1.误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素，忽视了第ⅠA族的氢元素的最高正价为+1,最低负价为-1。
2.误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数，忽视了氧元素无最高正价,氟元素无正价。
3.误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性越强，忽视了关键词“最高价”。
4.误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子失电子难,得电子也难。
5.误认为同周期相邻两主族元素的原子序数之差都等于1，忽视了长周期也有相差11或25的情况。
6.误认为得(失)电子的数目越多,元素的非金属性(金属性)越强，忽视了元素原子得失电子的数目多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。
例题1、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误。答案：D
例题2、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为XYZ
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为?3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。A、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，错误；B、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，错误；C、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，正确；D、新化合物中P元素化合价为?3价，满足8电子稳定结构，错误。答案：C
一、元素周期表与元素周期律
内容
同周期元素(从左到右)
同主族元素(从上到下)
原子结构
核电荷数
递增
递增
电子层数
相同
递增
最外层电子数
递增
相同
原子半径
递减
递增
元素性质
主要化合价
最高正价由＋1→＋7，最低负价由－4→－1
最高正价、最低负价相同，最高正价＝族序数
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
非金属的气态氢化物
稳定性增强，形成由难到易
稳定性减弱，形成由易到难
单质的氧化性或还原性
还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
（1）金属性、非金属性强弱的判断
金属性
本质
原子越易失电子，金属性越强
判断依据
在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强
单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强
非金属性
本质
原子越易得电子，非金属性越强
判断依据
与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强
（2）半径大小比较规律：在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：
“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)span=""r(Na)span=""r(K)span=""r(Rb)span=""r(Cs)，r(O2－)span=""r(S2－)span=""r(Se2－)span=""r(Te2－)，r(Na)r(Na＋)，r(Fe)r(Fe2＋)；
“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)，r(O2－)r(F－)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)；
“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例：r(Cl－)r(Cl) r(Fe2＋)r(Fe3＋)。
2.化学键与化合物的关系
（1）离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
（2）共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。
（3）熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
（5）气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。
1.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。由X、Y、Z、W四种元素中的几种元素形成的化合物与W、Z的单质之间的转化关系如图所示（部分产物未给出），其中Z为金属单质且与X位于不同主族，下列说法正确的是
A．Y和W形成的化合物YW4易溶于水
B．Y6X6燃烧时火焰明亮，且无黑烟产生
C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比Y的强
D．Z与W形成的化合物中只含有离子键
1．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是
A．原子半径：XYZWB．最简单氢化物的沸点：YZ
C．Y的氧化物可作光导纤维的材料D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
2．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A．四种元素的单质中，Z的沸点最高
B．原子半径∶W＞X＞Y＞Z
C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同
3．现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。W、X原子的最外层电子数相同，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等。Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是
A．四种元素中，W的非金属性最强，Z的金属性最强
B．由Z和W两种元素形成的化合物中一定只含有离子键
C．四种元素形成的简单离子中，X的半径最大，Y的半径最小
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应
