上学时我们总能听到一句话
“学好数理化
走遍天下都不怕”
可大家都知道，
数理化对优秀的理科生是骄傲
对文科生则是灾难
数理化真的这么重要么
您别说作为文科生的在家也能换灯泡、修电器……
靠的全是高中分文理科之前的老本儿
能不能走天下不知道
在家呆着
你都离不开数理化
太阳东升西落
月亮阴晴圆缺
究竟怎么发生
为什么苹果会落地
而不是飞到天上去
为什么会存在五彩斑斓的颜色
大海为什么一直不停流动
那肉眼看不到的微生物世界
到底存在着怎样的奥秘
家长们解释起来真的一头雾水呀，这这这我们从何教起呢?家长们随着这么多年过去对这些知识的掌握早已生疏，生怕“误己子弟”把知识教错了，孩子对这些错误的知识点留下深刻的印象再纠正也就难啦！
这个时候专业的补习老师就显得尤为重要！鸿文高考1对1的数理化老师早已整装待发把学生们的一个个“小问号”转化为一个个的“小叹号”，让学生们对知识从疑问变成肯定。
下面是小编为大家精心准备的
数理化的学习方法
教你数学7大基本思想
让你逆袭高考
01
函数与方程思想
（1）函数思想是对函数内容在更高层次上的抽象，概括与提炼，在研究方程、不等式、数列、解析几何等其他内容时，起着重要作用；
（2）方程思想是解决各类计算问题的基本思想，是运算能力的基础。高考把函数与方程思想作为七种重要思想方法重点来考查。
02
数形结合思想
（1）数学研究的对象是数量关系和空间形式，即数与形两个方面；
（2）在一维空间，实数与数轴上的点建立一一对应关系，在二维空间，实数对与坐标平面上的点建立一一对应关系。数形结合中，选择、填空侧重突出考查数到形的转化，在解答题中，考虑推理论证严密性，突出形到数的转化。
03
分类与整合思想
（1）分类是自然科学乃至社会科学研究中的基本逻辑方法；
（2）从具体出发，选取适当的分类标准；
（3）划分只是手段，分类研究才是目的；
（4）有分有合，先分后合，是分类整合思想的本质属性；
（5）含字母参数数学问题进行分类与整合的研究，重点考查学生思维严谨性与周密性。
04
化归与转化思想
（1）将复杂问题化归为简单问题，将较难问题化为较易问题，将未解决问题化归为已解决问题；
（2）灵活性、多样性，无统一模式，利用动态思维，去寻找有利于问题解决的变换途径与方法；
（3）高考重视常用变换方法：一般与特殊的转化、繁与简的转化、构造转化、命题的等价转化。
05
特殊与一般思想
（1）通过对个例认识与研究，形成对事物的认识；
（2）由浅入深，由现象到本质、由局部到整体、由实践到理论；
（3）由特殊到一般，再由一般到特殊的反复认识过程；
（4）构造特殊函数、特殊数列，寻找特殊点、确立特殊位置，利用特殊值、特殊方程；
（5）高考以新增内容为素材，突出考查特殊与一般思想必成为命题改革方向。
06
有限与无限的思想
（1）把对无限的研究转化为对有限的研究，是解决无限问题的必经之路；
（2）积累的解决无限问题的经验，将有限问题转化为无限问题来解决是解决的方向；
（3）立体几何中求球的表面积与体积，采用分割的方法来解决，实际上是先进行有限次分割，再求和求极限，是典型的有限与无限数学思想的应用；
（4）随着高中课程改革，对新增内容考查深入，必将加强对有限与无限的考查。
07
或然与必然的思想
（1）随机现象两个最基本的特征，一是结果的随机性，二是频率的稳定性；
（2）偶然中找必然，再用必然规律解决偶然；
（3）等可能性事件的概率、互斥事件有一个发生的概率、相互独立事件同时发生的概率、独立重复试验、随机事件的分布列、数学期望是考查的重点。
有了正确的思维
才能无往而不胜
物理学不懂
可能是你还不知道
这8个学习物理的技巧
高中生如同一台前进的汽车，如果说学习动力是你的发动机，那么好的学习方法便是你的导航仪，高中物理学习的难度与初中比起来不可同日而语。那么怎样才能在高一开始阶段便认准方向，全速前进呢？看看下面几种物理学习方法吧。
01
观察的几种方法
1、顺序观察法：按一定的顺序进行观察。
2、特征观察法：根据现象的特征进行观察。
3、对比观察法：对前后几次实验现象或实验数据的观察进行比较。
4、全面观察法：对现象进行全面的观察，了解观察对象的全貌。
02
过程的分析方法
1、化解过程层次：
一般说来，复杂的物理过程都是由若干个简单的“子过程”构成的。因此，分析物理过程的最基本方法，就是把复杂的问题层次化，把它化解为多个相互关联的“子过程”来研究。
2、探明中间状态：
有时阶段的划分并非易事，还必须探明决定物理现象从量变到质变的中间状态(或过程)正确分析物理过程的关键环节。
3、理顺制约关系：
有些综合题所述物理现象的发生、发展和变化过程，是诸多因素互相依存，互相制约的“综合效应”。要正确分析，就要全方位、多角度的进行观察和分析，从内在联系上把握规律、理顺关系，寻求解决方法。
4、区分变化条件：
物理现象都是在一定条件下发生发展的。条件变化了，物理过程也会随之而发生变化。在分析问题时，要特别注意区分由于条件变化而引起的物理过程的变化，避免把形同质异的问题混为一谈。
03
因果分析法
1、分清因果地位：
物理学中有许多物理量是通过比值来定义的。如R=U/R、E=F/q等。在这种定义方法中，物理量之间并非都互为比例关系的。但学生在运用物理公式处理物理习题和问题时，常常不理解公式中物理量本身意义，分不清哪些量之间有因果联系，哪些量之间没有因果联系。
2、注意因果对应：
任何结果由一定的原因引起，一定的原因产生一定的结果。因果常是一一对应的，不能混淆。
3、循因导果，执果索因：在物理习题的训练中，从不同的方向用不同的思维方式去进行因果分析，有利于发展多向性思维。
