一、溶解性绝大多数的酸式盐易溶于水，而且酸式盐的溶解度大于正盐。如Ca(HCO3)2＞CaCO3，Mg(HCO3)2＞MgCO3，但NaHCO3的溶解性小于Na2CO3二、电离及溶液的酸碱性绝大多数的酸式盐由多元弱酸形成，但也有由多元强酸形成酸式盐。如NaHSO4。1、电离（1）水溶液中：①NaHCO3=Na++HCO3－HCO3－==H++CO32－②NaHSO4=Na++H++SO42－（2）熔化状态下：①2NaHCO3（熔）=Na2CO3+CO2↑+H2O（NaHCO3在熔化状态下不存在，要分解）Na2CO3（熔）=2Na++CO32－②NaHSO4=Na++HSO4－2、水溶液的酸碱性酸式盐溶于水后，溶液的酸碱性与酸式阴离子的电离和水解程度的大小有关，如果电离大于水解，则溶液显酸性；如果电离小于水解，则溶液显碱性。所以酸式盐溶液不一定显酸性，相反，绝大多数酸式盐水溶液显碱性，只有HSO4－、H2PO4－、HSO3－等盐的水溶液显酸性。三、酸式盐的热稳定性1、一般说来，正盐＞酸式盐＞相应的酸。如碳酸的水溶液稍受热就会分解，碳酸氢钠在℃左右分解，而碳酸钠要在℃以上的灼热条件下才会分解。2、一般说来，多元弱酸（如H2CO3、H2SO3）易分解，其酸式盐受热也易分解，如2NaHSO3=Na2SO3+SO2↑+H2O，多元酸较稳定，其酸式盐也较稳定，如H2SO4较H2CO3稳定，则NaHSO4要较NaHCO3稳定。四、酸式盐能体现酸的性质1、酸式盐与含相同的金属阳离子的碱反应生成一种正盐和水，如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O2、酸式盐与含不同的金属阳离子的碱反应往往生成两种盐和水。如：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+H2O但，下列情况不一定生成两种正盐和水①Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O（酸式盐过量）②Mg（HCO3）2+2CaCO3=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O（由于Mg（OH）2的溶解度比MgCO3更小）③NH4HSO4+2NaOH=NH3↑+2H2O+Na2SO4（NaOH过量）④Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O（Ba（OH）2过量）3、酸式盐与盐反应①酸式盐与易挥发性酸的盐反应制取易挥发性的酸，如：NaCl+NaHSO4=Na2HSO4+HCl↑②与弱酸的正盐或酸式盐反应制相应的弱酸如：Na2CO3+2NaHSO4=2Na2SO4+CO2↑+H2ONaHCO3+NaHSO4=2Na2SO4+CO2↑+H2ONaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓五、酸式盐能体现碱的性质弱酸强碱的酸式盐与Al3+等的强酸弱碱盐溶液混和时，能相互促进水解至完全，有氢氧化物生成，如：AlCl3+3NaHCO3=Al（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl六、酸式盐能体现盐的性质1、体现酸式盐中阳离子的性质，如：NaHCO3中有Na+，它会有Na+*色焰色反应。Ca（HCO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+NaHCO3（Ca（HCO3）2中有Ca2+，它会有Ca2+的性质）2、酸式盐能体现出其为正盐时酸根的主要性质，如：硫酸氢盐能与Ba2+反应析出BaSO4白色沉淀。HSO4－+Ba2+=BaSO4↓+H+综上所述，酸式盐是酸中的氢离子部分被中和的产物，它在水溶液中除电离出金属离子和酸根离子外，还能电离出H+离子。只有二元以上的多元酸，才能形成酸式盐，如果是n(n≥2)元酸，则它的酸式盐就有(n－1)种，这对无氧酸和含氧酸都是适用的。H3PO2其结构式为是一元酸，与NaOH反应后生成的NaH2PO2属于正盐。
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