1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（
）
B
解析解：A．油脂是产生能量最高的营养物质，故A正确；B．乙烯具有催熟作用，能被高锰酸钾氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，是为了延长水果的成熟期，故B错误；C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施，故C正确；D．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可减少白色污染，符合题意，故D正确；故选：B。
2、下列说法不正确的是（
）
B
解析解：A、煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放能够减少空气污染物排放，从而提高空气质量，故A正确；B、纳米级的铁粉是通过置换反应除去Cu2+、Hg2+等有害离子，而不是吸附除去，故B错误；C．铜绿主要成分为碱式碳酸铜，故C正确；D．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病，故D正确；故选：B。
3、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（
）
B
解析解：A、植物油含有碳碳不饱和烃基，能使溴水褪色，而直馏汽油不能使溴水褪色，故A错误；B、聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无*性，可用作手术缝合纱线、缓释药物材料，可以降解，故B正确；C、光化学污染与氮的氧化物有关，与碳的氧化物无关，故C错误；D、铝盐中铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附水中杂物而净化水，百蓝矾硫酸铜晶体不能用于饮用水的净化，故D错误；故选：B。
4、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（
）
A
解析解：A．光电陶瓷成分为硅酸盐，不是高分子化合物，故A错误；B．石油的催化重整得到苯，煤焦油中含苯、二甲苯等芳香族化合物，从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料，故B正确；C．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化，有利于环境保护，故C正确；D．为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无*气体氮气和二氧化碳，故D正确。故选：A。
5、下列做法与社会可持续发展理念相符合的是（
）
B
解析解：A．推广一次性塑料袋的使用会导致白色污染，故A错误；B．应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故B正确；C．加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故C错误；D．大量开采地下水，不利于水资源的保护，故D错误；故选：B。
6、化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（
）
B
解析解：A．开采的可燃冰（CH4?nH2O），燃烧产物为二氧化碳和水蒸气，导致温室效应不可能带来酸雨等环境污染，故A错误；B．丙烷、二甲醚都为低*物质，属于空气污染物，会对环境造成污染，故B正确；C．乙二醇是与水以任意比混合的物质，故C错误；D．光导纤维成分为二氧化硅，能传到数字信号，与硅无关，故D错误；故选：B。
7、汽车尾气处理反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列措施不利于提高尾气处理效率的是（
）
B
解析解：A、使用更高效催化剂，可以加快反应速率，使有害气体在排出之前尽可能快地转化为无害气体，可以提高尾气处理效果，故A正确；B、加快通入尾气的速率，尾气不能充分反应，会降低转化率，故B错误；C、增设尾气循环处理系统，可使尾气充分转化，降低污染物的排放，有利于提高尾气处理效率，故C正确；D、使用无铅汽油，不仅可减少铅污染，而且还可防止催化剂“中*“，使催化剂保持良好活性，有利于提高尾气转化为无害气体的速率，利于提高尾气处理效率，故D正确；故选：B。
8、下列叙述正确的是（
）
A
解析解：A．减少化石燃料的燃烧可以减少污染物排放，从而减少雾霾天气，故A正确；B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等中的碘、氟、硒指的是元素，不是分子，故B错误；C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，但焰色反应为物理变化，不是化学变化，故C错误；D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液生成的为氢氧化铁沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，故D错误；故选：A。
9、下列说法错误的是（
）
A
解析解：A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是利用化学原理治理污染，故A错误；B．油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸钠为肥皂成分，所以该反应为皂化反应，故B正确；C．氮、磷是植物生长需要的营养元素，含氮、磷的污水任意排放导致水生植物疯长，造成水华、赤潮，故C正确；D．酸雨是由于二氧化硫、氮的氧化物等排放引起，故D正确；故选：A。
10、化学与社会、生产、生活和科技密切相关，下列有关说法正确的是（
）
D
解析解：A．丝绸的主要成分是蛋白质，是天然高分子化合物，故A错误；B．食醋为3%的醋酸的水溶液，不是冰醋酸，无水醋酸为冰醋酸，易溶于水和乙醇，故B错误；C．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫排放，不能减少二氧化碳排放，所以可以减少酸雨形成，不能减少温室效应，故C错误；D．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故D正确；故选：D。
11、年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是（
）
D
解析解：A．太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电力的器件，如太阳能硅板等，不是利用原电池原理制成的，故A错误；B．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异形体，故B错误；C．铂价格较高，性质稳定，所以烟花的制作一般不含铂，故C错误；D．植物纤维具有吸水性，并且无*，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家园”大会主题，故D正确；故选：D。
12、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：
下列说法不正确的是（
）
C
解析解：A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B．依据题意可知二氧化硫、氮的氧化物、水发生反应生成亚硝酸和硫酸，所以反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O═H2SO4+2HNO2，故B正确；C．依据数据b≈d＞a≈c可知，硫酸盐的形成与空气中氨有关，故C错误；D．依据实验可知空气中如果含有氨气更有利于硫酸盐的形成，空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，故D正确；故选：C。
13、二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图。下列叙述中正确的是（
）
C
解析解：A．酸雨是因为氮的氧化物、二氧化硫的排放引起，与二氧化碳无关，故A错误；B．二氧化碳在碳酸氢钠溶液中溶解度不大，所以不能用碳酸氢钠溶液捕捉二氧化碳，应选择氢氧化钠等，故B错误；C．二氧化碳可以用于生产尿素、可降解塑料，是重要的化工原料，故C正确；D．高温反应炉需要消耗大量的能量，能量消耗较高，故D错误；故选：C。
14、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列有关叙述错误的是（
）
C
解析解：A．雾和霾的分散剂都是空气，故A正确；B．由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B正确；C．由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故C错误；D．无机颗粒物的主要成分为铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，故D正确。故选：C。
15、经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是（
）
C
