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4．工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下，下列有关说法不正确的是
A．生成沉淀的离子方程式为：HCO+AlO+H2O=Al（OH）3↓+CO
B．加入的NaHCO3溶液的物质的量浓度是0.8mol/L
C．a点溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（AlO）+c（OH-）
D．a点水的电离程度小于b点水的电离程度
B
A．根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式，故A正确；
B．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度，原NaHCO3溶液中的物料守恒为，故B错误；
C．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：，故C正确；
D．水的电离程度：a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，8mL后溶液中无氢氧化钠溶液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于b点，故D正确；
答案选B。
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