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH；
（2）①；
（3）④；
（4）③④⑤．
解析解：①0.mol/L的A溶液pH=3，所以A是一元强酸，是盐酸；②NaOH和NH3?H2O溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D，所以D是氢氧化钠，B是氨水；③E是弱电解质，则是CH3COOH，所以C为NH4HSO4，
（1）D是氢氧化钠溶液，判断理由是中和酸性物质A只有NaOH、NH3?H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH；
（2）①用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n（NH3?H2O）减小，n（OH-）增大，溶液体积不变，浓度之比等于物质的量之比，减小，故正确；
②用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n（NH3?H2O）减小，n（OH-）增大，所以氢离子的浓度减少，则增大，故错误；③温度不变，c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故错误；④OH-的物质的量增大，故错误；
（3）等体积、等物质的量浓度B和C混合后得到（NH4）2SO4溶液，NH4+水解溶液显酸性，PH＜7，①②错误；加热水解平衡向右移动，c（H+）增大，酸性增强，PH减小，③错误、④正确；
（4）①根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH3COOH，故①错误；②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H+）相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，故②错误；③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，故④正确；⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤正确；⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑥错误．
29、（10分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各mL；②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各mL，按图1装好，观察现象．乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1的HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为mL）分别稀释至mL，再用pH计测其pH变化．
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是。
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA的电离程度（填“增大、减小、不变”）
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入试剂．A．NaA固体（可完全溶于水）
B．1mol?L-1NaOH溶液
C．1mol?L-1H2SO4
D．2mol?L-1HA
（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到0mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．
正确答案（1）＞，A；（2）增大；（3）A；（4）C．
解析解：（1）弱电解质的水溶液中，弱电解质只有部分电离，则0.1mol?L-1的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以溶液的pH＞1；反应速率与氢离子浓度成正比，等浓度的HA和盐酸溶液中，HA中氢离子浓度小，所以开始时产生氢气的速率小，盐酸中氢离子浓度大，则产生氢气的速率大，所以A正确，BC错误；
（2）浓度越小，弱电解质的电离程度越大，所以加水稀释，弱酸HA的电离程度会增大；
（3）使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，则应该加入含有A-的物质，所以A．NaA固体（可完全溶于水）正确；（4）A．若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故A正确；B．pH=1的酸，加水稀释到0倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B都是弱酸，故B正确；C．根据图2可知，稀释0倍后A的pH值变化大于B，说明A的酸性大于B，当pH相同时，A的浓度一定小于B，故C错误；D．溶液的pH越大，氢离子浓度越小，其酸性越弱，由图2可知，A的pH大于B，则稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱，故D正确；故答案为：C．
30、（10分）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：。
（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为。
（3）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀盐酸”）酸化，KMnO4溶液应装在滴定管中。已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是：有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为。
正确答案（1）H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；
（2）2CO32-+H2C2O3=2HCO3-+C2O42-；
（3）稀硫酸；酸式；5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
解析解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；
（2）根据电离平衡常数可知：H2C2O4＞H2CO3＞HCO3-，故往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，反应生成HCO3-和C2O42-，故离子方程式为：2CO32-+H2C2O3=2HCO3-+C2O42-；
（3）高锰酸钾溶液是强氧化性溶液，盐酸中的氯离子会被氧化，硝酸本身具有强氧化性，而高锰酸钾具有极强的氧化性，所以KMnO4溶液应装在酸式滴管中，草酸和高锰酸钾溶液反应在酸性溶液中发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
特别声明：本