4．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是
A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B．Z和W形成的化合物的水溶液呈中性
C．Y与Z形成的化合物只含离子键
D．简单氢化物的沸点：Q＞X
5．原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X－的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z－和W＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性顺序为Xyzspan=""/yz
B．X和其它3种元素均能形成共价化合物
C．W和其它3种元素均能形成离子化合物
D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是
A．Z2Y的水溶液呈碱性
B．最简单氢化物沸点高低为：X＞W
C．常见单质的氧化性强弱为：W＞Y
D．中各原子最外层均满足8电子稳定结构
7．主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增加，且均不大于20；元素V在地壳中含量仅0.%，但其化合物每年以近百万种增加，W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧X的单质时可以观察到*色的光，X与Y同主族。下列说法正确的是
A．离子半径大小：r(W)r(x)r(y)span=""/r(x)r(y)
B．W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强
C．X的最高价氧化物的水化物碱性强于Y的
D．X和Y的正盐溶液均呈中性
8．化合物是一种高效消*剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病*疫情下的生活消*。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是
A．原子半径：XYZ
B．元素的非金属性：Xyzspan=""/yz
C．该化合物中Z的化合价均呈-2价
D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是。
A．简单离子的半径：
B．简单氢化物的热稳定性：
C．W与Y形成的化合物只含有极性共价键
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱
10．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。下列说法正确的是
A．C、D、E三种元素一定位于同一周期
B．物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键
C．C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性
D．简单氢化物的热稳定性：DE
11．“医用酒精”和“84消*液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是
A．简单气态氢化物热稳定性：YX
B．W与Z可形成离子化合物ZW
C．简单离子半径：Q-Y2-Z+
D．常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。这四种元素可组成结构为Z+[Y–W≡X]–的化合物。该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液。下列说法正确的是
A．Z的焰色反应为*色
B．简单氢化物的沸点：WX
C．该化合物中Y不满足8电子稳定结构
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由这些元素组成的化合物，M、N、P是这些元素对应的单质，甲常温下为液态，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．原子半径：ZWY
B．X与Z形成的化合物能与水反应产生N
C．常温下，P不能与浓硝酸发生反应
D．Y分别与X、Z形成的化合物均不止一种
14．X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法正确的是
A．X与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、
B．M热稳定性强且具有弱氧化性
C．Q分子中各原子最外电子层均达到稳定结构
D．X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是
A．原子半径：ZYXWB．X与Z形成的化合物会抑制水的电离
C．X、Z均能形成两种常见氧化物D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
参考答案
1.DX、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为
IVA族
VA族
Y
Z
M
，故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素。A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)y(c)m(si)，故a正确；b．同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：z(n)＞y(c)＞m(si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：z(n)＞y(c)＞m(si)，故b正确；c．nspan=""/y(c)m(si)，故a正确；b．同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：z(n)＞y(c)＞m(si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：z(n)＞y(c)＞m(si)，故b正确；c．n2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确；D．X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误。答案：D
