TUhjnbcbe - 2020/10/26 5:11:00
强酸制弱酸，抛质子游戏，电离平衡常数序列的应用电离平衡常数序列的应用——抛质子游戏已知几种酸的电离平衡常数如下表所示可知它们的酸性：H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHSO3—HClOHCNC6H5OHHCO3—HS—对应盐溶液的碱性：HSO3—F—CH3COO—HCO3—HS—SO32—ClO—CN—C6H5O－CO32—S2—说明：碳酸氢钠比较特殊，主要是碳酸氢钠是酸式盐。相同浓度的碱性是碳酸氢钠小于醋酸钠。例题1：向苯酚钠溶液中通入CO2，无论CO2是否过量，都生成NaHCO3。为何不能生成Na2CO3？分析：可得：H2CO3+C6H5O－＝HCO3—+C6H5OH假设生成Na2CO3，则可发生如下反应：可得：C6H5OH+CO32—＝C6H5O－+HCO3—所以向苯酚钠溶液中通入CO2，无论CO2是否过量，都生成NaHCO3。例题2：少量的CO2通入次氯酸钠溶液中可得：H2CO3+ClO—＝HCO3—+HClO假设生成Na2CO3，则可发生如下反应：可得：HClO+CO32—＝ClO—+HCO3—所以向次氯酸钠溶液中通入CO2，无论CO2是否过量，都生成NaHCO3。（·福建·23）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________。可用上述方法H2SO3+HCO3－=HSO3－+CO2↑+H2O已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3pH8.89..6溶质NaClONaCNC6H5ONapH10...3判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OHE．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONaF．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNAD可用上述方法(·上海·19)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（25℃）HCOOHKi=1.77×10－4HCNKi=4.9×10－10H2CO3Ki1=4.3×10－7Ki2=5.6×10－11下列选项错误的是（）。A.2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32－B.2HCOOH+CO32－→2HCOO－+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者A选项：可用上述方法，A错误；B选项：可用上述方法，B正确；C选项：因HCOOH的酸性大于HCN，所以等pH的HCOOH和HCN中HCN的浓度大，即HCN物质的量大，所以HCN消耗NaOH多，C正确；D选项：HCOONa溶液中电荷守恒式为n(Na+)+n(H+)1=n(HCOO－)+n(OH－)1离子总物质的量为2[n(Na+)+n(H+)1]NaCN溶液中电荷守恒式为n(Na+)+n(H+)2=n(CN－)+n(OH－)2，离子总物质的量为2[n(Na+)+n(H+)2]因碱性CN－HCOO－，说明CN－水解能力强于HCOO－，所以NaCN溶液中c(OH－)大，即n(H+)2小，D错误。AD预览时标签不可点收录于话题#个上一篇下一篇