近年高考频繁出现酸碱中和滴定的图象题，此类题试题综合性强，难度较大，不仅考查学生定性与定量结合分析问题的思想，而且考查学生数形结合识图用图的能力，还要求学生能深入微观世界认识各种化学过程来解决比较微粒浓度大小问题。但万变不离其中，离不开指示剂的选择，离不开滴定曲线的认识与应用，离不开电离平衡、水解平衡与三守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)分析比较离子浓度大小等问题。滴定曲线的认识与应用：酸碱中和滴定曲线图是以所滴入的酸或碱溶液的体积为横坐标、以中和反应后溶液的pH为纵坐标体现中和滴定过程的曲线图。强酸与强碱互相滴定的曲线图，前半部分与后半部分形状变化不大，但中间突跃大(即酸或碱溶液一滴之差，溶液pH变化大，出现突变)。分析强酸与强碱互相滴定时的离子浓度大小，只要
)A．a点：c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)B．b点：c(Na+)=c(CH3COO－)c(H+)=c(OH－)C．c点：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH－)D．d点：c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)4．(诸城模拟)现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.10mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.10mol·L-1的HCl溶液，丙为0.10mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH=________。(2)丙溶液中存在电离平衡为_________________(用电离平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为______。(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)；②a=________mL。5．现有25℃时0.1mol·L-1的氨水和0.1mol·L-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加0.1mol·L-1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下问题。(1)为减少误差，滴定氨水时宜选用作为指示剂。(2)计算25℃时此氨水的电离度α(NH3·H2O)=。(3)分析滴定曲线，下列说法正确的是。A．滴定氨水曲线中a点时：c(Cl－)c(NH4+)B．滴定过程中的任何一点均有：c(Cl－)+c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)C．当滴到pH=7时，滴定氨水消耗的V(盐酸)20mL，滴定NaOH消耗的V(盐酸)=20mLD．当滴定氨水消耗的V(盐酸)20mL时，一定有：c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－)(4)当在浓度均为0.3mol·L-1的氯化铵和氨水的混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是。五、参考答案：1．D2．D3．C4．(1)13 (2)CH3COOHCH3COO－＋H+ H2OOH－＋H+(3)丙甲=乙 (4)①图2 ②20.．(1)甲基橙(2)1%(3)BC(4)在氯化铵和氨水的混合溶液中存在平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，NH3·H2ONH4++OH－，当向混合液中加入少量酸溶液时，氯化铵的水解平衡向左移动，氨水的电离平衡向右移动，c(H+)增加不大；当向溶液中加入少量碱溶液时，氯化铵的水解平衡向右移动，氨水的电离平衡向左移动，c(OH－)增加不大。因此，当加入少量酸或碱时溶液的pH几乎不变。
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