解析解：A、由题目提供的图可知：2NO+O2=2NO2，2NO2+4CO4CO2+N2，NO2是该过程的中间产物，故A正确；B、因汽车尾气的主要污染成分为CO和NO，故B正确；C、因根据NO和O2在常温下就能反应生成NO2，故C错误；D、根据①2NO+O2=2NO2②2NO2+4CO4CO2+N2，①+②可得：2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确；故选：C。
二、简答题（共55分）16（14分）味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染．请回答下列问题：（1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH4+表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为．（2）MAP沉淀法：向氨氮废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4?6H2O（简称MAP）结晶，是一种比较新颖有效的处理方法．①用离子方程式表示反应的原理．②MAP沉淀法需要控制反应的pH在7.5～10之间．当pH＞10时，由于而不利于MAP的生成．（3）电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用．对某养猪场废水进行电化学氧化处理，选用IrO2-TiO2/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为85mA?cm-2下电解，min内去除率达到98.22%．①阳极发生的电极反应式是；HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是．②为了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中Cl-的浓度和pH，根据如图判断：Cl-的适宜浓度为，适宜的pH为．正确答案（1）NH4++2O2=NO3-+2H++H2O；（2）①Mg2++NH4++PO43-+6H2O=MgNH4PO4?6H2O↓；②溶液中铵根离子变成气态氨挥发，Mg2+会生成Mg（OH）2沉淀；（3）①2Cl--2e-=C12↑；2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-；②8g?L-1；8．
解析解：（1）铵根能被氧气氧化为硝酸根、氢离子和水，离子方程式为：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O；
（2）①镁离子、铵根与磷酸根反应生成MgNH4PO4?6H2O，离子方程式为：Mg2++NH4++PO43-+6H2O=MgNH4PO4?6H2O↓；
②铵根离子能与氢氧根反应气态氨挥发，Mg2+能与氢氧根反应生成Mg（OH）2沉淀；
（3）①电解时阳极氯离子先放电，电极反应式是：2Cl--2e-=C12↑，次氯酸与铵根反应生成氮气和氢离子，离子方程式是：2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-；
②pH＞10时，溶液中铵根离子变成气态氨挥发，从图1看出Cl-的浓度为8g/L、10g/L、12g/L对氨氮最后的去处率差不多，从节约成本角度考虑选用8g/L；从图2看出，在相同时间内，pH为8时对有效余氯的影响最大，故选pH为8．
17、（20分）沱江特大污染事故，是近年来中国发生的最大一起水污染事故．是一起因四川化工股份有限公司技改项目违规试生产、青白江区*府有关领导和区环保局等部门对环保工作领导和监管不力酿成的特大责任事故．四川沱江特大污染给沿江生态环境及人民身体健康构成了严重的危害．
（1）2月份沱江污染是否是富营养化污染？为什么？
（2）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理．首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++O2-NO3-+H++H2O然后，加入甲醇与NO3-生成N2：NO3-+5CH3OH-N2+CO2+H2O+OH-．试配平以上两方程式．
（3）5月初的沱江二次污染主要是造纸厂超标排放污水所致．我国现有纸浆漂白主要是氯气漂白方法和次氯酸盐漂白法，这种方法排出的废水*性大，废水量多，从而使我国制浆造纸工业纸浆漂白存在严重污染环境的问题．现世界各国正研究用绿色漂白剂取代传统的氯气，请写出你认为可作为研究方向的几种漂白剂：．
正确答案（1）不是富营养化污染．富营养化污染是指水体所含氮、磷过多，停留时间过长，将使藻类及浮游生物过量生长而引起水体的富营养化，从沱江流入大量氨来分析，沱江污染应为氨的*害所至．
（2）1、2、1、2、1；6、3、5、7、6；
（3）二氧化氯、臭氧、双氧水．
解析解：（1）富营养化污染是指水体所含氮、磷过多，停留时间过长，将使藻类及浮游生物过量生长而引起水体的富营养化，从题给信息来看，从沱江流入大量氨来分析，沱江污染应为氨的*害所至；
（2）硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-，NH4+中的N元素价态由-3价变化到NO3-中的+5价，价态升高8，氧气由0价变化到-2价，价态降低2，又因为氧气为双原子分子，所以NH4+离子与臭氧的化学计量数之比为1：2，结合电荷守恒得离子方程式为：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O；甲醇和硝酸根反应生成氮气、二氧化碳、水，NO3-中的N元素由+5价变化到氮气中的0价，甲醇中C元素的价态由-2价变化到二氧化碳中的+4价，所以NO3-与甲醇的化学计量数之比为6：5，结合电荷守恒得离子方程式为：6NO3-+5CH3OH═3N2+5CO2+7H2O+6OH-；
（3）由于二氧化氯的浓度在ppm以下时不会对人体产生任何的影响，常规使用浓度要远远低于ppm，一般仅在几十ppm左右，因此，二氧化氯也被国际上公认为安全、无*的绿色消*剂．臭氧、双氧水在作漂白剂时的还原产物均为无害物质．因此三者都是可作为研究方向的几种漂白剂．
18、（21分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，得数据如下：
分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变，原因是（用化学反应方程式表示）
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高
③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A．①②③
B．②③④⑤
C．①③⑤
D．①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？阐述其理由．
正确答案（1）①2H2SO3+O2=2H2SO4；②小；SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；（2）C；（3）不可取；二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大．
解析解：（1）①雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强；②因氯气能氧化H2SO3生成硫酸和盐酸，两者都是强酸，酸性增强，PH减小，发生反应：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；（2）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．故选：C；（3）增加烟筒的高度虽然可以使周围地表面SO2的含量减少，但是二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大了，这种方法是不可取的．
特别声明：本
《极简GMP》第三版
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《极简ICH》
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《极简工艺验证》
《泰坦ICH》
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《极简生物制品研发》
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《极简制药统计》
《公用系统验证模板》
《无菌工艺模拟》
《期刊1》
《设备确认模板（一）》
《欧盟GMP》上下册
《极简除菌过滤》
一、填空题
