一、知识梳理
1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念
我先举了酸性氧化物的概念，强调了概念的重要性。果然，学生讲二氧化硅、一氧化二氯、七氧化二锰不是酸性氧化物！
我把这4个概念与离子化合物、共价化合物等等概念揉到一起让学生辨析，不停地提问，学生当时应该是清晰了。课后再复习一遍，就能掌握。
2.电离方程式的书写
第一步是判断，判断它是强电解质还是弱电解质，用等号还是可逆号连接
强电解质中的酸式盐，举了硫酸氢钠、碳酸氢钠，
多元弱酸分步电离，举了HnX，学生在-（n-1）与（n-1）-之间犹豫。
注意熔融状态与溶于水的区别
绝对不能连着写！
特别的物质——氢氧化铝的电离
多元弱碱，高中是一步写，如果要求你分步写呢？这里我还延伸了一下：水解回来的时候，如果要分步写呢？
3.电离平衡的建立、电离平衡的特征、电离平衡的电离常数、电离度
完全与化学平衡类比，比如逆、等、动、定、变，电离度=转化率
影响电离度的因素，内因——电解质本身的性质、外因——温度、浓度
影响电离平衡常数的因素——温度
4.电离平衡的移动——勒夏特列原理
温度、浓度、同离子效应、加入能与离子反应的物质
这里举了弱酸、弱碱、水的电离
也举了碳酸钠
二、常见问题
1.判断是否为电解质
实验法——在水溶液中或在熔融状态下是否能够导电
分类法——酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质；某些非金属氧化物、氢化物、大多数有机物是非电解质
2.判断是强电解质还是弱电解质
看溶液中是不是存在分子
测某浓度酸的pH
与同浓度盐酸相比，测与金属反应速率
测其对应的盐的pH
测某浓度酸稀释前后pH的变化
3.比较同浓度、同体积的一元强酸、一元弱酸、二元强酸的氢离子浓度、pH、中和碱的能力、与活泼金属产生氢气的量、与活泼金属反应的初始速率、稀释前后pH的变化
4.比较同pH、同体积的一元强酸、一元弱酸、二元强酸的氢离子浓度、浓度、中和碱的能力、与活泼金属产生氢气的量、与活泼金属反应的初始速率、稀释前后pH的变化
李先*谢谢你的赞赏和鼓励！