04
原型启发法
原型启发就是通过与假设的事物具有相似性的东西，来启发人们解决新问题的途径。能够起到启发作用的事物叫做原型。原型可来源于生活、生产和实验。如鱼的体型是创造船体的原型。原型启发能否实现取决于头脑中是否存在原型，原型又与头脑中的表象储备有关，增加原型主要有以下三种途径：
1、注意观察生活中的各种现象，并争取用学到的知识予以初步解释；
2、通过课外书、电视、科教电影的观看来得到；
3、要重视实验。
05
概括法
概括是一种由个别到一般的认识方法。它的基本特点是从同类的个别对象中发现它们的共同性，由特定的、较小范围的认识扩展到更普遍性的，较大范围的认识。
从心理学的角度来说，概括有两种不同的形式：
一种是高级形式的、科学的概括，这种概括的结果得到的往往是概念，这种概括称为概念概括;另一种是初级形式的、经验的概括，又叫相似特征的概括。
相似特征概括是根据事物的外部特征对不同事物进行比较，舍弃它们不相同的特征，而对它们共同的特征加以概括，这是知觉表象阶段的概括，结果往往是感性的，是初级的。
要转化为高级形式的概括，必须要在经验概括的基础上，对各种事物和现象作深入的分析、综合，从中抽象出事物和现象的本质属性，舍弃非本质的属性。
06
归纳法
归纳方法是经典物理研究及其理论建构中的一种重要方法。它要解决的主要任务是：
第一由因导果或执果索因，理解事物和现象的因果联系，为认识物理规律作辅垫。
第二透过现象抓本质，将一定的物理事实(现象、过程)归入某个范畴，并找到支配的规律性。
完成这一归纳任务的方法是：在观察和实验的基础上，通过审慎地考察各种事例，并运用比较、分析、综合、抽象、概括以及探究因果关系等一系列逻辑方法，推出一般性猜想或假说，然后再运用演绎对其进行修正和补充，直至最后得到物理学的普遍性结论。
比较的方法，是物理学研究中一种常用的思维方法，也是我们经常运用的一种最基本的方法。这种方法的实质，就是辨析物理现象、概念、规律的同中之异，异中之同，以把握其本质属性。
07
类比法
类比是由一种物理现象，想象到另一种物理现象，并对两种物理现象进行比较，由已知物理现象的规律去推出另一种物理现象的规律，或解决另一种物理现象中的问题的思维方法，类比不但可以在物理知识系统内部进行，还可以将许多物理知识与其他知识如数学知识、化学知识、哲学知识、生活常识等进行类比，常能起到点化疑难、开拓思路的作用。
08
假设推理法
假设推理法是一种科学的思维方法，这就要求我们针对研究对象，根据物理过程，灵活运用规律，大胆假设，突破思维方法上的局限性，使问题化繁为简，化难为易。主要有下面几方面内容：
1、物理过程假设
2、物理线路假设
3、推理过程假设
4、临界状态假设
5、矢量方向假设
最全面最详细的高中化学学习方法
让你高考提高20分
01
化学元素
1、自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。
比如说，我通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了，我在复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我自己能够想到的物质都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。
2、上课：自己记录常考点——克服侥幸心理。
元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。
3、做题：总结高频考点与易错考点——做过就忘等于没做。
很多同学问过化学姐：对于高一刚开始接触的化学来说，元素化学这一块需不需要做很多题？我的答案是：有时间多做题绝对是好事，但是重要的不是题目做的多少，而是做过后你从这些题中收获了多少。
02
反应原理
反应原理是高中化学中最偏于“理科”的一部分，它需要高要求的计算能力与逻辑推导能力。从本质上说，元素化学、有机化学都是在教学生“反应产物是什么”，而“反应原理”在教学生“为什么会这样反应”。所以，认识清楚这一部分它在化学中的作用，我们就容易对症下药地给出一些指导方法。
1、最基础——理解概念，自己区分易混淆处
很多同学认为反应原理就是“计算”，其实这是一个认识上的误区。反应原理这一部分的学习，首先最重要的应该是打好基础，这里的基础指的就是要把常考的概念理解透彻。
2、理思路——前后学习的内容有什么联系？是否可以相互解释？
如上面所说的，反应原理本身就是一个很强调逻辑推演的部分，而且事实上，这一块内容前后有很大的关联程度：从热力学综述开始，先后引入了速率、平衡、水解、沉淀等等子章节，每一个子章节之间都是可以互相帮助解释、帮助记忆的。在平时的上课、做题当中，养成一个不断思考的习惯，自己把这各个原理之间的思路理清晰，对于这一部分的学习是很有帮助的。
3、做归纳——变化到底有几种？每种都有什么方法？
反应原理其中一个重要的考点就是考察条件变化时相应的物理量会怎么变化，对于这类问题许多同学肯定不陌生，往往会面对题目却记不清楚。所以我们要说的是：功夫在于平时，精华在于总结。
4、谈计算——要用简便方法时认清前提，面对复杂问题时找好方法，任何计算都耐心仔细
在高考中，至少有一道大题专门考察反应原理部分的理解与计算，所以这部分一定是一个重头戏，往往一个答案就是好几分。
03
有机化学
1、分门别类，逐个掌握
有机化学东西这么多，胡子眉毛一把抓的方法绝对不是值得提倡的。我们要学会按照一定标准分类，最普遍的一个分类就是按照官能团来区分。简单来说，就是按照双键、叁键、羟基等等来分类，分类可以不用很详细，但是就是要把有相同点的东西放在一起。