2.D根据化合物M和W单质的反应条件可知化合物M应为烃，W单质为Cl2，M含有C、H元素，X是四种元素中原子序数最小的，则X应为H元素；化合物N可以和金属单质反应，N应为HCl，化合物P应为金属Z氯化物，由于氯化铝为共价化合物，无法通过电解氯化铝获得铝，且Z与H元素不是同主族，所以P为氯化镁，Z为Mg；综上所述X为H，Y为C，Z为Mg，W为Cl元素。A．Y、W形成的化合物YW4为四氯化碳，四氯化碳难溶于水，故A错误；B．Y6X6为C6H6，其分子中含碳量较大，燃烧时火焰明亮，且有黑烟产生，故B错误；C．没有指出是否为元素最高价含氧酸，该说法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故C错误；D．Z为Mg，Mg与Cl形成的氯化镁为离子化合物，只含有离子键，故D正确。答案：D
1．B叶蜡石化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；Y的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于Al，则Y为Si元素；X的离子与ZW-含有相同的电子数，ZW-应为氢氧根，则Z、W分别为O、H中的一种，结合X2[Y4Z10](ZW)2可知，Z应为O，则W为H，以此来解答。
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．水分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点：SiH4＜H2O，故B错误；C．Y的最高价氧化物为SiO2，SiO2可作光导纤维的材料，故C正确；D．H、O形成的化合物为H2O和H2O2，常温常压下H2O和H2O2均为液体，故D正确；故选：B。
2．BY的最外层电子数等于X的核外电子总数，且Y能形成化合物，则X的核外电子总数最多为7，根据该阴离子中X的成键特点可知X应为ⅣA族元素，则X为C，Y的最外层电子数为6，四种元素同周期，均为第二周期元素，所以Y为O元素；Z只能形成1个共价键，位于ⅧA族，则Z为F；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素。
A．F、O的单质常温下为气态，沸点低，B、C的单质常温下为固态，沸点高，故A错误；
B．同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z，故B正确；
C．BF3中，B原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．O元素与其他C、B元素形成二元化合物显负-2价，与F元素形成二元化合物OF2，显正价，O的价态不同，故D错误；
故答案为B。
3．B由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性，则该二元化合物可能为Na2S，则Z为Na元素，X为S元素，W、X原子的最外层电子数相同，可推知W、X可能位于同一主族，则W为O元素，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等，Y为Al元素，据此分析解答问题。
A．同一周期元素，非金属性从左至右依次增强，金属性逐渐减弱，同一主族元素，从上至下金属性依次增强，非金属性逐渐减弱，则四种元素中，O的非金属性最强，Na的金属性最强，A选项正确；
B．由Na和O两种元素形成的化合物中，Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，B选项错误；
C．四种元素形成的简单离子中，S2-电子层数最多，半径最大，而Na+、Al3+、O2-电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径S2-O2-Na+Al3+，即S2-半径最大，Al3+半径最小，C选项正确；
D．Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，可与强酸H2SO4和强碱NaOH发生反应，NaOH和H2SO4可发生中和反应，D选项正确；
答案选B。
4．B主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，说明Q为非金属元素，氢化物显碱性，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，即X为F，Q为N；Z-具有与氩原子相同的电子层结构，Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，说明W为K时，Y为Al，W为Ca时，Y为Mg。
A.X的简单氢化物的水溶液为HF，Z的简单氢化物的水溶液为HCl，盐酸为强酸，氢氟酸为弱酸，A错误；
B.Z和W形成的化合物为氯化钾或氯化钙，均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，B正确；
C.若Y为铝，则Y与Z形成的化合物含有共价键，C错误；
D．HF和NH3分子间均存在氢键，但由于电负性FN，形成的H—F…H更强，所以简单氢化物的沸点：HF＞NH3，D错误；
答案为B。
5．B原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X－的电子层结构与氦相同，则X为H，Y和Z的次外层有8个电子，Y最外层电子数为6，则Y为S，Z最外层电子数为7，则Z为Cl，Z－和W＋的电子层结构相同，则W为K。
A.同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此元素的非金属性顺序为X＜Y＜Z，故A正确；
B.H与K形成KH离子化合物，故B错误；
C.K与其它3种元素形成KH、K2S、KCl均是离子化合物，故C正确；
D.元素X最高价+1，最低价?1，最高和最低化合价的代数和为0，Y最高价+6，最低价?2，最高和最低化合价的代数和为4，Z最高价+7，最低价?1，最高和最低化合价的代数和为6，故D正确。
综上所述，答案为B。
6．C由题干可知，为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z为第一主族元素，W为第四主族元素，X为第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第ⅥA族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次递增的主族元素，且均不超过20，因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。
A．Z2Y为K2S，由于S2-水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意；
B．X的最简单氢化物为NH3，W的最简单氢化物为CH4，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意；
C．根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意；
D．中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；
