是不是又比昨天进步了一点点？
初三化学
化学方程式背起来
①磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
②碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
③硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
④铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
⑤高锰酸钾制取氧气：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
⑥过氧化氢制氧气：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
⑦氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
⑧水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
⑨镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
⑩氢气中空气中燃烧或爆炸：
2H2+O2点燃2H2O
注意：反应物与生成物之间用长等号隔开，文章中单横线为格式局限，仅作为示意！
高一化学
今天复习焰色反应：
定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，是物理变化。
操作步骤：
(1)洗：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用______洗净。
(2)烧：将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至与____________相同。
(3)蘸：蘸取______。
(4)烧：在无色的火焰上灼烧，并观察____________。
(5)洗：再用______洗净铂丝(或铁丝)。
(6)烧：在无色的火焰上烧至______。
常见元素的焰色
钠元素*色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色；钡元素*绿色；锶元素洋红色；锂元素紫红色；钙元素砖红色。
金属钠与水反应
常考点、易错点整理：
（1）钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡，但反应不如钠与水反应剧烈，钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
（2）将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动。
（3）钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠。
（4）不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
（5）钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
（6）钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。
（7）氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。
（8）向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。
（9）碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳。
（10）加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠稳定性较碳酸钠差。
（11）CO2与NaOH溶液反应时，据CO2与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：
①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)。
②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较
二者浓度相同时生成CO2的速率
NaHCO3快
耗酸量
二者等质量
Na2CO3耗酸多
二者等物质的量
Na2CO3耗酸多
生成CO2的体积
二者等质量
NaHCO3产生的多
二者等物质的量
相等
高二化学
电离平衡常数特点
(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。
(2)电离平衡常数反映弱电解质电离程度的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1?K2?K3……，故其酸性取决于第一步电离。
电离平衡常数的三大应用
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。
(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
电离度
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。
影响因素
①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
预览时标签不可点收录于话题#个上一篇下一篇