一轮回炉系列更新至第四期。复习进度除了选三选五，已经基本结束，从学生所做的众多试题中逐步选出常错的题汇集成错题回炉，需要的请自取！找准文末关键词，PDF免费下载。
“文武之道HX”是湖北*冈*老师个人A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C.用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D.图④装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色
15．下列实验操作规范且能达到目的的是()
目的
操作
A
制备Fe(OH)3胶体
向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
B
配制浓度为0.mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.g,放入mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
除去CH3COOC2H5中的乙醇
加入适量CH3COOH,加热
D
检验乙醇中氢的活泼性
将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中
16．下列操作及解释都正确的是（）
选项
应用
解释
A
在相同条件下，在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入lmLH2O和lmL0.lmol/LFeCl3溶液，对比观察现象
可以探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响
B
向盛有lmL0.0lmol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol/LKI溶液，产生*色沉淀。
常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)
C
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
D
保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉
防止Fe2+水解以及被O2氧化
17.用石墨电极进行下列电解反应，电解进行后，可观察到b处凝胶变红，局部褪色，有关不正确的是（）。
A.b处可能发生反应：
B.开始电解时，a、d、n处均变为*色
C.一段时间后，d处能析出铜
D.a、b、c、d、m、n处均有气泡产生
18.用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电他在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是(C)
A.放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O
B.充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子
C.放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大
D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
19．利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装
置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是()
A．a为正极，发生氧化反应
B．b极上的电极反应为：2NO3－+12H+－10e－=N2↑+6H2O[]
C．中间室的Cl－向左室移动
D．左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g时，用电器流过2.4mol电子
20．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法错误的是（）
A．原子半径：WXYZM
B．XZ2为直线形的共价化合物
C．X、Y、Z分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键
21．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。
测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）
A．t2时改变的条件是：只加入一定量的SO2
B．在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2
C．t1时平衡混合气的一大于t3时平衡混合气的一
D．t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数
22.剧*物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧*易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25°C)
Ka="l."77×10-4
Ka=5.0×10-10
Ka1=4.3×10-7Ka2="5."6×10-11
下列选项错误的是A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32－B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
23.常温下，向1L0.10mol·L-1CH3COONa溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到
c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是
A．溶液的pH比较：xyz
B．在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)
C．在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点
D．该温度下，CH3COOH的Ka=.75
24.室温时，下列各溶液的叙述中正确的是
A.将AgCl与AgBr饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3，析出AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B.已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－)]
C.0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b
D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)c(CH3COOH)=c(Cl－)
25.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶
液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：
下列有关说法不正确的是（）
A．b点与c点溶液所含微粒种类相同
B．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
C．a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2－、OH－、H+
D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－+H2O═Al(OH)3↓+CO32-
26．（浙江省金华十校届高三4月模拟考试）下列变化中，气体被还原的是
A．水蒸气使CuSO4固体变蓝B．氯气使浅绿色FeC12溶液变*
C．H2使灼热CuO固体变红D．氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀
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