1、仪器洗涤是否符合要求对化验工作的（准确度）、（精密度）均有影响。玻璃仪器洗净的标准是（仪器倒置时，水流出后不挂水珠）。2、比色皿是光度分析最常用的仪器，要注意保护好（透光面），拿取时手指应捏住（毛玻璃面），不要接触透光面。光度测定前可用柔软的（棉织物或纸）吸去光窗面的液珠，将擦镜纸折叠为（四层）轻轻擦拭至透亮。3、玻璃仪器的干燥有（晾干）、（烘干）、（吹干）。玻璃仪器烘干的温度（-）℃，时长（1h）左右。4、精度要求高的电子天平理想的放置条件室温（20±2℃），相对湿度（45-60℃）。电子天平在安装后，称量之前必不可少的一个环节是（校准）5、称量误差分为（系统误差）、（偶然误差）、（过失误差）。系统误差存在于以下三个方面：（方法误差）、（仪器和试剂误差）、（主观误差）。6、物质的一般分析步骤，通常包括（采样）、（称样）、（试样分解）、（分析方法的选择）、（干扰杂质的分离）、（分析测定）、（结果计算）等几个环节。7、采样误差常常大于（分析误差），样品采集后应及时化验，保存时间（愈短）分析时间愈可靠。8、制备试样一般可分为（破碎）、（过筛）、（混匀）、（缩分）四个步骤。9、常用的试样分解方法大致可分为溶解、（熔融）两种，溶解根据使用溶剂不同可分为（酸溶法）、（碱溶法）。10、微波是一种高频率的电磁波，具有（反射）、（穿透）、（吸收）三种特性。11、重量分析的基本操作包括（溶解）、（沉淀）、（过滤）、（洗涤）、（干燥）和（灼烧）等步骤。12、滤纸分为（定性滤纸）和（定量滤纸），重量分析中常用（定量滤纸）进行过滤。13、在滴定分析中，要用到三种能准确测量溶液体积的仪器，即（滴定管）、（移液管）、（容量瓶）。14、滴定时应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口（或烧杯口）下的（1-2）cm处，滴定速度不能太快，以每秒（3-4）滴为宜，切不可成液柱流下。15、由于水溶液的（附着力）和（内聚力）的作用，滴定管液面呈（弯月）形。在滴定管读数时，应用（拇指）和（食指）拿住滴定管的上端（无刻度处），使管身保持（垂直）后读数。16、移液管在三角瓶内流完后管尖端接触瓶内壁约（15）s后，再将移液管移出三角瓶。17、容量瓶定容加蒸馏水稀释到（3/4）体积时，将容量瓶平摇几次，做初步混匀。容量瓶摇匀的方法是将容量瓶倒转并震荡，再倒过来，使气泡上升至顶，如此反复（10-15）次即可混匀。18、源水中的杂质一般可分为（电解质）、（有机物）、（颗粒物质）、（微生物）、（溶解气体），化验室用三级水pH指标（5.0-7.5），电导率不大于（0.50mS/m）。19、在常温下，在g溶剂中能溶解（10g）以上的物质称为易溶物质，溶解度（1-10g）的称为可溶物质，在（1g）以下的称为难溶物质。20、我国化学试剂规格按纯度和使用要求分为（高纯）、（光谱纯）、（分光纯）、（基准）、（优级纯）、（分析纯）、（化学纯）七种。基准试剂的主成分含量一般在（99.95%-.05%），高纯和光谱纯的纯度是（99.99%）。21、为保证试剂不受沾污，应当用清洁的（牛角勺）从试剂中取出试剂，绝对不可以用（手）直接抓取，如果试剂结块，可用洁净的（玻璃棒）将其捣碎后称量。22、液体试剂可用干净的（量筒）倒取，不要用吸管伸入原瓶中吸取药品，取出的药品不可倒回去。23、（已知准确）浓度的溶液叫做标准溶液，标准溶液浓度的准确度直接影响（分析结果）准确度。24、滴定分析用标准溶液在常温（15-25℃）下，保存时间一般不得超过（2）个月。碘量法反应时，溶液的温度一般在（15-20℃）之间进行。25、标准溶液配制有（直接配制法）和标定法，标定法分为（直接标定）和（间接标定）。26、分析实验室所用溶液应用（纯水）配制，容器应用纯水洗（三）次以上。27、每瓶试剂溶液必须有（名称）、（规格）、（浓度）、（配制日期）。28、配制（硫酸）、（磷酸）、（硝酸）、（盐酸）等酸性溶液时，都应把（酸）倒入（水）中。29、准确度是指（测量值）和（真实值）之间符合的程度，准确度的高低以（误差）的大小来衡量。精密度是指在相同条件下，（n次重复测定结果）彼此相符合的程度，精密度的大小用（偏差）表示。30、“0”在有效数字中有两种意义，一种是（作为数字的定位），另一种是（有效数字）。31、分析化学主要包括（定性分析）和（定量分析）两个部分，根据测定对象的不同分析方法分为（无机分析）和（有机分析），根据试样用量不同分析方法分为（常量分析）、（半微量分析）、（微量分析）和（超微量分析），化学分析根据测定原理和使用的仪器不同，分析方法分为（化学分析）、（仪器分析），按生产要求不同，分析方法分为（例行分析）和（仲裁分析）。32、滴定分析法一般分为（酸碱滴定）、（配位滴定）、（氧化还原滴定）、（沉淀滴定）四类。33、缓冲溶液是一种能对溶液的（酸度）起稳定作用的溶液。34、酚酞乙醇溶液的变色范围pH（8.0-9.6），溴甲酚绿乙醇溶液的变色范围pH（3.8-5.4），甲基红乙醇溶液的变色范围pH（4.4-6.2），甲基橙水溶液的变色范围pH（3.1-4.4）。35、变色硅胶干燥时为（蓝）色，受潮后变为（粉红色），变色硅胶可以在（）℃烘干后反复使用，直至破碎不能用为止。36、酸式滴定管适用于装（中）性和（酸）性溶液，不适宜装（碱）性溶液，因为（玻璃活塞易被碱腐蚀）。37、我国现行化学试剂的等级通常用GR、AR和CP表示，它们分别代表（优级纯）、（分析纯）和（化学纯）纯度的试剂。38、硝酸属于（见光易分解）试剂，应储存于（暗处）或在棕色试剂瓶中保存。39、移取盐酸样品时，由于盐酸具有（易挥发）性和（刺激性气味），所以必须在（通风橱）内进行操作。40、如果在取样及做样过程中，不小心被酸碱灼伤，应立即（用大量清水冲洗/15分钟以上）；如果被酸灼伤，可再用（2%碳酸氢钠）清洗，然后再用（清水）冲洗，如果被碱灼伤，可再用（2%硼酸）清洗，然后再用（清水）冲洗。41、危险化学品分为（易燃易爆）化学品、（有*）化学品、（腐蚀性）化学品三类。42、用水稀释硫酸时，必须在（耐热耐酸）的容器中进行，必须将（浓硫酸）慢慢倒入（水）中，并不断（搅拌），以防酸液溅出。43、溶解强碱性药剂时，必须在（耐碱耐热）的容器中进行，并不断进行（搅拌）至完全溶解，并要注意（冷却）。44、化学试剂应有（专人）保管，要（分类）存放化学试剂仓库，固体试剂应盛放在（具塞的广口瓶）内，液体试剂应盛放在（具塞的细口瓶）内，碱性溶液应盛放在（带橡皮塞）的细口瓶内，因为用玻璃瓶塞容易造成瓶塞与瓶口的粘连。45、化工从业人员在作业过程中，应当严格遵守本单位的安全生产规章制度和操作规程，服从管理，正确佩戴和使用（劳动防护用品）。46、我国《安全生产法》是（年12月1日）开始实施的。我国安全生产的方针是（安全第一）、（预防为主）、（综合治理）。我国消防工作的方针是（预防为主）、（防消结合）。47、燃烧必须同时具备三个条件是：（可燃物）、（助燃物）、（点火源）。在化工生产中，当发生火灾时，常用基本灭火方法是：（窒息法）﹑（隔离法）、（冷却法）、（抑制法）。48、国家规定的安全色有红、蓝、*、绿，其中红色表示（禁止），*色表示（警告）。蓝色表示（指令），绿色表示（提示）。49、*物进入人体的三个途径是：（呼吸道）、（皮肤）、（消化道），最主要是从（呼吸道）途径进入。50.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有（硫、碳）元素，可能含有（氧）元素。51、生活中常用的小苏打、苏打、大苏打，分别为哪三种化学物质。请分别写出它们的化学名称（或化学式）（碳酸氢钠）、碳酸钠、（硫代硫酸钠）。52、在油库、纺织厂、面粉厂和矿井内等都写有“严禁烟火”等字样，因为这此地方的空气中常混有（可燃性的气体或粉尘），接触到明火会发生爆炸。53、电热恒温干燥箱内禁止烘烤（易燃）、（易爆）、（易挥发）以及（有腐蚀性）的物体。54、用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的原则是（少量多次）。55、原始记录的“三性”是（原始性）、（真实性）和（科学性）。56、甲基橙在酸性条件下是（红）色，碱性条件下是（*）色；酚酞在酸性条件下是（无）色，碱性条件下是（红）色。57、滴定管在装入溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管（3）次，其目的是为了（除去管内残留的水分），以确保滴定溶液（浓度不变）。58、称量试样最基本的要求是（快速）、（准确）。59、采样过程应注意，不能（引入杂质），应避免在采样过程中（引起物料变化）。60、化学分析中，常用的EDTA其化学名称是（乙二胺四乙酸）。二、选择题
1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（D）。A、＜0.1%B、＞0.1%C、＜1%D、＞1%2.只需烘干就可称量的沉淀，选用（D）过滤。A、定性滤纸B、定量滤纸C、无灰滤纸D、玻璃砂心坩埚或漏斗3.（C）是质量常用的法定计量单位。A、吨B、公斤C、千克D、压强4.实验室安全守则中规定，严格任何（B）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器5.下面做法错误的是（C）。A、不用手直接取拿任何试剂B、手上污染过试剂，用肥皂和清水洗涤C、边吃泡泡糖边观察实验的进行D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢加入水中6.下面说法不正确的是（B）。A、高温电炉不用时应切断电源、关好炉门B、高温电炉不用只要切断电源即可C、温度控制器接线柱与热电偶要按正、负极连接D、为了操作安全高温电炉前可铺一块厚胶皮7.你认为下列实验操作中，正确的是（C）A、称量时，砝码放在天平的左盘B、为节约药品，把用剩的药品放回原瓶C、酒精灯的火焰用灯冒盖灭D、把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的味道8.下列操作中正确的有（A）。A、视线与弯液面的下部实线相切进行滴定管读数B、天平的重心调节螺丝要经常调整C、在-℃的温度下测定石膏水份D、将水倒入硫酸中对浓硫酸进行稀释9.稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是（D）。A.浓硫酸的量小，水的量大B.浓硫酸容易溶在水中C.浓硫酸是油状的粘稠液体D.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅10.