一、氯气
1、氯气的发现
年，瑞典化学家舍勒，通过化学反应：
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，发现了氯气。
年，由英国化学家戴维确认。
2、氯的原子结构及存在
(1)位置：第三周期第ⅦA主族
(2)原子结构：氯的原子结构示意图为：
(2)存在：氯在自然界中以化合态的形式存在，主要形式为NaCl。
3、物理性质
(1)Cl2在通常情况下呈*绿色，是一种有刺激性气味的有*气体。密度比空气大，可溶于水，（25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。）不能用排水集气法收集氯气。
(2)在实验室中闻气体的方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
4、化学性质：
氯原子很容易得一个电子而形成氯离子，表现为典型的非金属性。
（1）和金属单质反应
2Na+Cl22NaCl
（燃烧，*光，白烟）
2Fe+3Cl22FeCl3
（剧烈燃烧，棕褐色烟）
Cu+Cl2CuCl2
（燃烧，棕*色烟）
CuCl2溶于水后，浓溶液呈绿色稀溶液呈蓝色。
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。
烟和雾的区别：烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。
(2）和非金属单质反应：
①与H2反应
现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生。
化学方程式：
H2+Cl22HCl；
H2+Cl22HCl
注意：①验纯②光照条件，氢气和氯气的混合气体会发生爆炸
②与红磷反应
2P+3Cl22PCl3
2P+5Cl22PCl5
（3）和水反应
氯水：氯气的水溶液叫做氯水。溶于水中的Cl2部分与水反应，化学方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO。
（4）与碱反应
1)与NaOH的反应
化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，是漂白液的制取原理，其有效成分为NaClO。
2)与Ca(OH)2的反应
化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，是漂白粉和漂粉精的制取原理，其有效成分为Ca(ClO)2。
3)漂白原理（漂白粉在空气中变质）
Ca(ClO)2+H2O+CO2（少量）=CaCO3↓+2HClO
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2H2O+2CO2（足量）=Ca（HCO3）2+2HClO
Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClO(强酸制弱酸)
5、用途
1．重要的化工原料。
2．自来水消*，但因与水中的有机物产生有害物质，已试用新的消*剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等。
6、氯气的实验室制法
1．实验原理:MnO2＋4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
2．实验装置
(1)发生装置：取决于该反应的特点：固＋液→（加热）气体，一般使用酒精灯、铁架台、分液漏斗和圆底烧瓶。
(2)净化装置：制得的气体一般混有杂质，杂质成分的判断要从化学药品的成分、性质、副反应和反应条件等多方面进行分析。该实验中的杂质为HCl和H2O。
(3)收集装置：收集氯气可采用向上排空气法或排饱和食盐水的方法。
(4)尾气吸收装置：化学实验中，凡有*的或易燃易爆的尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意向空气中排放。Cl2有*，故应进行尾气吸收，其吸收方法为：将Cl2通入盛有NaOH溶液的烧杯中：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
3、Cl2的检验（使湿润的KI-淀粉试纸变蓝）
Cl2+2KI=2KCl+I2
二、氯离子的检验
1．试剂：AgNO3溶液、稀HNO3。
2．步骤：先将待检液用稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－存在。
3.原理：Ag＋+Cl―=AgCl↓（白色）
Ag＋+Br―=AgBr↓(浅*色)
Ag＋+I―=AgI↓（*色）
说明：AgCl既不溶于水，也不溶于稀硝酸，滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸，可以排除其他离子的干扰。例如CO32-可以结合Ag＋而生成不溶于水的Ag2CO3，但Ag2CO3溶于稀硝酸。
三、成盐元素——卤素
卤素包括F、Cl、Br、I、At，它们的单质都是双原子分子。卤素原子最外层都有7个电子，易得(填“得”或“失”)1个电子达到8电子稳定结构，都是典型的非金属元素，其单质具有氧化性，并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱。
氧化性：F2Cl2Br2I2。
1．卤素单质和H2的反应
卤素单质(X2)和H2的反应可表示为X2＋H2=2HX，且从F2到I2，反应越来越难。
2．卤素单质和H2O的反应
2F2＋2H2O＝4HF＋O2
X2＋H2O＝HX＋HXO(X为Cl、Br、I)
Cl2+H2O?HCl+HClO
3．卤素间的置换反应
因氧化性：F2Cl2Br2I2，所以可以发生反应：
Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2+2KI=2KCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
4．卤素单质的特性
(1)溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。
(2)淀粉遇碘变蓝——常用于鉴别I2或淀粉的存在。
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