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b．极性键c．非极性键d．配位键
答案()N2H4分子间除存在范德华力还存在氢键；O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强
(2)N－H···O(或N－H···N或O－H···N或O－H···O)(任写一种即可)
(3)sp3bd
3.ZnF2具有较高的熔点(℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_________________________________________。
解析 由ZnF2的熔点为℃可知，ZnF2应为离子晶体，因此化学键类型为离子键。ZnF2为离子化合物，极性较大，不溶于有机溶剂；ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小，能够溶于有机溶剂。
答案 离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小
4．H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_________________________________________________________________。
答案sp3H2O中O原子有两对孤电子对，H3O＋中O原子只有一对孤电子对，排斥力较小
5．()火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N∶H＝∶2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为____________。
(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为_______________________________________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。
元素
Cl
Br
I
O
O－
电子亲和能(kJ/mol)
4
－
下列说法正确的是________。
A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2－时放出4kJ的能量
C．氧元素的第二电子亲和能是－kJ/mol
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－需要吸收能量
(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)3＋2HF＋3Na2CO3==2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
①冰晶石的化学式为________________。
②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的2条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________________(填微粒符号)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有___________________
(填选项字母)。
A．离子键B．共价键
C．配位键D．金属键
E．范德华力F．氢键
④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知Al的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为____________；Al晶体的密度为_______________________________g·cm－3(用字母表示)。
解析()火箭的推进剂燃料为N2H4，氮采用sp3杂化。
(2)笑气(N2O)与二氧化碳为等电子体，所以笑气的结构式为N=N=O。
(3)结合表中数据分析：A.氯、溴、碘得到一个电子的能量变化，得出元素的电子亲和能越大，越容易得到电子，故错误；B.mol基态的气态氧原子得到电子成为O－时放出4kJ的能量，故错误；C.O－再得到一个电子成为O2－，此时的能量变化为第二电子亲和能，故氧元素的第二电子亲和能是－kJ/mol，故正确；D.mol基态的气态氧原子得到电子成为O－放热4kJ/mol，molO－再得到电子成为O2－吸热kJ/mol，根据盖斯定律分析，氧原子得到两个电子时应吸收热量，故正确。故选C、D。
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