对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的（B）A、①和③B、②和④C、①、②和④D、①、②和③11.使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（D）中进行。A、大容器B、玻璃器皿C、塑料容器D、通风橱12.用过的极易挥发的有机溶剂，应（C）A、倒入密封的下水道B、用水稀释后保存C、倒入回收瓶中D、放在通风橱内保存13.员工使用硫酸、液碱等腐蚀性物品时应戴（C）。A、布手套B、胶手套、布手套均可C、胶手套D、以上都不行14.由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是（D）。A、金属钠B、五氧化二磷C、过氧化物D、三氧化二铝15.若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用（A）灭火器灭火。A、四氯化碳B、泡沫C、干粉D、.下列物质不能再烘干的是（A）。A、硼砂B、碳酸钠C、重铬酸钾D、邻苯二甲酸氢钾9.氧气和乙炔气瓶的工作间距不应少于（C）。A、1米B、3米C、5米D、10米16.检查气路或钢瓶漏气用（A）A、肥皂水B、蒸馏水C、嗅觉D、明火17.在实验室中，皮肤溅上浓碱时，用大量水冲洗后，应再用（B）溶液处理。A、5%的小苏打溶液B、5%的硼酸溶液C、2%的硝酸溶液D、1：的高锰酸钾溶液18.通常用（B）来进行溶液中物质的萃取。A、离子交换柱B、分液漏斗C、滴定管D、柱中色谱19.在容量瓶上无需有标记的是（C）A、标线B、温度C、浓度D、容量20.无分度吸管是指（A）。A、移液管B、吸量管C、容量瓶D、滴定管21.下列选项中可用于加热的玻璃仪器是（C）。A、量筒B、试剂瓶C、锥形瓶D、滴定管22.能准确量取一定液体体积的仪器是（C）。A、试剂瓶B、刻度烧杯C、移液管D、量筒23.玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡24h以上，其目的是（B）。A、清洗电极B、活化电极C、校正电极D、除去玷污的杂质24.分析纯化学试剂标签颜色为（C）A、绿色B、棕色C、红色D、蓝色25.直接法配制标准溶液必须使用（A）。A、基准试剂B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂.26.国家标准规定化学试剂的密度是指在（C）时单位体积物质的质量。A、30℃B、25℃C、20℃D、15℃27.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为（C）A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水。28.下列溶液中需要避光保存的是（B）A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、碘酸钾。30.下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（D）A、苯酚B、氯化氨C、醋酸钠D、草酸31.下列氧化物有剧*的是（B）A、Al2O3B、As2O3C、SiO2D、ZnO32.能发生复分解反应的两种物质是（A）A、NaCl与AgNO3B、FeSO4与CuC、NaCl与KNO3D、NaCl与HCl33.配制HCl标准溶液易取的试剂规格是（A）。A、HCl（AR）B、HCl（GR）C、HCl（LR）D、HCl（CP）34.分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（B）。A、阳离子B、密度C、电导率D、pH值35.通常可通过测定蒸馏水的（C）来检测其纯度。A、吸光度B、颜色C、电导率D、酸度36.不能用无色试剂瓶来贮存配好的标准溶液的是（D）。A、H2SO4B、NaOHC、Na2CO3D、AgNO.下列药品需要用专柜由专人负责贮存的是（B）。A、KOHB、KCNC、KMnO4D、浓H2SO.EDTA的化学名称是（A）。A、乙二胺四乙酸B、乙二胺四乙酸二钠C、二水合乙二胺四乙酸二钠D、乙二胺四乙酸铁钠39.化验室常用的化学试剂一般分为三级，其中优级纯瓶签颜色是（C）色。A、红色B、蓝色C、绿色D、*色40.我国化工部标准中规定，基准试剂颜色标记为（D）。A、红色B、中蓝色C、玫红色D、深绿色41.在分析实验室的去离子水中加入1-2滴酚酞指示剂，则水的颜色为（C）。A、蓝色B、红色C、无色D、*色42.常用的混合试剂逆王水的配制方法是（C）。A、3份HCl+1份HNO3B、3份H2SO4+1份HNO3C、3份HNO3+1份HCl43.标定I2标准溶液的基准物是（A）。A、AsB、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O.分析化学中常用的法定计量单位符号Mr,其代表意义为（C）。A、质量B、摩尔质量C、相对分子质量D、相对原子量45.用无水碳酸钠标定盐酸溶液时，应该选用（C）物质的碳酸钠。A、分析纯B、化学纯C、基准D、实验46.标定HCl溶液，使用的基准物是（A）。A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、Na2C2O4D、NaCl47.配制好的盐酸溶液贮存于（C）中。A、棕色橡皮塞试剂瓶B、白色橡皮塞试剂瓶C、白色磨口塞试剂瓶C、试剂瓶48.制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于（C）。A、1%B、2%C、5%D、10%49.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（C）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面50.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（D）。A、倾出标线以上的液体B、吸出标线以上的溶液C、影响不大，不再处理D、重新配制51.将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（B）。A、50mLB、50.5mLC、55mLD、60mL52.将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（B）A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L53.欲配制0mL0.1mol/LHCl溶液，应取12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）体积为（B）A、0.84mLB、8.4mLC、1.2mLD、12mL55.微量分析用的离子标准溶液当浓度低于（A）时应现用现配。A、0.1mg/mLB、1.0mg/mLC、0.01mg/mLD、1.0mg/L56.缓冲溶液是一种能对溶液的（A）起稳定作用的溶液。A、酸度B、碱度C、性质D、变化57.氢氧化钠测定时用的指示剂（B）A、甲基橙B、酚酞C、溴甲酚绿D、铬酸钾58.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B）。A、滴定开始时B、滴定至近终点时C、溶液呈无色时D、滴定至I2的红棕色褪尽59.淀粉是一种（C）指示剂。A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属60.在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现（C）。A、紫色B、红色C、*色D、无色61.碘量法滴定的酸度条件为（A）。A、弱酸B、强酸C、弱碱D、强碱62.间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在（B）。A、强酸性B、弱酸性C、弱碱性D、强碱性。63.有关滴定管的使用错误的是（D）。A、使用前应洗干净，并检漏B、滴定前应保证尖嘴部分无气泡C、要求较高时，要进行体积校正D、为保证标准溶液浓度不变，使用前可加热烘干64.酸式滴定管管尖出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（A）。A、热水中浸泡并用力下抖B、用细铁丝通并用水洗C、装满水利用水柱的压力压出D、用洗耳球对吸65.电位滴定与容量滴定的根本区别在于（B）。A、滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C、滴定手续不同D、标准溶液不同66.在碘量法中为了减少碘的挥发，常采用的措施是（D）。A、使用容量瓶B、适当加热增加碘的溶解度，减少挥发C、溶液酸度控制在pH大于8D、加入过量的碘化钾和使用碘量瓶67.配位滴定法是利用形成（C）的反应为基础的滴定分析方法。A、酸性物质B、络合物C、配合物D、基准物68.一束（B）通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。A、平行可见光B、平行单色光C、白光D、紫外69.分光光度法的吸光度与（B）无关。A、入射光的波长B、液层的高度C、液层的厚度D、溶液的浓度70.分光光度法中，吸光系数与（C）有关。A、光的强度B、溶液的浓度C、入射光的波长D、液层的厚度71.分光光度法中，摩尔吸光系数（D）有关。A、液层的厚度B、光的强度C、溶液的浓度D、溶质的性质72.在分光光度法中，应用光的吸收定律进行定量分析，应采用的入射光为（A）。A、单色光B、可见光C、紫外光D、复合光73.邻菲罗啉分光光度计法测定样品中铁含量时，加入抗坏血酸的目的是（C）。