2、如何串联，厘清条件
上一种方法目的在于教会同学们明白单独的某种官能团物质有什么性质和反应，但是同样重要的是，要明白各类官能团之间是如何转化的。举例来说，当你知道醇、醛、酸、酯等等各自的性质后，就要来考虑这一条线上面的物质是怎么转化的，这就要去思考醇到醛、醛到酸、酸到酯各自反应条件是什么，反过来酯到酸、酸到醛、醛到醇的反应条件又是什么。
3、有疑就问，切忌拖延
惰性是每个人都有的，这无可厚非。很多同学在学习过程中碰到问题常常不求甚解，最多打个标记又放了过去。但是有机化学中，这是一个很严重问题。因为在刚刚接触有机化学的基础阶段，所有的结构、命名、书写、定义等基本概念，都是后面要反复用到的基础知识。
04
化学实验
1、明确每个实验的目的
不管是课内实验还是课外实验，做题也好，复习也好，不要急着去看实验怎么做，第一步一定要明确实验目的是什么。是为了合成某种物质？还是为了除去杂质？还是为了检验物质的某个性质？只有知道实验到底要做什么之后，再去看每一步的操作才会显得有理有据，自己就会明白每一步的目的是在干什么。
2、牢记操作细节
这一建议是针对课内一些常考实验的。许多实验考题反复考察的就是那么几个细节操作，而不是要你复述整个实验是怎么做的。所以，比如焰色反应中用铁丝不用玻璃棒、提纯实验中的加料顺序等，这些常考的操作细节在平时题目、老师上课时肯定都会多次出现，那么你要做的就是两个方面：①记住正确的答案是什么；②清楚为什么这么做才正确。
3、反过头去联系理论知识
所有实验操作，都可以用理论知识去解释。比如为什么硫酸将醇脱水的反应温度不能过低不能过高？回答这个问题就需要联系到这个反应本身需要的条件以及温度过高会发生副反应。这样子我们就可以根据理论知识去解释实验现象，根据实验现象反推理论上它有的性质。所以，希望同学们千万不要把实验与理论割裂开，这两部分在化学中一定是相辅相成的。
06
相关知识
1.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
2.酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。
3.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
4.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。
5.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。
6.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。
7.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。
8.有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。
9.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。
10.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。
11.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。
12.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。
13.盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。
14.酸碱中和生成盐和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中还有还原产物。
15.在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。
16.在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2Cu+4HC1(浓)=H2+2H[CuC12]。
17.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2]。
18.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。
19.一般只能用强酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4、Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。
20.固体物质的溶解度一般随温度升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li2CO3等却随温度的升高而降低。
21.氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。
22.非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。
23.胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。
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