回归教材高考化学常考20个实验, - 强强酸类中毒

TUhjnbcbe - 2020/12/3 12:46:00

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一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：

（1）计算

（2）称量：　4.0g　（保留一位小数）

（3）溶解

（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移

（5）洗涤

（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—　2cm　时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上

（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀

（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：

（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、mL容量瓶、胶头滴管　

3、注意事项：

(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）
　　

(2)常见的容量瓶：50mL、mL、mL、mL、0mL。若配制mL与mL溶液，应分别用mL容量瓶和mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！　

(3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
　　

(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备1、步骤：

向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。　

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热
　　

2、涉及的化学方程式：

Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+　强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。　

3、命题角度

配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应

1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧

2、该实验用铂丝或铁丝　

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4、Na，K的焰色：*色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）

5、某物质作焰色反应，有*色火焰一定有Na，可能有K　

6、命题角度：实验操作步骤及Na，K的焰色　

四、Fe(OH)2的制备1、实验现象：

白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为：

Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　

3、注意事项：

（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，

（2）滴定管须插入液以下，

（3）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。　

4、命题角度：

制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因　

五、硅酸的制备1、步骤：

在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：

有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式：

NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）　

NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

六、离子的检验1、Cl-的检验：

加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在
　　

2、SO42-的检验：

先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。　

3、命题角度：

检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

七、氨气的实验室制法1、反应原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
　　

2、收集：

向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）

3、验满：

①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满　

4、干燥方法

碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

5、装置图：

固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
　　

拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气
　　

6、命题角度：

因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。　

八、喷泉实验1、实验原理：

氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，
　　

故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：

产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）

3、实验关键：

①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气　

4、实验拓展：

CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉
　　

九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
　　

2、现象：

加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。　

3、原因解释：

变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
　　

由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。　

4、命题角度：

SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。
　　

十、铝热反应1、实验操作步骤：

把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。　

2、实验现象：

立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
　　

3、化学反应方程式

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
　　

4、注意事项：

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
　　

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗　

（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
　　

（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

5、命题角度：

实验操作步骤及化学方程式。

十一、中和热实验1、概念：

酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量　

注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol

（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。

2、中和热的测定注意事项：

（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据
　　

（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法
　　

（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小　

十二、酸碱中和滴定实验

（以一元酸与一元碱中和滴定为例）

1、原理：

C酸V酸=C碱V碱
　　

2、要求：

①准确测算的体积.②准确判断滴定终点　

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：

①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大

②使用滴定管时的第一步是查漏

③滴定读数时，记录到小数点后两位

④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。

⑤酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。

4、操作步骤

（以0.1molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）

①查漏、洗涤、润洗　

②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）　

③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点　

5、命题角度：

滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

十三、氯碱工业1、实验原理：

电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
　　

2、应用：

电解的离子方程式为2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。

若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。　

3、命题角度：

两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理　

十四、电镀

（1）电镀的原理：

与电解原理相同。

电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；

用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。

（2）电镀池的组成：

待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液

阳极反应：M–ne-=Mn+（进入溶液），

阴极反应Mn++ne-=M（在镀件上沉积金属）

十五、铜的精炼（1）电解法精炼炼铜的原理：

阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+　

阴极(纯铜)：Cu2++2e-=Cu　

（2）问题的解释：

铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。

粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，

但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，

因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
　　

（3）命题角度：

精炼原理及溶液中离子浓度的变化　

十六、卤代烃中卤原子的检验方法

（取代反应、消去反应）

1、实验步骤

2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅*色沉淀，卤原子为溴；若*色沉淀，卤原子为碘
　　

3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X—，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.　

4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。
　　

十七、乙烯的实验室制法1、反应制取原理：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O　

液液加热型，与实验室制氯气制法相同。

3．浓硫酸的作用：

催化剂、脱水剂
　　

4．注意事项：

①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3

②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌
　　

③温度计水银球插到液面以下
　　

④反应温度要迅速升高到℃
　　

⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水　

5．本反应可能发生的副反应：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

C2H5-OH+HO-C2H5C2H5OC2H5+H2O　

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O　

十八、乙酸乙酯的制备注意事项：

1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；

2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；

3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。

4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯
　　

5、本反应的副反应：

C2H5-OH+HO-C2H5　

C2H5-O-C2H5+H2O
　　

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　

6、命题角度：

加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。　

十九、醛基的检验A：银镜反应1、银镜溶液配制方法：

（1）在洁净的试管中加入1ml2%的AgNO3溶液

（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。　

反应方程式：

AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

2、银镜实验注意事项：

（1）沉淀要恰好溶解

（2）银氨溶液随配随用，不可久置　

（3）加热过程不能振荡试管

（4）试管要洁净
　　

3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗

1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液
　　

2、注意事项：

（1）Cu(OH)2必须是新制的

（2）要加热至沸腾

（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）

二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证1、实验步骤：

在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。　

2、注意事项：

用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
　　

在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。

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