A、调节酸度B、掩蔽杂质离子C、将Fe3+还原为Fe2+D、将Fe2+还原为Fe3+74.可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（D）。A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校准D、进行分析结果校正75.在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导至系统误差（B）。A、滴定时有液溅出B、砝码未经校正C、滴定管读数读错D、试样未经混匀76.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（B）A、对照试验B、空白试验C、平行试验D、预试验77.测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为（C）A、重复性B、再现性C、准确性D、精密性78.在电导分析中使用纯度较高的蒸馏水是为消除（D）对测定的影响。A、电极极化B、电容C、温度D、杂质79.操作中，温度的变化属于（D）。A、系统误差B、方法误差C、操作误差D、偶然误差80.称量时，天平零点稍有变动，所引起的误差属（C）。A、系统误差B、相对误差C、随机误差D、过失误差81.试剂误差属于（B）。A、偶然误差B、系统误差C、方法误差D、仪器误差82.滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效可通过何种方法检验（B）。A、仪器校正B、对照分析C、空白试验D、无合适方法83.在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是（A）。A、增加平行试验测定的次数B、进行对照实验C、进行空白试验D、进行仪器的校正84.精密度的好坏由（C）决定。A、绝对偏差B、偶然误差C、相对偏差D、系统误差85.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D）。A、试样未经充分混匀B、滴定时有液滴溅出C、砝码生锈D、滴定管最后一位估计不准确86.比较两组测定结果的精密度（B）。甲组：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％A、甲、乙两组相同B、甲组比乙组高C、乙组比甲组高D、无法判别87.不能提高分析结果准确度的方法有（C）。A、对照试验B、空白试验C、一次测定D、测量仪器校正88.在同样条件下，用标样代替试样进行的平行测定叫做（B）。A、空白试验B、对照试验C、回收试验D、校正试验89.有效数字，就是实际能（B）就叫有效数字。A、预约的数字B、测得的数字C、记录的数字90.分析工作中实际能够测量到的数字称为（D）。A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字91.pH=5.26中的有效数字是（B）位。A、0B、2C、3D、.下列四个数据中修约为四位有效数字后为0.的是（A）。A、0.B、0.C、0.05D、0.5193.用15mL的移液管移出的溶液体积应记为（C）A、15mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.mL94.滴定管在记录读数时，小数点后应保留（B）位。A、1B、2C、3D、.下列计算式：的计算结果应保留（C）位有效数字。A、一位B、二位C、三位D、四位96.从事易燃易爆作业的人员应穿（C），以防静电危害。A、合成纤维工作服三、判断题
1.在实验室常用的去离子水中加入1-2滴酚酞，则呈现红色。（×）2.使用吸管时，决不能用未经洗净的同一吸管插入不同试剂瓶中吸取试剂。（√）3.纯水制备的方法只有蒸馏法和离子交换法。（×）4.滴定管、容量瓶、移液在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。（×）5.移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。（×）6.国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温（15-25℃）下使用两个月后，必须重新标定浓度。（√）7.分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。（√）8.将7.修约为四位有效数字的结果是7.。（√）9.溶解基准物质时用移液管移取20-30ml水加入。（×）10.电子天平一定比普通电光天平的精度高。（×）11.测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。（√）12.气管的体积应与碱式滴定管一样予以校正。（√）13.易燃液体废液不得倒入下水道。（√）14.使用天平时,称量前一定要调零点,使用完毕后不用调零点。（×）15.使用容量瓶摇匀溶液的方法右手顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，在倒转过来，仍使气泡上升到顶，如此反复2-3次，即可混匀。（×）16.分析测试的任务就是报告样品的测定结果。（×）17.纯净水的pH=7，则可以说pH为7的溶液就是纯净的水。（×）18.拿比色皿时只能拿毛玻璃面，不能拿透光面，擦拭时必须用擦镜纸擦透光面，不能用滤纸擦。（√）19.系统误差和偶然误差都可以避免，而过失误差却不可避免。（√）20.4.50×为两位有效数字。（×）21.空白试验可以消除试剂和器皿带来杂质的系统误差。（√）22.缓冲溶液是对溶液的PH值起稳定作用的溶液。（√）23.滴定分析中指试剂的用量越多越好。（×）24.测量结果可先记在零星纸条上,然后在记到原始记录本上。（×）25.洗涤滴定管时，若内部沾有油物可用毛刷和去污粉洗涤。（×）26.加减法运算中，保留有效数字的位数，以小数点后位数最少的为准，即绝对误差最大的为准。（√）27.盐酸和硝酸以3：1的比例混合而成的混酸叫“王水”，以1：3的比例混合的混酸叫“逆王水”，他们几乎可以溶解所有的金属。（√）28.容量瓶、滴定管、不可以加热烘干，也不能盛装热溶液。（√）29.分析实验所用的纯水要求其纯度越高越好。（×）30.不可以用玻璃瓶盛装浓碱溶液，但可以盛装除氢氟酸以外的酸溶液。（√）31.测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。（√）32.直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。（√）33.使用吸管时，决不能用未经洗净的同一吸管插入不同试剂瓶中吸取试剂。（√）34.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。（×）35.移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。（×）36.滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量。（√）37.天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿。（×）38.标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次，而锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。（×）39.烘箱和高温炉內都绝对禁止烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和非实验用品，更不允许加热食品。（√）40.用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。（√）41.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。（×）42.移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。（×）43.标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温（15-25℃）下使用两个月后，必须重新标定浓度。（√）44.分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。（√）45.7.修约为四位有效数字的结果是7.。（√）46.双指示剂就是混合指示剂。（×）47.滴定管属于量出式容量仪器。（√）48.盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。（×）49.用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75～85℃进行滴定。若超过此温度，会使测定结果偏低。（×）50.铬黑T指示剂在pH=7-11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（×）51.滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12-13。若pH13时测Ca2+则无法确定终点。（√）52.间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。（√）53.使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。