蒹葭苍苍，白露为霜。所谓伊人，在水一方。溯洄从之，道阻且长。溯游从之，宛在水中央。蒹葭萋萋，白露未晞。所谓伊人，在水之湄。溯洄从之，道阻且跻。溯游从之，宛在水中坻。蒹葭采采，白露未已。所谓伊人，在水之涘。溯洄从之，道阻且右。溯游从之，宛在水中沚。采薇采薇，薇亦作止。曰归曰归，岁亦莫止。靡室靡家，猃狁之故。不遑启居，猃狁之故。采薇采薇，薇亦柔止。曰归曰归，心亦忧止。忧心烈烈，载饥载渴。我戍未定，靡使归聘。采薇采薇，薇亦刚止。曰归曰归，岁亦阳止。王事靡盬，不遑启处。忧心孔疚，我行不来！采薇采薇，薇亦作止。曰归曰归，岁亦莫止。靡室靡家，猃狁之故。不遑启居，猃狁之故。采薇采薇，薇亦柔止。曰归曰归，心亦忧止。忧心烈烈，载饥载渴。我戍未定，靡使归聘。采薇采薇，薇亦刚止。曰归曰归，岁亦阳止。王事靡盬，不遑启处。忧心孔疚，我行
在化学中，物质可以分成纯净物和混合物。本专题将从此处开始讨论：
一、混合物
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举常见的混合物：
●分散系：溶液、胶体、浊液等
●高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等
●其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等
二、纯净物
纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为：
1.单质
单质是由同一种元素组成的纯净物。
●金属单质：
例如：K、Ca、Na、Mg、Al等
●非金属单质：
例如：S、Cl2、He等
注意：
●只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O2和臭氧O3混合得到的物质是混合物
●同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子H2、D2、T2混合在一起得到的是纯净物
●含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO4?5H2O、绿矾FeSO4?7H2O、明矾KAl(SO4)2?12H2O都是纯净物
2.化合物
化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
A.按化合物的性质分类
①氧化物
氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分为：
I.酸性氧化物
酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等
注意：
●酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn2O7既是酸性氧化物，又是金属氧化物
●非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2都是不成盐氧化物
●酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO2不与水反应
●能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3是两性氧化物
●酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物
II.碱性氧化物
碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3等
注意：
●碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn2O7既是金属氧化物，又是酸性氧化物
●碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3不与水反应
●能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3是两性氧化物
III.两性氧化物
两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。
例如：Al2O3、PbO、ZnO等
IV.不成盐氧化物
与两性氧化物完全相对地，不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。
例如：CO、NO、NO2等
②酸
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类：
I.按酸的强弱分
●强酸：
硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI等（上述为六大无机强酸）
●弱酸：
氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等
II.按电离出的氢离子个数分
●一元酸：
氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3等
●二元酸：
硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等
●多元酸：
磷酸H3PO4等
③碱
碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类：
●强碱：
氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2等（上述为四大强碱）
●弱碱：
一水合氨NH3?H2O、氢氧化铁Fe(OH)3等
④盐
盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类：
I.单盐
●正盐：
在酸和碱完全中和生成的盐中，不含酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，这样的盐叫做正盐。
例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl等
●酸式盐：
电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。
例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4等
●碱式盐：
电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐叫做碱式盐。
例如：Cu2(OH)2CO3等
II.合盐（此部分不作要求）
●复盐：
由两种金属离子（可含NH4+）和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。
例如：KAl(SO4)2等
●络盐：
络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子，阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。
例如：K3Fe(CN)6等
B.按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类
①电解质
能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质！电解质可以按下述分类：
I.强电解质
在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。
●强酸
●强碱
●绝大多数盐（包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐）
II.弱电解质
在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。
●弱酸
●弱碱
●水
●少数盐（如醋酸铅(CH3COO)2Pb等）
②非电解质
不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。
例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH等
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