答案选C。
7．B元素V在地壳中含量仅0.%，但其化合物每年以近百万种增加，则知V为C、W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，那是氨气和硝酸生成硝酸铵，故W为N、灼烧X的单质时可以观察到*色的光，则X为Na、X与Y同主族且原子序数X小于Y，则Y为K；
A.离子半径大小：r(X)r(W)r(Y)，A错误；
B.非金属性W＞V，故W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强，B正确；
C.金属性Y＞X，故X的最高价氧化物的水化物碱性弱于Y的，C错误；
D.X和Y的正盐溶液是强碱的盐溶液，但未必呈中性，因为不知道是强碱强酸盐还是强碱弱酸盐，D错误；
答案选B。
8．BX、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键，可能为C和Si，Z与Y形成双键，又存在-Z-Z-的形式，可知Z为：O，则Y为C，X为H。
A.原子半径：COH，即YZX，A项错误；
B.元素的非金属性：HCO，即Xyz，b项正确；span=""/yz，b项正确；
C.该化合物中Z的化合价为-1和-2价，C项错误；
D.氢不满足8电子稳定结构，D项错误；
答案选B。
9．BY是地壳中含量最高的元素，是O元素，仅X、Y处于同周期，W是H，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质，Z是第三周期的元素，则X、Y、Z分别为C、O、Mg，由此分析。
A．O2-和Mg2+的核外电子排布相同，核电荷数越大，对原子核的吸引能力越强，半径越小，故半径r(O2-)＞r(Mg2+)，即，故A错误；
B．X是碳，Y是氧，碳和氧为同一周期，同周期从左到右，非金属性增强，非金属性，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，简单氢化物的热稳定性：，故B正确；
C．W是H，Y是O，W与Y形成的化合物可能是水或过氧化氢，可能含有极性键或非极性键，故C错误；
D．Z是Mg，它最高价氧化物对应的水化物为弱碱，故D错误；
答案选B。
10．A根据W为二元液态化合物，推测W为水，X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，X、Y按物质的量之比为1：2反应，推测X与Y的反应应为酸碱中和反应，进一步推测X为硫酸、Y为氢氧化钠，Z为硫酸钠；从而推断A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素。
A.C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素，位于同一周期，A正确；
B.X为硫酸，只含有共价键，B错误；
C.C和D形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐溶于水显碱性，C错误；
D.非金属性ClS，其简单氢化物的热稳定性：HClH2S，D错误；
答案选A。
11．D“医用酒精”主要成分为CH3CH2OH,“84消*液”主要成分为NaClO，则反应后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为H，X为C，Y为O，Z为Na，Q为Cl，以此分析。
A.由于O的非金属性强于C，则简单气态氢化物热稳定性：H2OCH4，故A正确；
B.W与Z可形成离子化合物NaH，故B正确；
C.简单离子半径：Cl-O2-Na+，故C正确；
D.常温下，CH3Cl为气态，但H原子不满足8电子稳定结构，故D错误；
故答案选：D。
12．D该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液，则化合物中含SCN-，且W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，再根据结构Z+[Y–W≡X]-可得W为C，X为N，Y为S，Z为K，以此分析。
A.Z为K，焰色反应为紫色，故A错误；
B.NH3分子间存在氢键，而甲烷分子间不能形成氢键，所以，简单氢化物的沸点：Wx，故b错误；span=""/x，故b错误；
C.S最外层的电子数为6，在该化合物中，S与C形成一个共用电子对，又得到一个电子，则其满足8电子稳定结构，故C错误；
D.S的非金属性强于C，则S的最高价氧化物对应水化物（硫酸）的酸性比C的（碳酸）强，故D正确；
故答案选：D。
13．C甲常温下为液态，应为H2O，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性，可知丙为NaAlO2，由转化关系可知M为Na，N为H2，乙为NaOH，P为Al，由此可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Al元素，据此分析解答。
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右，原子半径减小，则原子半径，即Z＞W＞Y，故A正确；
B．X与Z形成的化合物为NaH，具有还原性，可与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠和氢气，故B正确；
C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，钝化属于化学变化，故C错误；
D．氧元素可与氢、钠两元素分别形成过氧化氢、水，过氧化钠、氧化钠等化合物，形成的化合物均不止一种，故D正确；
故选C。
14．C根据图示可知，W形成2个共价键，X形成1个共价键，X与W形成的化合物M常温下是液体，则X为H，W为O元素，M为H2O或H2O2；Z可以形成3个共价键，其质子数小于O，则Z为N；Y形成4个共价键，其质子数小于N，则Y为C元素，据此解答。
A．ZX3、ZX4+分别为NH3、NH4+，NH3、NH4+的电子数均为10，但质子数分别为10、11，故A错误；
B．M为H2O或H2O2，H2O2的热稳定性较差，且具有强氧化性，故B错误；C．该化合物中，H原子满足最外层2电子稳定结构，C、N、O原子满足8电子稳定结构，故C正确；D．H、C、N、O形成的化合物可能为离子化合物，如醋酸铵、碳酸铵等，故D错误；故选：C。
15．C短周期主族元素W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且X形成一价阳离子，W形成一条共价键，则W为F、X为Na，再根据阴离子结构Y为Al，Z原子的最外层电子数为17-7-1-3=6，则Z为S，据此分析解答。
A.原子半径：NaAlSF，A错误；
B.X与Z形成的化合物为硫化钠，是强碱弱酸盐，会水解促进水的电离，B错误；
C.钠能形成氧化钠、过氧化钠，硫能形成二氧化硫、三氧化硫，C正确；
D.W为F，没有正化合价，D错误；
答案选C。