（×）54.碘法测铜,加入KI起三作用:还原剂,沉淀剂和配位剂（√）55.以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。（×）56.溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。（×）57.K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。（√）58.可见分光光度分析中，在入射光强度足够强的前提下，单色器狭缝越窄越好。（√）59.火灾发生后，如果逃生之路已被切断，应退回室内、关闭通往燃烧房间的门窗，并向门窗上泼缓火势发展，同时打开未受烟火威胁的窗户，发出求救信号。（√）60.为防止易燃气体积聚而发生爆炸和火灾，贮存和使用易燃液体的区域要有良好的空气流通。（√）61.有人低压触电时，应该立即将他拉开。（×）62.在充满可燃气体的环境中，可以使用手动电动工具。（×）63.水汽开始液化的温度称为露点温度，简称露点。（√）64.空气湿度是表示空气中，水蒸气含量多少或空气干湿的程度。（√）65.取有*有害气体样品时可以不带防*面具。（×）66.配制氢氧化钠溶液必须用煮沸的高纯水配制。（√）67.破损的分析玻璃仪器为了节约成本可以使用。（×）68.储存化学品可以把酸碱放在一起，也可以任意存放化学品。（×）69.天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿。（×）70.打开干燥器的盖子时，应用力将盖子向上掀起。（×）71.对于化学物质的灼伤应用清洁水冲洗后使用中和剂，也可直接用消*纱布、干净手帕等包扎，以免细菌感染。（×）72.使用移液管时，用蒸馏水淋洗后即可使用。（×）73.电子天平一般直接开机即可使用。（×）74.0.+23.54+2.的结果是28.。（×）75.玻璃仪器可以长时间存放盐酸、硫酸、氢氟酸。（×）76.砝码未校正属于系统误差。（√）77.碘量法中使用碘量瓶的目的是防止碘的挥发。（√）78.测铁用的玻璃仪器不能用铁丝柄毛刷刷洗。（√）79.所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液。（×）80.气相色谱对试样组分的分离是物理分离。（√）81.间接碘量法中淀粉指示剂的加入时间根据个人习惯而定。（×）82.浓酸强碱及其它腐蚀性试剂宜贮置高处，以免发生事故。（×）83.按分析对象不同，分析方法可分为化学分析和仪器分析。（×）84.压缩气体必须与氧化剂、易燃物品隔离贮存。（√）85.氢氟酸可用玻璃及陶瓷作容器。（×）86.气相色谱开机时要先通电后通气。（×）87.滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。（×）88.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。（×）89.为了减少测量误差,吸量管每次都应该放出多少体积吸取多少体积。（×）90.滴定时应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口下1-2cm处,滴定速度不能太快,以每秒3-4滴为宜。（√）91.滴定管内壁不能用去污粉清洗,以免划伤内壁,影响体积的准确测量。（√）92.烘箱和高温炉內禁止烘烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和非实验用品。（√）93.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。（√）94.在实验室常用的去离子水中加入1-2滴酚酞，则呈现红色。（×）95.使用吸管时，决不能用未经洗净的同一吸管插入不同试剂瓶中吸取试剂。（√）96.易燃液体废液不得倒入下水道。（√）97.使用天平时,称量前一定要调零点,使用完毕后不用调零点。（×）98.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。（×）99.移液管移取溶液经转移后，残留于移液管管尖处的溶液应用洗耳球吹入容器中。（×）.将7.修约为四位有效数字的结果是7.。（√）.拿比色皿时只能拿毛玻璃面，不能拿透光面，擦拭时只能用擦镜纸擦，不能用滤纸擦。（√）.容量瓶、滴定管、吸量管不可加热烘干，但可以盛装稍热的溶液。（×）.记录原始数据时，如发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。（×）.用水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的原则是少量多次。（√）.碳化钙的粉尘对皮肤、呼吸道及眼睛没有刺激作用。（×）.电子天平是采用电磁力平衡的原理。（√）.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。（×）.过失误差也是偶然误差，工作中必须加以清除。（×）.使用未校正的滴定管、容量瓶、移液管属于系统误差。（√）.标准溶液应由专人管理，配制，标定，并由另一人复标。（√）.称量是定量分析的基础，每个分析结果必然以称量样品的重量为依据。（√）.滴定分析对化学反应的要求之一是反应速度要慢。（×）.量杯和量筒都可以加热。（×）.一般而言，液体的密度不受温度的影响。（×）.PH值测定的准确度决定于标准缓冲溶液的准确度，也决定于标准溶液和待测溶液组成的接近程度。（√）.微孔玻璃坩埚和漏斗常用于过滤、洗涤和燃烧沉淀。（×）.指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。（×）.直接碘量法的终点是从无色变蓝色，间接碘量法的终点是从蓝色变无色。（√）.两性物质的酸度与它的浓度无关。（×）.物质的溶解度是指某物质在g溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。（×）.重量分析中使用的玻璃砂芯漏斗耐酸不耐碱，因此不可用强碱处理。（√）.用倾泻法过滤是倾斜静置烧杯,待沉淀下降后,先将上层清液倾入漏斗中,而不是开始过滤就将沉淀和溶液搅混后过滤。（√）.在溶解过程中,溶质和溶剂的体积之和就是溶液的体积。（×）.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。（×）.空白试验可以消除由试剂、器皿等引入杂质所引起的系统误差。（√）.准确度高,必须要求精密度也高,但精密度高,并不说明准确度高,准确度是保证精密度的先决条件。（×）.定量分析中产生的系统误差和偶然误差,工作中必须加以清除。（×）.市售硫酸标签上标明的浓度为96%是以质量浓度表示的。（×）.在多数情况下容量瓶与移液管是配合使用的,因此对容量瓶与移液管做相对校正即可。（√）.使用容量瓶摇匀溶液的方法是右手顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，在倒转过来，仍使气泡上升到顶，如此反复2-3次，即可混匀。（×）.分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减少。（√）.缓冲溶液是对溶液的pH值起稳定作用的溶液。（√）.不可以用玻璃瓶盛装浓碱溶液，但可以盛装除氢氟酸以外的酸溶液。（√）.化学分析法测定气体所用的仪器不包括奥式气体分析仪。（×）.电石可能含有的杂质磷化钙或砷酸钙，遇湿后释放出磷和砷，二者均是剧*物。（√）.碳化钙被水分解生成乙炔它能被液态或气态的水所分解，不能被物理或化学的结合水所分解。（×）.在用间接碘量法测定样品时，滴定时不宜过度摇动是为了防止I2的挥发。（√）.有效数字的位数应与测试时所用的仪器、工具和测试方法的精度一致。（√）.使用电光分析天平时，不能称过于冷、热和含有挥发性、腐蚀性的物品。（√）.使用分光光度法测定氯化钠的波长是nm。（×）.电子天平一般都具有内部校正功能，经自校后的电子天平无需再定期检定。（×）.强氧化剂物质与还原性物质放在一起不会出现任何危险。（×）.实验室制取氯气不用排水集气法收集，因氯气能溶于水，但可以用排饱和食盐水收集。（√）.仪器分析法的特点是快速、灵敏、能测量杂质含量很高的物质。（×）.纯净水的pH=7，则可以说pH为7的溶液就是纯净水。（×）.电石本身不燃烧，但当与水作用或在潮湿的环境中均能产生乙炔气，在空气中达到一定浓度时可发生爆炸。（√）.天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿。（×）.电石燃起火时要用水灭火。（×）.相对误差是测定值与真实值之差。（×）.待称量物体的温度不必等到与天平室温度一致，即可进行称量。（×）.电石的灭火方法是干粉、水、沙土、石。（×）.严禁试剂入口及用鼻直接接近瓶口进行鉴别。如需鉴别，应将试剂瓶口远离鼻子，以手轻轻煸动，稍闻即止。（√）四、简答题
1.天平的主要技术指标？
答：最大称量，分度值，秤盘直径和秤盘上方的空间。
2.试样的称量方法？
答：固定称样法，减量称样法，挥发性液体试样的称量。
3.分析工作对试样的分解一般有哪三点要求？
答：试样分解完全，试样分解过程中待测成分不应有挥发损失，分解过程中不应引入被测组分的干扰物质。
4.引起化学试剂变质的原因有哪五点？
答：氧化和吸收二氧化碳，温度的影响，挥发和升华，见光分解，湿度的影响。
5.作为基准试剂具备的条件？
答：纯度高，组成与化学式相符，性质稳定，使用时易潮解，摩尔质量较大
6.溶液储存时可能变质的原因？
答：玻璃与水或多或少的侵蚀，试剂瓶密封不好，见光分解，配位指示剂的聚合反应，挥发组分的挥发。
7.系统误差产生的原因?
