例3．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式：____________；
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为__________________________；
(3)电解制铝的化学方程式是_____________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________。
解析：本题是常考的经典Al的制备实验，由流程图可知反应1用于溶解二氧化硅和氧化铝，Fe不与碱
答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O
(2)CaSiO32AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－
(3)2Al2O3催化剂4Al＋3O2↑ O2、CO2(CO)
(1)Al(OH)3是一种不溶于水的白色胶状物，能作净水剂，能中和胃酸，也是一种阻燃材料。
(2)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱(如氨水)。因此，制备Al(OH)3是用可溶性铝盐与过量氨水反应而不是过量NaOH溶液。
(3)中学化学中常见的既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有①Al、②Al2O3、③Al(OH)3、④多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、⑤弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]。
用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是(
)
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③
C．②③⑤③D．①③⑤③
解析：若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳顺序。
答案：B
Al(OH)3的三种制备方法
方法一 可溶性铝盐溶液与过量氨水反应
反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
方法二 向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2
反应原理：AlO2－＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－
方法三 相互促进水解法
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
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