特雷弗因肇事逃逸而背上了沉重的思想负担，从此开始了漫长的失眠，记忆力每况日下，人也变得形销骨立、疑神疑*。
但是那些被“遗忘”了的往事依然在“骚扰”着他，他经常用大量的漂白粉洗手，也许是潜意识里想洗脱自己的罪行。
漂白粉是常用的漂白试剂，那么它在工业上是如何被制备生产的呢？
其实，漂白粉是将Cl2通入冷的消石灰中制得的，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水。
若在氯气与水反应原理的基础上理解这一化学方程式，可以看成是两种酸与Ca(OH)2的中和反应。
CaCl2和Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，而漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
若Cl2与Ca(OH)2反应充分，使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。
漂白粉的漂白原理是：它的有效成分Ca(ClO)2与水和空气中的CO2作用，利用反应生成的HClO进行漂白。
其实就是利用“强酸制弱酸”（酸性：H2CO3HClO）的原理。
如果漂白粉溶液长期露置于空气中，也会发生这一反应，生成的HClO会因长期放置而接近分解完全，所以也会因此而失去漂白功效。
所以，保存时应该将其密封，并存放于避光干燥的地方。
有的同学在这里可能会有疑问了，漂白粉既然是利用其反应后生成的HClO起漂白作用的，那为什么不直接用含HClO的氯水来作漂白剂呢？
其实，人们最初用的漂白试剂确实是氯水，但由于Cl2的溶解度不大（常温下，1体积水只能溶解约2体积的Cl2），而且其中的HClO很不稳定，容易分解、难以保存，导致使用起来很不方便，效果也不理想。
所以，人们进行了多次的实验、改进，多年之后，才有了我们今天常用的漂白粉，它便于保存，在使用的时候才生成具有漂白作用的HClO,算是“现用现配”，减少了不必要的损耗。
漂白液也是一种常用的漂白试剂，同样是利用Cl2与碱溶液的反应制得的。
在常温下将Cl2通入NaOH溶液中，就可以得到以NaClO为有效成分的漂白液：
这一反应也是实验室用NaOH溶液吸收多余Cl2的化学原理。
其生效原理与漂白粉类似，都是利用反应生成的HClO进行漂白。
生活中我们常用的84消*液的主要成分也是NaClO，其消*原理与漂白液的漂白原理一样，都是利用反应后生成的HClO的强氧化性。
但如果你在刷马桶的时候自作聪明，想要清洁、消*双管齐下，将84消*液和洁厕灵一块使用，可就大错特错，甚至可能错到天上去了。
因为洁厕灵的主要成分是盐酸，会与NaClO发生反应产生有*的Cl2。
漂粉精等也可用于游泳池的消*，游泳时若睁开眼睛会觉得干涩、有刺痛感，就是因为泳池水里的漂粉精等会对眼睛造成伤害，所以泳池娱乐时要尽量带上泳镜，保护眼睛哦~
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