答：仪器误差、方法误差、试剂误差、操作误差。
8.偶然误差产生的因素？
答：环境温度、湿度、气压的波动很小，仪器的性能有微笑变化，都会使分析结果在一定范围。
9.提高分析结果准确度的方法？
答：选择合适的分析方法，增加平行测定次数，减少测量误差，消除测定中的系统误差。
10.消除系统中的测定误差采取？
答：空白试验，校准仪器，对照试验。
11.有效数字的运算规则？
答：加减法：保留有效数字的位数，以小数点位数最少的为准，既以绝对误差最大的为准；
乘除法：保留有效数字的位数，以位数最少的数为准，既以相对误差最大的为准。
12.进行滴定分析具备的三个条件是什么？
答：要有准确称量物质质量的分析天平和测量溶液体积的器皿，要有能进行滴定的标准溶液，要有准确确定化学计量点的指示剂。
13.化学计量点：在滴定过程中，滴定与被测组分按照滴定反应方程式所示计量关系定量的完全反应时称为化学计量点。
14.指示剂：指示化学计量点到达而能改变颜色的一种辅助试剂。
15.滴定终点：因指示剂颜色发生明显改变而停止滴定的点
16.酸碱定义:指出在水溶液中凡是能产生H+的物质叫做酸，能产生OH-离子的叫碱，酸碱反应的实质是H+和OH-结合成水的过程。
17.配位滴定：利用形成配合物反应为基础的滴定分析方法称为配位滴定，又称络合滴定。
18.自身指示剂：有些标准溶液本身有颜色，可利用自身颜色的变化指示终点，而不必另外加指示剂，例如高锰酸钾溶液。
19.专属指示剂：碘与淀粉反应生成蓝色化合物，因此在碘量法中就用淀粉作为指示剂，淀粉就称为碘量法的专属指示剂。
20.变色范围（指示剂的）：从指示剂开始变色到变色终了的范围。
21.缓冲溶液：加入溶液中能控制pH值或氧化还原电位仅发生可允许变化的溶液。
21.有效数字：实际能测到的数字，即保留末一位不准确数字，其余数字均为准确数字。
23.恒重：同一物体经过两次热处理并冷却后称量之差小于0.3g。
24.质量恒定：指灼烧或烘干，并于干燥器中冷却至室温后称量，重复进行至最后两次称量之差不大于0.3g时，即为质量恒定。
25.系统误差：由某些比较固定的原因引起的，有一定规律性的，对测定值影响比较固定，能够校正的误差。
26.终点：用指示剂或终点指示器判断滴定过程中化学反应终了时的点。
27.酸式滴定管的涂油方法？
答：将活塞取下，用干净的软纸或布将活塞和活塞套内壁擦干净，清除孔内油污，蘸取少量凡士林或活塞脂，在活塞两头涂上薄薄一层油脂，活塞孔旁不要涂油，以免堵塞塞孔。涂完将活塞放回套内，同方向旋转几周，使油脂分布均匀，呈透明状，然后在活塞尾部套一段乳胶管，以防活塞脱落。
28.在分析天平上称样时，可否将手较长时间伸入天平内加减样品？为什么？
答：不可以，将手长时间升入天平内加样品是不允许的，因为手的温度一般高于室温，手长时间伸入天平内会使手一侧天平盘上方温度升高，从而加大了天平两臂的不等臂误差。天平横梁受温度影响较大，故将手伸入天平内加样品是不规范的
29.天平的使用规则有哪些?
答：
①天平必须安放在合乎要求的仪器室内的稳定平台上。
②天平使用前一般要预热15-30分钟。
③天平的开关、取放物品要轻开轻关、轻拿轻放。
④称量物不要直接放在天平盘上，而且称量物必须放在称盘中部。
⑤天平的门不得随意打开，读数时天平的门必须全部关上。
⑥热的物体不能放进天平内称量，应将微热的物体放在干燥器内冷却至室温再进行称量。
⑦有腐蚀性或吸湿性的物体，必须放在密闭的称量瓶中才能称量。
⑧称量物的重量不能超过天平的最大负载。
⑨在同一试验中，多次称量必须使用同一台天平。
⑩严禁用手直接拿被称物体或称量瓶。
30.在进行比色分析时，为什么有时要求显色后放置一段时间再比，而有些分析却要求在规定的时间内完成比色？
答：因为有些物质的显色反应较慢,需要一定时间才能完成,溶液的颜色也才能达到稳定,故不能立即比色。而有些化合物的颜色放置一段时间后，由于空气的氧化、试剂的分解或挥发、光的照射等原因，会使溶液颜色发生变化，故应在规定时间内完成比色。
31.什么是空白试验?
答：空白试验是指在不加试样的情况下，按实验分析规程在同样的操作条件下进行测定，所得结果的数值称为空白值。
32.如何向洗净的滴定管中装溶液？
答：向准备好的滴定管中装入10mL滴定溶液，然后橫持滴定管，慢慢转动，使溶液与管壁全部接触，直立滴定管，将溶液从管尖放出，如此反复3次，即可装入滴定溶液至零刻度以上，调解初始读数时应等待1～2min。
33.分析工作中如何减少测定中的系统误差和随机误差（偶然误差），以提高分析结果的准确度？
答：（1）增加测定次数，减少随机误差。
（2）进行比较试验，减少系统误差：
a.作对照分析，取得校正值以校准方法误差；
b.空白试验，取得空白值以校准试剂不纯引起的误差；
c.校正仪器，使用校正值以消除仪器本身缺陷造成的误差；
d.选择准确度较高的方法；
e.使用标准物质或控制样。
34.作为“基准物”应具备哪些条件？
①纯度高。含量一般要求在99.9%以上，杂质总含量不得大于0.1%。
②组成（包括结晶水）与化学式相符。
③性质稳定。在空气中不吸湿，加热干燥时不分解，不与空气中氧气、二氧化碳等作用。
④使用时易溶解。
⑤摩尔质量较大，这样称样量多可以减少称量误差。
35.化学试剂中*一般通过哪三个途径？
答：通过呼吸道中*、通过消化道中*、通过皮肤或五官粘膜受刺激。
36.化验室发生呼吸系统中*应采取哪些措施进行急救？
答：应迅速是中*者离开现场，移到通风良好的环境中，使中*者吸入新鲜空气，如有昏迷休克、虚脱或呼吸机能不全时，可人工协助呼吸，化验室如有氧气，可给予氧气，如有可能，给予喝兴奋剂，如浓茶、咖啡等。
37.哪些物质属于易燃、易爆物质？
答：大体可分为六大类：爆炸性物质；易燃和可燃液体；易燃和助燃气体；遇水和空氯能自燃的物质；氧化剂（能形成爆炸混合物或能引起燃烧的物质）；易燃物体。
38.电子天平放置场所的理想条件与要求？
答：
①电子天平理想的放置条件是室温20±2℃，相对湿度45%RH—60%RH；
②天平台要求坚固，具有抗震及减震性能；
③不受阳光直射，远离暖气与空调；
④不要将天平放在带磁设备附近，避免尘埃和腐蚀性气体。
39.分析工作对试样分解的一般要求？
答：①试样应分解完全；
②试样分解过程中待测成分不应有挥发损失；
③分解过程中不应引入被测组分和干扰物质。
40.分析化学的任务和作用？
答：分析化学主要包括定性分析和定量分析。定性分析的任务是确定物质是由哪些元素、离子、官能团或化合物组成；定量分析的任务是测定物质中有关组分的相对含量。
41.如何提高分析结果准确度？
答：1）选择合适的分析方法；
2）增加平行测定的次数；
3）减小测量误差；
4）消除测定中的系统误差。
42.减少系统误差可以采取哪些措施？
答：对照试验、空白试验、仪器校正、方法校正。
43.接近滴定终点时，滴定操作要注意哪些问题？
答：放慢滴定的速度，并不断搅拌，注意观察滴落点附近溶液颜色的变化。
44.空白试验和对照试验在实际分析中有何重要意义？
答：空白试验的目的在于检验试剂或蒸馏水是否含有被检定的离子；对照试验的目的在于检验试剂是否失效，以及反应条件是否正确。
45.试样的称量方法主要有哪几种？
答：①固定称量法；②减量法称量；③挥发性液体试样的称量。
46.滴定分析法一般可分为哪几类？
答：①酸碱滴定；②配位滴定；③氧化还原滴定；④沉淀滴定。
47.什么是标准溶液？标准溶液配制有哪几种方法？
答：已知准确浓度的溶液叫做标准溶液。标准溶液配制方法有直接配制法和标定法。
48.采样的重要性?
