将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。
简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
水解
物质与水发生的复分解反应。
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
①弱酸根与水中的H+结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO-+H2O←═→CH3COOH+OH-
②弱碱离子与水中的OH-结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4++H2O←═→NH3·H2O+H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，
弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。
如0.10mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：
CH3COOC2H5+H2O—→CH3COOH+C2H5OH
(C6H10O5)n+nH2O—→nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。
正盐分四类：
水解反应
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：
Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。
（2）金属氮化物的水解，例如：
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。
（3）金属硫化物的水解，例如：
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。
（4）金属碳化物的水解，例如：
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
（5）非金属氯化物的水解，例如：
PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。
取代反应（水解反应）(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：
CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl。
2.醇钠的水解，例如：
CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：
CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：
（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）。
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。
专业、有“铍”气的化学