答：一般地说，采样误差常大于分析误差，因此，掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的，如果采样和制样方法不正确，即使分析工作做得非常仔细和正确也毫无意义，有时甚至给生产科研带来很坏的后果。
49.浓硫酸用水稀释时，应该怎样操作？
答：配制硫酸时，必须在烧杯和锥形瓶等耐热容器内进行，且将浓硫酸缓缓加入到水中。
50.检验中的正确记录主要指什么？何为有效数字？
答：①正确记录是指正确记录数字的位数，因为数据的位数不仅表示数字的大小，也反映测量的准确程度；②有效数字就是实际能测得的数字。
51.何为重量分析法？
答：重量分析法也称称量分析法，一般是将被测组分从试样中分离出来，转化为一定的称量形式后进行称量，由称得的物质的质量计算被测组分的含量。
52.何为滴定分析法？
答：根据化学反应中所消耗标准溶液的体积和浓度来求出被测组分含量的方法。
53.物质的一般分析过程通常包括哪几个步骤？
答：包括采样、称样、试样分解、分析方法的选择、干扰杂质的分离、分析测定和结果计算等几个环节。
54.什么是准确度？什么是精密度？分别以什么表示？
答：①准确度指测定值与真实值之间相符合的程度。准确度的高低常以误差来表示。
②精密度是指相同条件下n次重复测定结果彼此相符合的程度。精密度的大小用偏差表示。
55.制备试样分哪几个步骤？常用的手工缩分四分法如何操作？
答：制备试样分为破碎、过筛、混匀、缩分4个步骤；
56.四分法：将样品充分混匀，堆成圆锥形，将它压成圆饼状，通过中心按十字形切为四等份，弃去任意对角的2份，保留2份，1份作为分析试样，另一份作为留样，根据样品量决定重复上述步骤的次数。
57.原始记录的要求？
答：①要用圆珠笔或钢笔在实验的同时记录在本子上，不应事后写回忆或转抄；
②要详尽、清楚、真实地记录测定条件、仪器、试剂、数据及操作人员；
③采用法定计量单位。数据应按测定仪器的有效读数位记录，发现观测失误应注明；
④更改记错数据的方法为在原数据上划一条横线表示消去，在旁边另写更正数据，由更改人签章。
58.重量分析中“恒重”指的是什么？怎样才算是恒重？
答：恒重：经第一次烘干、冷却、称量后，通过连续对每次15分钟的烘干，然后冷却、称量的方法来检查恒定质量。当连续2次称量之差小于0.2克时,即达到恒重。
59.向滴定管注入标准溶液前，滴定管内为什么不能残留有水?
答：若滴定管内残留有水，注入的标准溶液将会被稀释，滴定到终点时，消耗的标准溶液的体积超过实际数，而使测定结果偏高。
60.数字修约规则?
答:通常称为“四舍六入五成双”法则，四舍六入五考虑，即当尾数≤4时舍去，尾数≥6时进位，当尾数恰为5时，则应视保留的末位数是奇数还是偶数，5前为偶数应将5舍去，5前为奇数则将5进位。
61.引起化学试剂变质的原因?
答：化学试剂变质的原因主要有以下几点:
①氧化和吸收二氧化碳；②湿度的影响；③挥发和升华；④见光分解；⑤温度的影响。
62.滴定分析中，加入指示剂的量对测定结果有无影响，为什么？
答：有影响。因为指示剂要消耗试剂，太多不但影响分析结果的准确性，还要造成浪费，使颜色变化不明显，太少颜色太浅，变色也不明显。
63.影响化学反应速率的主要因素有哪些？
答：反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。此外，反应物的浓度、压强、温度和催化剂对化学反应的速率也有影响。
64.化学试剂的使用注意事项?
答：①应熟知常用化学试剂的性质；②要注意保护试剂瓶的标签；③为保证试剂不受沾污,应当用清洁的牛角勺从试剂瓶中取出试剂，取出的试剂不可倒回原瓶；④不可用鼻子对准试剂瓶口猛吸气,绝对不可用舌头品尝试剂。
65.简述有效数字运算规则？
答：在加减法运算中，以小数点后位数最少的为准保留有效数字的位数，即以绝对误差最大的为准；在乘除法运算中，以有效数字位数最少的为准保留有效数字的位数，即以相对误差最大的为准。
66.滴定管的读数规则是？
答：①读数时滴定管垂直向下；②初读、终读方法一致；③读数时等待1-2min；④读数读到小数点后两位。
67.酸式滴定管的涂油方法？
答：将活塞取下，用干净的软纸或布将活塞和活塞套内壁擦干净，清除孔内油污，蘸取少量凡士林或活塞脂，在活塞两头涂上薄薄一层油脂，活塞孔旁不要涂油，以免堵塞塞孔。涂完将活塞放回套内，同方向旋转几周，使油脂均匀分布，呈透明状，然后在活塞尾部套一段乳胶管，以防活塞脱落。
68.浓H2SO4、浓HCl、固体NaOH能否久置于空气中？
答：浓H2SO4,具有强烈的吸水性，久置空气中会吸收空气中的水，被稀释；浓HCl中的氯化氢易挥发，会污染环境，久置空气中会变稀；固体NaOH具有强烈的吸水性，久置空气中会吸收空气中的水，溶解成液碱，且还会和空气中的二氧化碳等气体反应；因此均不能久置于空气中。
69.什么是缓冲溶液?
答:缓冲溶液是一种能对溶液的酸度起稳定作用的溶液。向缓冲溶液中加入少量弱酸、弱碱或将溶液稍加稀释，溶液的酸度基本保持不变，这种作用叫做缓冲作用，具有这种缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
70.仪器分析法与化学分析法的特点分别是什么？
答：仪器分析法的特点是快速、灵敏，能测定低含量组分及有机物结构等。化学分析法的特点是所用仪器简单、方法成熟、适合常量分析。
71.什么是系统误差？什么是偶然误差？它们是怎样产生的？
答：①系统误差又称可测误差，是由分析操作过程中的某些经常原因造成的，产生的原因有：仪器误差、方法误差、试剂误差、操作误差。
②偶然误差又称随机误差，是指测定值受各种因素的随机变动而引起的误差，产生的原因有：环境温度、湿度、气压的微小波动、仪器性能的微小变化等。
72.备样的作用是什么？
答：①复核备检；②比对仪器、试剂、实验方法是否有分析误差，跟踪检验；③考核分析员检验数据，对照样品；④研究产品稳定作用。
73.按化学品的危险特性，我国将危险化学品分哪几类？
答：①爆炸品；②压缩气体和液化气体；③易燃液体④易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品；⑤氧化剂和有机过氧化物；⑥有*品；⑦放射性物品；⑧腐蚀品。
74.使用分光光度计的注意事项?
答:①连续使用时间不宜过长,不应超过2小时，若需继续使用最好间歇0.5小时；②要正确拿比色皿,拿毛玻璃面,使用后洗净并倒置晾干，注意保护比色皿的透光面，使其不受损坏或产生划痕，以免影响透光率；③注意仪器不能受潮，应经常烘干或更换单色器；④在移动仪器时，应注意小心轻放。
75.在酸碱滴定中，指示剂用量对分析结果有什么影响？
答:常用的酸碱指示剂本身就是一些有机弱酸或弱碱，因此，在滴定中也会消耗一些滴定剂或样品溶液，从而给分析带来误差，而且指示剂用量过多或浓度过高会使终点颜色变化不明显。因此，在不影响终点变化灵敏度的前提下，一般用量少一些为好。
76.电子天平称样时不稳定，数字不停的跳动，分析有哪些原因造成？
答：①电压不稳定；②干燥剂失效；③样品具有吸湿性；④样品温度未达到天平室室温；⑥天平称盘底座下有物质；⑤称样物未放置于称盘中央；⑦周围有震动；⑧天平室有气流影响。
77.根据被测组分分离方法不同，重量分析法分几种方法？
答：①沉淀称量法。将被测组分以沉淀的形式分离出来，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧，最后由称得的质量计算被测组分含量，这是重量分析中的主要方法；
②气化法。利用物质的挥发性质，通过加热等方法使被测组分挥发逸出，然后根据试样减少的质量计算该组分的含量；
③电解法。通过电解法，将被测金属离子在电极上析出，然后通过称量析出金属的质量计算其含量。
78.什么是称量误差？由哪几点原因造成称量误差？
答：称量误差：称量同一物体的质量，不同天平、不同操作者有时称量结果不完全相同。即测量值与真值之间有误差存在。造成的原因有以下几方面：
①被称物情况变化的影响；②天平和砝码的影响；③环境因素的影响；④空气浮力的影响；⑤操作者造成的误差。